分析 A俗稱“鐵紅”,則A為Fe2O3,B、D都是生產生活中常見的金屬單質,B元素是地殼中含量最多的金屬元素,則B為Al,A與B的反應應為鋁熱反應,所以D為Fe,E為Al2O3,鐵與鹽酸反應氫氣和氯化亞鐵,非金屬氣體單質J呈黃綠色,為Cl2,根據G和K的相互轉化關系可知,G為FeCl2,K為FeCl3,所以F為H2,C是一種堿,且其焰色反應時,透過藍色鈷玻璃可觀察到紫色火焰,則C為KOH;氧化鋁與氫氧化鉀反應生成偏鋁酸鉀和水,H為無色液體,所以H為H2O,I為KAlO2,鋁和氫氧化鉀反應生成偏鋁酸鉀反應生成偏鋁酸鉀和氫氣,符合各物質的轉化關系,據此答題.
解答 解:A俗稱“鐵紅”,則A為Fe2O3,B、D都是生產生活中常見的金屬單質,B元素是地殼中含量最多的金屬元素,則B為Al,A與B的反應應為鋁熱反應,所以D為Fe,E為Al2O3,鐵與鹽酸反應氫氣和氯化亞鐵,非金屬氣體單質J呈黃綠色,為Cl2,根據G和K的相互轉化關系可知,G為FeCl2,K為FeCl3,所以F為H2,C是一種堿,且其焰色反應時,透過藍色鈷玻璃可觀察到紫色火焰,則C為KOH;氧化鋁與氫氧化鉀反應生成偏鋁酸鉀和水,H為無色液體,所以H為H2O,I為KAlO2,鋁和氫氧化鉀反應生成偏鋁酸鉀反應生成偏鋁酸鉀和氫氣,符合各物質的轉化關系,
(1)根據上面的分析可知,A的化學式為Fe2O3,
故答案為:Fe2O3;
(2)H為H2O,H的電子式為 ,
故答案為:;
(3)反應①為鋁與氫氧化鉀的反應,反應的化學方程式為 2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2↑,
故答案為:2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2↑;
(4)反應②為氯氣與氯化亞鐵的反應,反應的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,
故答案為:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-.
點評 本題考查無機物推斷,為高頻考點,涉及Al、Fe、Cl元素化合物性質,物質的顏色、特殊性質及B元素在地殼中含量、A的俗稱等是推斷突破口,再結合轉化關系中特殊反應進行推斷,難度中等,需要學生熟練掌握元素化合物知識.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 待檢液加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成,再加入鹽酸沉淀消失且產生無色無味的氣體,則待檢液中一定含有CO32- | |
B. | 加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成,再加稀硝酸,沉淀不消失,一定含有SO42- | |
C. | 將氫氣在某氣體中點燃,若產生蒼白色火焰,則該氣體為氯氣 | |
D. | 待檢液加入NaOH溶液并加熱,有能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體生成,則原溶液中一定含有NH4+ |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 熱穩(wěn)定性:Na2CO3<NaHCO3 | |
B. | 堿性:Na2CO3<NaHCO3 | |
C. | 水中的溶解度:Na2CO3>NaHCO3 | |
D. | 與足量的鹽酸反應產生的氣體的體積:Na2CO3<NaHCO3 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 流出溶液的體積為(m-n)mL | B. | 流出溶液的體積為(n-m)mL | ||
C. | 管內溶液體積等于(a-n)mL | D. | 管內溶液體積多于nmL |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 2.7 mol/L | B. | 1.35 mol/L | C. | 0.9 mol/L | D. | 0.45 mol/L |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
方案 | X | Y | a溶液 |
A | 銀 | 石墨 | AgNO3 |
B | 銀 | 鐵 | AgNO3 |
C | 鐵 | 銀 | AgNO3 |
D | 鐵 | 銀 | Fe(NO3)3 |
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