12．下列實(shí)驗(yàn)操作錯(cuò)誤的是（　�。�
A．蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱
B．蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處
C．分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
D．萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑不溶于水

分析 A．蒸發(fā)時(shí)應(yīng)防止溫度過(guò)高而導(dǎo)致固體迸濺；
B．蒸餾時(shí)，溫度計(jì)用于測(cè)量餾分的溫度；
C．分液時(shí)，應(yīng)避免液體重新混合而污染；
D．萃取時(shí)，萃取劑與水互不相溶．

解答 解：A．蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)使混合物中的水分大部分蒸干后，待大部分晶體析出，停止加熱，靠余熱蒸干剩余水分，故A錯(cuò)誤；
B．蒸餾操作時(shí)，蒸餾是依據(jù)餾出成分的沸點(diǎn)分離混合物，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處，故B正確；
C．分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，避免重新混合引入雜質(zhì)，故C正確；
D．萃取時(shí)，萃取劑與水互不相溶，否則不能達(dá)到分離的目的，故D正確．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)中有許多的實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意把握�?shí)驗(yàn)的嚴(yán)密性和合理性的評(píng)價(jià)，這些都涉及到化學(xué)實(shí)驗(yàn)的安全和基本操作．學(xué)習(xí)的時(shí)候要切記，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．反應(yīng)CO2（g）+2NH3（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H＜0，達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．加入催化劑，平衡常數(shù)不變
B．減小容器體積，正、逆反應(yīng)速率均減小
C．保持容積不變，增大CO2的量，NH3的轉(zhuǎn)化率減小
D．降低溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．合成氨需要的原料氣氫氣主要來(lái)自水煤氣，水煤氣的主要成分：CO、H2、CO2，其中一種制取方法是用熾熱的炭和水蒸氣反應(yīng)制得．
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ/mol
（1）該反應(yīng)的K值表達(dá)式為$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}）}{c（{H}_{2}O）}$．
（2）體積不變的條件下，下列措施中有利于提高CO產(chǎn)率的是AB（填字母）．
A．升高溫度            B．降低壓強(qiáng)             C．增加C用量             D．通入H2
（3）某溫度下，四種容器中均進(jìn)行著上述反應(yīng)，各容器中炭足量，其它物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度及正逆反應(yīng)速率關(guān)系如表所示．請(qǐng)?zhí)顚懕碇邢鄳?yīng)的空格①和②．
容器編號(hào)c（H2O）/mol/Lc（CO）/mol/Lc（H2）/mol/LV正、V逆比較
Ⅰ0.060.600.10V正=V逆
Ⅱ0.060.500.40①
Ⅲ0.120.400.80V正＜V逆
Ⅳ0.120.30②V正=V逆
（4）另有一個(gè)容積可變的密閉容器．恒溫恒壓下，向其中加入1.0mol炭和1.0mol水蒸氣（H216O），發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，容器的體積變?yōu)樵瓉?lái)的1.25倍．平衡時(shí)水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為25%；向該容器中補(bǔ)充amol炭，水蒸氣的轉(zhuǎn)化率將不變（填“增大”、“減小”、“不變”），再補(bǔ)充amol水蒸氣（H218O），最終容器中C16O和C18O的物質(zhì)的量之比為1：a．
（5）已知：C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）；△H=-110.5kJ/mol
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）；△H=-283.0kJ/mol
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）；△H=-241.8kJ/mol
那么，將2.4g炭完全轉(zhuǎn)化為水蒸氣，然后再燃燒，整個(gè)過(guò)程△H=-78.7kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

20．汽車尾氣中含有CO、NO2等有毒氣體，對(duì)汽車加裝尾氣凈化裝置，可使有毒氣體相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體．
（1）對(duì)于該反應(yīng)：4CO（g）+2NO2（g）?4CO2（g）+N2（g）△H=-1 200kJ•mol-1，溫度不同（T2＞T1）、其他條件相同時(shí)，下列圖象正確的是乙（填代號(hào)）．
該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{{c}^{4}（C{O}_{2}）c（{N}_{2}）}{{c}^{4}（CO）{c}^{2}（N{O}_{2}）}$．
（2）汽車尾氣中CO與H2O（g）在一定條件下可以發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0.820℃時(shí)在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中，起始時(shí)按照下表進(jìn)行投料，達(dá)到平衡狀態(tài)．
起始物質(zhì)的量甲乙丙
n（H2O）/mol0.100.200.20
n（CO）/mol0.100.100.20
①平衡時(shí)，甲、乙、丙三個(gè)容器中，CO的轉(zhuǎn)化率大小關(guān)系為：甲=丙＜乙（用“甲”、“乙”、“丙”，“＞”、“=”或“＜”表示）．
②乙容器中，通過(guò)改變溫度，使CO的平衡轉(zhuǎn)化率增大，則平衡常數(shù)K增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）為倡導(dǎo)“節(jié)能減排”和“低碳經(jīng)濟(jì)”，目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料乙醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H＜0．在一定條件下，在20L密閉容器中按物質(zhì)的量比為1：3充入CO2和H2，溫度在450K，5MPa下測(cè)得平衡體系中各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化曲線如圖丁所示．曲線乙表示的是CO2（填物質(zhì)的化學(xué)式）的體積分?jǐn)?shù)，圖象中A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的體積分?jǐn)?shù)b=18.8%（結(jié)果保留三位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．19.2gSO2，其中含氧原子的物質(zhì)的量為0.6mol，該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度是2.86g/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　�。�
A．用酒精萃取碘水中的碘
B．分液時(shí)，分液漏斗中的兩層液體均從下口放出
C．蒸餾時(shí)，應(yīng)將溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口處
D．稱量NaOH固體時(shí)，將氫氧化鈉固體放在托盤天平左盤的紙上

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．完成并配平下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
□1 K2Cr2O7+14 HCl═2KCl+3Cl2↑+2 CrCl3+7H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

1．水是生命之源，也是化學(xué)反應(yīng)中的主角．試回答下列問(wèn)題：
全部由短周期元素組成的A、B、C三種物質(zhì)，是中學(xué)化學(xué)常見的有色物質(zhì)，它們均能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但反應(yīng)中水既不作氧化劑也不作還原劑．請(qǐng)按相對(duì)分子質(zhì)量由小到大寫出A、B、C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①A+H2O：3NO2+H2O=2HNO3+NO；
②B+H2O：Cl2+H2O=HCl+HClO；
③C+H2O：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列對(duì)于“摩爾”的理解正確的是（　�。�
A．22.4LO2中所含氧氣分子計(jì)量為1摩爾
B．1mol氧含6.02×1023個(gè)O2
C．摩爾是國(guó)際科學(xué)界建議采用的一種物理量
D．摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡(jiǎn)稱摩，符號(hào)為mol

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