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4.如圖所示的是一些常見的單質、化合物之間的轉化關系圖,有些反應中的部分物質和反應條件被略去. A俗稱“鐵紅”,B、D都是日常生活中常見的金屬,且B元素是地殼中含量最多的金屬元素,常溫下,J為黃綠色氣體,H為無色氣體;C是一種堿,且其焰色反應時,透過藍色鈷玻璃可觀察到紫色火焰.
(1)A的化學式為Fe2O3
(2)H的電子式為
(3)反應①的化學方程式為2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2↑.
(4)反應②的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

分析 A俗稱“鐵紅”,則A為Fe2O3,B、D都是生產生活中常見的金屬單質,B元素是地殼中含量最多的金屬元素,則B為Al,A與B的反應應為鋁熱反應,所以D為Fe,E為Al2O3,鐵與鹽酸反應氫氣和氯化亞鐵,非金屬氣體單質J呈黃綠色,為Cl2,根據G和K的相互轉化關系可知,G為FeCl2,K為FeCl3,所以F為H2,C是一種堿,且其焰色反應時,透過藍色鈷玻璃可觀察到紫色火焰,則C為KOH;氧化鋁與氫氧化鉀反應生成偏鋁酸鉀和水,H為無色液體,所以H為H2O,I為KAlO2,鋁和氫氧化鉀反應生成偏鋁酸鉀反應生成偏鋁酸鉀和氫氣,符合各物質的轉化關系,據此答題.

解答 解:A俗稱“鐵紅”,則A為Fe2O3,B、D都是生產生活中常見的金屬單質,B元素是地殼中含量最多的金屬元素,則B為Al,A與B的反應應為鋁熱反應,所以D為Fe,E為Al2O3,鐵與鹽酸反應氫氣和氯化亞鐵,非金屬氣體單質J呈黃綠色,為Cl2,根據G和K的相互轉化關系可知,G為FeCl2,K為FeCl3,所以F為H2,C是一種堿,且其焰色反應時,透過藍色鈷玻璃可觀察到紫色火焰,則C為KOH;氧化鋁與氫氧化鉀反應生成偏鋁酸鉀和水,H為無色液體,所以H為H2O,I為KAlO2,鋁和氫氧化鉀反應生成偏鋁酸鉀反應生成偏鋁酸鉀和氫氣,符合各物質的轉化關系,
(1)根據上面的分析可知,A的化學式為Fe2O3
故答案為:Fe2O3;
(2)H為H2O,H的電子式為
故答案為:;
(3)反應①為鋁與氫氧化鉀的反應,反應的化學方程式為 2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2↑,
故答案為:2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2↑; 
(4)反應②為氯氣與氯化亞鐵的反應,反應的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,
故答案為:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

點評 本題考查無機物推斷,為高頻考點,涉及Al、Fe、Cl元素化合物性質,物質的顏色、特殊性質及B元素在地殼中含量、A的俗稱等是推斷突破口,再結合轉化關系中特殊反應進行推斷,難度中等,需要學生熟練掌握元素化合物知識.

練習冊系列答案
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4.25℃時相同濃度的下列溶液中,導電能力最強的是(  )
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15.下列關于物質的檢驗說法不正確的是( �。�
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B.加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成,再加稀硝酸,沉淀不消失,一定含有SO42-
C.將氫氣在某氣體中點燃,若產生蒼白色火焰,則該氣體為氯氣
D.待檢液加入NaOH溶液并加熱,有能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體生成,則原溶液中一定含有NH4+

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A.熱穩(wěn)定性:Na2CO3<NaHCO3
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19.一只規(guī)格為amL的滴定管,其尖嘴部分充滿溶液,管內液面在mmL處,當液面降到n mL處時,下列判斷正確的是(  )
A.流出溶液的體積為(m-n)mLB.流出溶液的體積為(n-m)mL
C.管內溶液體積等于(a-n)mLD.管內溶液體積多于nmL

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9.(1)同溫同壓下,A2氣體與B2氣體等體積化合,生成AxBy氣體,已知反應前后氣體的密度不變,則AxBy的分子式為AB.
(2)有一只干燥的燒瓶,在標準狀況下用排空氣法收集HCl,測得燒瓶內氣體在相同狀況下對CH4的相對密度為2,則燒瓶內氣體的平均摩爾質量為32g/mol,空氣與HCl的體積比為3:2.然后將該燒瓶倒置于水槽中,已知HCl全部溶解且假設溶質不從燒瓶中擴散出來,那么燒瓶中鹽酸的物質的量濃度為122.4mol/L.

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16.A、B、C均為中學化學中的常見物質,它們含有一種相同的元素.請根據題中信息回答問題.
Ⅰ:A、B、C三種物質都由短周期元素組成,D是空氣的主要成分之一,它們存在如下反應轉化關系:
ADBDC
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(2)若A短周期是金屬單質,則A在元素周期表的位置是第三周期IA族.
(3)若常溫時C為紅棕色氣體,則A可能是N2或NH3;工業(yè)上用A與D反應制取B的化學方程式為:4NH3+5O2_4NO+6H2O.
Ⅱ:已知A、B、C、D存在如圖所示的反應轉化關系:

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(2)若D為強堿,A為常見正鹽,A、B、C含有共同元素是生活中常見金屬元素,圖中反應均為非氧化還原反應,則A與C反應生成B的離子方程式為:3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓.

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方案XYa溶液
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BAgNO3
CAgNO3
DFe(NO33

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