13．在一定條件下的密閉器中，下列反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡：2HI（g）?H2（g）十I2（g）（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）
（1）如果升高溫度，平衡混合物的顏色加深，氣體的總物質(zhì)的量不變，體系的壓強(qiáng)增大．
（2）如果加入一定量的H2，平衡逆方向移動(dòng)．
（3）如果使密閉器的體積增大，平衡不移動(dòng)．

分析 （1）升高溫度化學(xué)平衡向著吸熱方向進(jìn)行；
（2）增加生成物濃度，化學(xué)平衡向著逆反應(yīng)方向移動(dòng)；
（3）壓強(qiáng)對(duì)于反應(yīng)前后體積不變的反應(yīng)而言，不會(huì)引起化學(xué)平衡的移動(dòng)．

解答 解：（1）2HI（g）?H2（g）+I2（g） （正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)），升高溫度化學(xué)平衡向著正方向進(jìn)行，生成碘蒸汽，所以顏色變深，兩邊的計(jì)量數(shù)相等，所以氣體總物質(zhì)的量不變，根據(jù)PV=nRT，升高溫度P變大，體系的壓強(qiáng)增大，故答案為：加深；不變；增大；
（2）增加生成物氫氣濃度，化學(xué)平衡向著逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故答案為：逆方向；
（3）該反應(yīng)是反應(yīng)前后體積不變的反應(yīng)，使密閉容器的體積減小，即增大壓強(qiáng)，不會(huì)引起化學(xué)平衡的移動(dòng)，故答案為：不．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生化學(xué)平衡移動(dòng)原理知識(shí)的應(yīng)用，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)來(lái)回答，較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．下列是中學(xué)化學(xué)中熟悉的物質(zhì)，請(qǐng)用序號(hào)完成下列問(wèn)題
①O2    ②Na2O2     ③NH4Cl    ④HCl     ⑤NaOH    ⑥CaCl2
（1）這些物質(zhì)中，只含共價(jià)鍵的是①④．
（2）只含離子鍵的是⑥．
（3）既含共價(jià)鍵又含離子鍵的是②③⑤．
（4）屬于離子化合物的是②③⑤⑥，屬于共價(jià)化合物的是④．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．利用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是（　�。�
選項(xiàng)①②③實(shí)驗(yàn)結(jié)論
A稀鹽酸Na2S漂粉精溶液酸性：鹽酸＞氫硫酸＞次氯酸
B濃鹽酸KMnO4Na2S溶液氧化性：KMnO4＞Cl2＞S
C濃氨水NaOH酚酞堿性：NaOH＞NH3•H2O
D濃硫酸Na2SO3BaCl2溶液SO2與可溶性鋇鹽均不反應(yīng)
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．前中國(guó)科學(xué)院院長(zhǎng)盧嘉錫與法裔加拿大科學(xué)家Gignere巧妙地利用尿素（H2NCONH2）和H2O2形成化合物H2NCONH2•H2O2，不但使H2O2穩(wěn)定下來(lái)，而且其結(jié)構(gòu)也沒(méi)有發(fā)生改變，得到了可供衍射實(shí)驗(yàn)的單晶體．已知H2O2的結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H，下列說(shuō)法中不正確的是（　　）
A．H2NCONH2與H2O2是通過(guò)氫鍵結(jié)合的B．H2O2分子中只含σ鍵，不含π鍵
C．H2O2既有氧化性又有還原性D．H2NCONH2•H2O2屬于離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列各組離子在酸性溶液中能大量共存的是（　　）
A．Cu2+、Na+、SO42-、Cl-B．K+、Na+、HCO3-、NO3-
C．OH-、Cl-、Ca2+、Na+D．Fe2+、Na+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．表是元素周期表的一部分，有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
族
周期		IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
2cd
3abef
A．e的氫化物比d的氫化物穩(wěn)定
B．a、b、e三種元素的原子半徑：e＞b＞a
C．六種元素中，c元素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)最活潑
D．c、e、f的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性依次增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

5．同周期的X、Y、Z三種元素，已知其高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱順序是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，則下列各判斷中正確的是（　�。�
A．原子半徑：X＞Y＞ZB．單質(zhì)的非金屬性：X＞Y＞Z
C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：X＜Y＜ZD．原子序數(shù)：X＞Y＞Z

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．在下列元素中，不屬于主族元素的是（　　）
A．氫B．鈣C．鐵D．碘

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

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（2）“酸溶Ⅱ”時(shí)，F(xiàn)e3O4發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O；
（3）“濾渣Ⅰ”、“濾渣Ⅱ”在本流程中能加以利用的是濾渣Ⅰ；
（4）“氧化”時(shí)應(yīng)控制溫度不超過(guò)57℃，其原因是溫度過(guò)高，H2O2會(huì)分解；
（5）“氧化”時(shí)若用酸性高錳酸鉀溶液代替，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O；
（6）酸度對(duì)絮凝效果和水質(zhì)有顯著影響，若產(chǎn)品中酸殘留過(guò)多，使用時(shí)產(chǎn)生的不良后果是硫酸抑制Al3+和Fe3+水解，降低絮凝效果，且水的酸度增大，影響水質(zhì)．

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