Question

【題目】根據(jù)題目信息完成下列方程式。

（1）已知硫酸鉛(PbSO4)不溶于鹽酸也不溶于硝酸,但可溶于醋酸銨(CH3COONH4)溶液中形成無色溶液,其化學(xué)方程式為PbSO4 + 2CH3COONH4 = (CH3COO)2Pb + (NH4)2SO4。當(dāng)在(CH3COO)2Pb溶液中通入H2S氣體時(shí)，有黑色PbS沉淀生成，則此反應(yīng)的離子方程式為__________________.

（2）鈦（Ti）因?yàn)榫哂猩衿娴男阅茉絹碓揭�起人們的關(guān)注。地殼中含鈦鐵礦石之一是金紅石（TiO2），目前大規(guī)模生產(chǎn)的方法是：

第一步：金紅石、炭粉混合，在高溫條件下，通入Cl2制得TiCl4和一種可燃?xì)怏w，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：____________________________________________；

第二步：在氬氣的氣氛中，用過量的鎂在加熱條件下與TiCl4反應(yīng)制得金屬鈦。寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________________。

（3）用100mL 0.1mol/L的NaOH溶液吸收224mLCO2氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），恰好完全吸收。再將所得溶液加入100mL 0.1mol/L氫氧化鈣溶液中。請寫出所得溶液與氫氧化鈣溶液反應(yīng)的離子方程式：_____________________。

Answer 1

【答案】 (CH3COO)2Pb + H2S = PbS↓+ 2CH3COOH TiO2+2C+2Cl2 TiCl4+2CO 2Mg+TiCl42MgCl2+Ti Ca2++HCO3- + OH- = CaCO3↓+ H2O

【解析】（1）已知硫酸鉛(PbSO4)不溶于鹽酸也不溶于硝酸，但可溶于醋酸銨(CH3COONH4)溶液中形成無色溶液，其化學(xué)方程式為PbSO4+2CH3COONH4=(CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4，這說明(CH3COO)2Pb難電離，當(dāng)在(CH3COO)2Pb溶液中通入H2S氣體時(shí)，有黑色PbS沉淀生成，此反應(yīng)的離子方程式為(CH3COO)2Pb+H2S=PbS↓+2CH3COOH；（2）第一步：金紅石、炭粉混合，在高溫條件下，通入Cl2制得TiCl4和一種可燃?xì)怏w，根據(jù)原子守恒可知該氣體是CO，因此該反應(yīng)的化學(xué)方程式為TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO；第二步：在氬氣的氣氛中，用過量的鎂在加熱條件下與TiCl4反應(yīng)制得金屬鈦，根據(jù)原子守恒可知還有氯化鎂生成，則此反應(yīng)的化學(xué)方程式2Mg+TiCl42MgCl2+Ti。（3）氫氧化鈉的物質(zhì)的量是0.01mol，CO2的物質(zhì)的量是0.224L÷22.4L/mol＝0.01mol，二者恰好反應(yīng)生成碳酸氫鈉，物質(zhì)的量是0.01mol，氫氧化鈣的物質(zhì)的量是0.1L×0.1mol/L＝0.01mol，二者又恰好反應(yīng)生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水，因此所得溶液與氫氧化鈣溶液反應(yīng)的離子方程式為Ca2++HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2O。