Question

（9分）短周期元素形成的常見非金屬固體單質(zhì)A與常見金屬單質(zhì)B，在加熱條件下反應(yīng)生成化合物C，C與水反應(yīng)生成白色沉淀D和氣體E，D既能溶于強酸，也能溶于強堿。E在足量空氣中灼燒產(chǎn)生刺激性氣體G，G在大氣中能導(dǎo)致酸雨的形成。E被足量氫氧化鈉溶液吸收得到無色溶液F，溶液F在空氣中長期放置發(fā)生反應(yīng)，生成物之一為H，H與過氧化鈉的結(jié)構(gòu)和化學性質(zhì)相似，其溶液顯黃色。請回答下列問題：
（1）A原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖是              。
（2）B與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式是________________。
（3）G與氯酸鈉在酸性條件下反應(yīng)可生成消毒殺菌劑二氧化氯。該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為              ，當生成2mol二氧化氯時，轉(zhuǎn)移電子              mol。
（4）溶液F在空氣中長期放置生成H的化學方程式為           
                             。
（5）H的溶液與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的現(xiàn)象是                     。

Answer 1

（9分）（1）（2）2Al＋2OH¯＋2H₂O＝2AlO＋3H₂↑   
（3）Na₂SO₄（或硫酸鈉）    2
（4）4Na₂S＋O₂＋2H₂O＝4NaOH＋2Na₂S₂或
2Na₂S＋O₂＋2H₂O＝4NaOH＋2S、Na₂S＋S＝Na₂S₂
（5）溶液由黃色變?yōu)闊o色，產(chǎn)生淡黃色沉淀和（臭雞蛋氣味的）氣體

D既能溶于強酸，也能溶于強堿，則D是氫氧化鋁，所以B是Al。G在大氣中能導(dǎo)致酸雨的形成，說明G是SO₂，所以E是H₂S，則A是S。H₂S和足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硫化鈉，即F是Na₂S。H與過氧化鈉的結(jié)構(gòu)和化學性質(zhì)相似，所以H應(yīng)該是Na₂S₂。
（1）硫的原子序數(shù)是16，所以原子結(jié)構(gòu)示意圖為
（2）鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，方程式為2Al＋2OH¯＋2H₂O＝2AlO＋3H₂↑
（3）SO₂被氯酸鈉氧化生成物是硫酸鈉，即氧化產(chǎn)物是Na₂SO₄。氯元素的化合價從＋5價降低到＋4價，所以每生成2mol二氧化氯時，轉(zhuǎn)移電子是2mol。
（4）硫化鈉具有還原性，易被氧化，所以生成H的方程式為4Na₂S＋O₂＋2H₂O＝4NaOH＋2Na₂S₂或2Na₂S＋O₂＋2H₂O＝4NaOH＋2S、Na₂S＋S＝Na₂S₂。
（5）H和稀硫酸的反應(yīng)類似于過氧化鈉和稀硫酸的反應(yīng)，因此反應(yīng)中生成硫酸鈉、H₂S和單質(zhì)硫。因此實驗現(xiàn)象是溶液由黃色變?yōu)闊o色，產(chǎn)生淡黃色沉淀和（臭雞蛋氣味的）氣體。