9．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，用氣體摩爾體積測(cè)定1mol氫氣的體積，稱(chēng)量鎂帶的質(zhì)量0.110g，注入10mL 2mol/L H2SO4溶液，則在理論上，液體量瓶中液體的體積為102mL．

分析 先根據(jù)鎂和稀硫酸的物質(zhì)的量，判斷出不足量的是鎂，然后鎂的物質(zhì)的量，利用關(guān)系式Mg～H2SO4，計(jì)算出生成氫氣的物質(zhì)的量，再根據(jù)標(biāo)況下氣體摩爾體積22.4/mol計(jì)算出氫氣體積，根據(jù)計(jì)算結(jié)果判斷液體量瓶中液體的體積．

解答 解：10mL 2mol/L的硫酸溶液中，硫酸的物質(zhì)的量是：0.01L×2mol/L=0.02mol，
根據(jù)電子守恒找出反應(yīng)的關(guān)系：Mg～H2SO4，二者的物質(zhì)的量比是1：1，0.02mol硫酸完全反應(yīng)需要金屬鎂的質(zhì)量是：0.02×24g=0.48g＞0.110g，
顯然硫酸過(guò)量，需要按照不足量的鎂進(jìn)行計(jì)算生成氫氣的體積，
所以生成氫氣的體積是：$\frac{0.110g}{24g/mol}$×22.4L/molL≈0.102L=102mL，
故答案為：102mL．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算，題目難度不大，正確判斷反應(yīng)物過(guò)量情況為解答關(guān)鍵，注意掌握物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積之間的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．堿式碳酸銅是一種用途廣泛的化工原料．工業(yè)上可用酸性刻蝕廢液（主要成分有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H +、Cl-）制備，其制備過(guò)程如圖圖所示．Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如表格所示：
物質(zhì)Cu（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3
開(kāi)始沉淀pH4.25.81.2
完全沉淀pH6.78.33.2
（1）氯酸鈉的作用是將Fe2+氧化成Fe3+并最終除去；濾渣的主要成分是Fe（OH）3（寫(xiě)化學(xué)式）．
（2）反應(yīng)A后調(diào)節(jié)溶液的pH范圍應(yīng)為3.2-4.2．可以選擇的試劑是bd（填序號(hào)）．
a．氨水 　   b．氧化銅      c．氧化鎂   　d．碳酸銅      e．．稀氫氧化鈉
（3）反應(yīng)B的溫度若過(guò)高，則所得藍(lán)綠色產(chǎn)品中可能會(huì)出現(xiàn)的雜質(zhì)是CuO．（寫(xiě)化學(xué)式）
（4）洗滌過(guò)濾得到的產(chǎn)品時(shí)，如何判斷產(chǎn)品已經(jīng)洗凈？取最后一次洗滌液，加入硝酸銀和稀硝酸，無(wú)沉淀生成則表明已洗滌干凈．
（5）將Na2CO3溶液滴入到一定量CuCl2溶液中得到沉淀．
①若沉淀只有CuCO3，則相應(yīng)的離子方程式為Cu2++CO32-=CuCO3↓．
②若沉淀只有Cu（OH）2，用相應(yīng)的離子方程式表示其過(guò)程：Cu2++CO32-+H2O=Cu（OH）2↓+CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．鋼是鐵合金，鋼的含碳量低于生鐵，性能優(yōu)于生鐵
B．金屬具有的物理通性是延展性、導(dǎo)熱性、銀白色光澤、導(dǎo)電性
C．符號(hào)Al既能表示鋁元素，又能表示一個(gè)鋁原子，還能表示鋁單質(zhì)
D．焊錫是錫鉛合金，把鉛加入錫中制成合金的主要目的是降低熔點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．120℃，將wg甲醛在足量空氣中燃燒，將生成產(chǎn)物用固體Na2O2（過(guò)量）吸收，固體增重wg
B．24gMg帶在足量CO2氣體中燃燒，生成固體質(zhì)量為40g
C．相同物質(zhì)的量的Al、Al2O3、Al（OH）3與足量NaOH溶液反應(yīng)，溶液增重相等
D．在Fe3O4與足量濃硝酸的反應(yīng)中，參加反應(yīng)的Fe3O4與體現(xiàn)酸性的HNO3物質(zhì)的量之比為1：10

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

4．部分氧化的Fe-Cu合金樣品（氧化產(chǎn)物為Fe2O3、CuO）共5.76g，如如圖所示流程處理，下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．濾液A中陽(yáng)離子為Fe2+、H+B．樣品中金屬Fe的質(zhì)量為2.14g
C．樣品中CuO的質(zhì)量為4.0gD．V=448

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．取一定量的Na溶于95.6g水中，待固體完全溶解后，測(cè)得NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%，則：
（1）投入的Na的物質(zhì)的量為多少？
（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的氣體為多少L？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．用原子序數(shù)為1-18的元素符號(hào)填空．
與水反應(yīng)最劇烈的金屬是Na；與水反應(yīng)最劇烈的非金屬是F2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．鉻鐵礦是最難分解的礦石之一，加工前需將礦樣充分粉碎．其主要成分可表示為FeO•Cr2O3，還含有SiO2、Al2O3等雜質(zhì)，以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀（K2Cr2O7）的過(guò)程如圖所示．
已知：NaFeO2+2H2O═NaOH+Fe（OH）3↓
請(qǐng)回答：
（1）煅燒前應(yīng)將鉻鐵礦充分粉碎，其目的是增大表面積，提高反應(yīng)速率，反應(yīng)更充分．灼燒是中學(xué)化學(xué)中常用的操作方法．如在實(shí)驗(yàn)室中將鉻鐵礦和NaOH固體混合物灼燒，從以下各實(shí)驗(yàn)儀器中選擇必要的有BCD．
A．陶瓷坩堝  B．鐵坩堝  C．三腳架  D．泥三角
（2）煅燒過(guò)程中FeO•Cr2O3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是4FeO•Cr2O3+7O2+20NaOH$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$8Na2CrO4+4NaFeO2+10H2O．
（3）制備過(guò)程中雜質(zhì)SiO2、Al2O3最終分別以（寫(xiě)化學(xué)式）H2SiO3、Al（OH）3的形式被除去．
（4）向黃色的濾液2中加稀硫酸，觀察到溶液逐漸變?yōu)槌壬?qǐng)結(jié)合化學(xué)平衡原理和必要的文字，對(duì)此過(guò)程給予合理解釋由于2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O的存在，加稀硫酸增大了H+的濃度，平衡正向移動(dòng)，使CrO42-濃度減小，Cr2O72-濃度增大，溶液由黃色變?yōu)槌壬?br />（5）向Na2Cr2O7溶液加入KC1固體，獲得K2Cr2O7晶體能廟橐作并衣次是：加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

16．三苯甲醇（C6H5）3C-OH是一種重要的化工原料和醫(yī)藥中間體．實(shí)驗(yàn)室合成三苯甲醇的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示．
已知：①過(guò)程中生成的中間物質(zhì)格氏試劑易發(fā)生水解反應(yīng)；
②部分相關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)如下：
物質(zhì)沸點(diǎn)/℃
三苯甲醇380
乙醚34.6
溴苯156.2
③三苯甲醇的相對(duì)分子質(zhì)量為260．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）裝置中玻璃儀器B的名稱(chēng)為冷凝管；裝有無(wú)水CaCl2的儀器A的作用是防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置，避免格氏試劑水解；
（2）裝置中滴加液體未用普通分液漏斗而用滴液漏斗的作用是平衡壓強(qiáng)，使漏斗內(nèi)液體順利滴下；
（3）制得的三苯甲醇粗產(chǎn)品中含有乙醚、溴苯、氯化銨等雜質(zhì)，可以設(shè)計(jì)如下提純方案：
粗產(chǎn)品$\stackrel{①操作}{→}$$\stackrel{②溶解、過(guò)濾}{→}$$\stackrel{③洗滌、干燥}{→}$三苯甲醇
其中，操作①的名稱(chēng)是蒸餾或分餾；洗滌液最好選用a（填字母序號(hào)）．
a．水         b．乙醚         c．乙醇         d．苯
檢驗(yàn)產(chǎn)品已經(jīng)洗滌干凈的操作為取少量最后一次洗滌液于試管中，滴加硝酸銀溶液，若無(wú)沉淀生成，則已洗滌干凈，反之則未洗滌干凈；
（4）純度測(cè)定：稱(chēng)取2.60g產(chǎn)品，配成乙醚溶液，加入足量金屬鈉（乙醚與鈉不反應(yīng)），充分反應(yīng)后，測(cè)得生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為100.80mL．則產(chǎn)品中三苯甲醇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90%．

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同步練習(xí)冊(cè)答案