Question

短周期元素的四種離子_aW³⁺、_bX⁺、_cY^2-、_dZ^- 它們的電子層結構相同，下列關系正確的是

A．質子數(shù)c＞d                       B.離子的還原性Y^2-＞Z^-

C．氫化物的穩(wěn)定性H₂Y＞HZ           D.原子半徑X＜W

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

試題分析：元素周期表前三周期元素的離子_aW³⁺、_bX⁺、_cY^2-、_dZ^-具有相同電子層結構，因此核外電子數(shù)相等，所以a-3＝b-1＝c+2＝d+1。其中Y、Z為非金屬，應處于第二周期，故Y為O元素，Z為F元素。W、X為金屬應處于第三周期，則W為Al元素，X為Na元素。A、由以上分析可知c＝8，d＝9，則質子數(shù)c＜d， A錯誤；B、非金屬性F＞O，非金屬性越強，對應的單質的氧化性越強，則陰離子的還原性越弱，所以離子還原性Y^2-＞Z^-，故B正確；C、非金屬性F＞O，非金屬性越強氫化物的穩(wěn)定性越強，因此氫化物穩(wěn)定性為HZ＞H₂Y，故C錯誤；D、W為Al元素，X為Na元素，同周期自左向右原子半徑逐漸減小，則原子半徑Na＞Al，故D錯誤，答案選B。

考點：考查結構與位置關系、元素周期律的應用等