6．已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1
CO2（g）+C（s）=2CO（g）△H2
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H3
3CO（g）+Fe2O3（s）=3CO2（g）+2Fe（s）△H4
下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是（　�。�
A．△H1＞0B．△H2＜0C．△H3＜0D．△H4＜0

分析 所有的燃燒反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，
以碳作為還原劑的反應(yīng)通常為吸熱反應(yīng)，
一氧化碳高溫條件下還原氧化鐵屬于吸熱反應(yīng)；

解答 解：所有的燃燒反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1，2 CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H3，△H1＜0，△H3＜0，
以碳作為還原劑的反應(yīng)通常為吸熱反應(yīng)，CO2（g）+C（s）=2CO（g）△H2＞0，
一氧化碳高溫下還原氧化鐵屬于放熱反應(yīng)，3CO（g）+Fe2O3（s）=3CO2（g）+2Fe（s）△H4 ＞0，
故C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)類型，難度中等，熟悉常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)類型，注意知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．有下列各組微粒：
①12C和14C           ②O2和O3           ③H、D、T          ④金剛石和石墨
⑤乙醇（CH3CH2OH）和二甲醚（CH3OCH3）        ⑥正丁烷和異丁烷
用序號(hào)填空：
（1）互為同位素的是①③；    
（2）互為同素異形體的是②④；
（3）互為同分異構(gòu)體的是⑤⑥．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．工業(yè)上由氯氣與消石灰反應(yīng)制備漂粉精，其化學(xué)式可以用xCa（ClO）2•yCaCl2•zCa（OH）2（x、y、z為簡(jiǎn)單整數(shù)）來(lái)表示．某興趣小組同學(xué)對(duì)漂粉精進(jìn)行定性、定量探究如下：
（1）證明漂粉精中含有CaCl2
①向漂粉精固體中滴加足量濃硫酸，觀察到黃綠色氣體生成．寫(xiě)出生成黃綠色氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式：Ca（C1O）2+CaCl2+4H2SO4（濃）=2Ca（HSO4）2+2C12↑+2H2O（或Ca（C1O）2+CaCl2+2H2SO4（濃）=2CaSO4+2C12↑+2H2O）．
②將生成的黃綠色氣體緩緩?fù)ㄟ^(guò)足量堿石灰，堿石灰增重，并收集到無(wú)色氣體．推測(cè)生成氣體中除Cl2，還含有HCl、O2（填化學(xué)式）
（2）證明漂粉精中含有Ca（OH）2[已知電離常數(shù)：K1（H2CO3）＞K（HClO）＞K2（H2CO3）]
①將少量漂粉精溶于水后，測(cè)定其pH值為12.3．采用的測(cè)定方法可能是c（填序號(hào)）．
a．使用廣泛pH試紙                   b．使用精密pH試紙
c．使用pH計(jì)                         d．以酚酞為指示劑進(jìn)行酸堿中和滴定
②下列探究步驟的設(shè)計(jì)中，對(duì)證明該結(jié)論無(wú)意義的是a（填序號(hào)）．
a．向漂粉精溶液中通入適量CO2，測(cè)定溶液的pH值變化
b．向漂粉精溶液中加入適量碳酸氫鈉固體，測(cè)定溶液pH值變化
c．向漂粉精溶液中加入適量亞硫酸鈉固體，測(cè)定溶液pH值變化
（3）測(cè)定漂粉精中有效成分的含量
實(shí)驗(yàn)原理：ClO-+2I-+2H+→Cl-+I2+H2O；I2+2S2O32-→2I-+S4O62-
實(shí)驗(yàn)步驟：
i．稱取6.192g漂粉精固體，溶解，配成200mL溶液；
ii．量取該溶液5.00mL于錐形瓶，加入過(guò)量KI溶液、酸化，并加入指示劑；
iii．用0.100mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，記錄始末讀數(shù)；
iv．重復(fù)ii、iii操作，記錄始末讀數(shù)．
①該實(shí)驗(yàn)中要使用的定量?jī)x器有滴定管、250mL容量瓶（寫(xiě)名稱）．
②步驟ii中加入的指示劑為淀粉（寫(xiě)名稱），當(dāng)觀察到溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，
且半分鐘內(nèi)不變化時(shí)，達(dá)到滴定終點(diǎn)．
③實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)1234
消耗Na2S2O3體積/mL26.9026.5527.0026.95
若理論上滴定時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液27.00mL，則相對(duì)誤差為-0.185%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．常溫下，10mL濃度均為0.1mol/L的HX和HY兩種一元酸溶液加水稀釋過(guò)程中溶液的pH隨溶液體積變化曲線如圖所示．則下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．HX的電離常數(shù)K（HX）大于HY的電離常數(shù)K（HY）
B．a點(diǎn)水的電離程度大于b點(diǎn)水的電離程度
C．a、b兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的兩種酸等體積混合后溶液的pH大于混合前溶液的pH
D．濃度均為0.1mol/L的NaX和NaY組成的混合溶液中c（Na+）＞c（Y-）＞c（X-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．Favorskii反應(yīng)是化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng)，它是利用炔烴與羰基化合物在強(qiáng)堿性下發(fā)生反
應(yīng)，得到炔醇，反應(yīng)原理為：
已知：
i共軛二烯烴（如1，3-丁二烯）與含有碳碳叁鍵的有機(jī)物作用時(shí)能形成環(huán)狀化合物：

ii．
iii．產(chǎn)物G的結(jié)構(gòu)中含有甲基
以下合成線路是某默化工廠合成一種生物降解塑料PHB生產(chǎn)流程的一部分：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A的分子式為C3H6O，A中官能團(tuán)的名稱羰基．
（2）D的名稱（系統(tǒng)命名）2-甲基-1，3-丁二烯
（3）①-⑤的反應(yīng)中屬于加成反應(yīng)的有①③⑤  （用序號(hào)回答）．
（4）反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為
（5）反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)類型為消去反應(yīng)
（6）H是D的同分異構(gòu)體，核磁共振氫譜有3種峰且屬于炔烴的異構(gòu)體有2種
（7）滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為OHCCH2OCH2CHO
a．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)   b．分子中僅含2種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子
（8）由i推測(cè)，下列有機(jī)物具有類似共軛二烯烴性質(zhì)的是BD（填序號(hào)）；
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)中，能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?img src="http://thumb.1010pic.com/pic3/quiz/images/201605/32/b869b2dc.png" style="vertical-align:middle" />
A．用圖甲蒸干CuCl2飽和溶液制備CuCl2晶體
B．用圖乙制取乙炔氣體
C．丙裝置可定量測(cè)定 H2O2的分解速率
D．丁可用于證明實(shí)驗(yàn)中生成了乙烯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．某有機(jī)化合物，只含碳、氫、氧三種元素中的兩種或三種，相對(duì)分子質(zhì)量為74，完全燃燒時(shí)產(chǎn)生等物質(zhì)的量的CO2和H2O．它的分子式可能為（　�。�
A．C4H10OB．C4H4O2C．C3H6O2D．C4H8O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．某實(shí)驗(yàn)小組用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定．
（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是環(huán)形玻璃攪拌棒，仍存在的缺陷是大小燒杯間未用碎紙條填滿，大小燒杯杯口未平．
（2）若將NaOH溶液改為相同體積、相同濃度的氨水，測(cè)得中和熱為△H1，則△H1與△H的關(guān)系為：△H1＞△H（填“＜”、“＞”或“=”）．
（3）寫(xiě)出該反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式（中和熱為57.3kJ/mol）：NaOH（aq）+1/2H2SO4（aq）=l/2Na2SO4（aq）+H2O（aq）AH=-57.3kJ•mol-1．
（4）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，裝置已做改進(jìn)．實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表．
 起始溫度/℃終止溫度/℃溫度差/℃
H2SO4NaOH平均值
125.525.025.2528.53.25
224.524.224.3527.63.25
325.024.524.7526.51.75
又已知0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都近似為1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g•℃）．則中和熱△H=-43.5kJ．mol-1（取小數(shù)點(diǎn)后一位）．
（5）上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）acd．
a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
b．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)
c．分多次把H2SO4溶液倒入盛有NaOH溶液的小燒杯中
d．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后未清洗直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度
e．實(shí)驗(yàn)當(dāng)天氣溫較高．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．某研究性學(xué)習(xí)小組為了測(cè)定鍍鋅薄鐵板（假設(shè)只含F(xiàn)e和Zn）中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω（Zn），用如圖所示裝置（夾持裝置略去）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，通過(guò)測(cè)定產(chǎn)生H2的體積計(jì)算ω（Zn）．已知：①鋅易溶于強(qiáng)堿溶液，發(fā)生反應(yīng)為Zn+2NaOH═Na2ZnO2+H2↑．②所用的鍍鋅薄鐵板均為m1g．回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)前組裝儀器后需檢查裝置的氣密性，操作方法是連接好裝置，關(guān)閉彈簧夾，從量氣管注水，若觀察到量氣管中液面與左邊液面形成高度差，一段時(shí)間后，兩邊高度差不變，說(shuō)明該量氣裝置氣密性良好．
（2）實(shí)驗(yàn)中所用的分液漏斗上下連通的導(dǎo)管a的作用是使分液漏斗和錐形瓶?jī)?nèi)氣壓相同，氫氧化鈉溶液能順利滴下．
（3）反應(yīng)結(jié)束后恢復(fù)到室溫，讀數(shù)時(shí)應(yīng)注意的兩個(gè)主要問(wèn)題是：①上下移動(dòng)c，使干燥管和c中液面相平②視線與c中凹液面相平．

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