1．下列物質(zhì)中，不會出現(xiàn)丁達爾效應的分散系是（　�。�
①氫氧化鐵膠體②水③豆?jié){④蔗糖溶液⑤FeCl3溶液⑥云、霧．
A．②④⑤B．③④C．②④⑥D．④①③

分析 丁達爾現(xiàn)象是膠體特有的性質(zhì)和現(xiàn)象，分散系是膠體就具有丁達爾現(xiàn)象，據(jù)此分析．

解答 解：①氫氧化鐵膠體  ③豆?jié){  ⑥云、霧均屬于膠體分散系，均具有丁達爾現(xiàn)象，②水 ④蔗糖溶液 ⑤FeCl3溶液，均無丁達爾效應，故選A．

點評 本題考查了膠體的性質(zhì)應用和分散系的判斷，難度不大，熟悉常見的膠體分散系是解答本題的關鍵，注意丁達爾效應是膠體特有的性質(zhì)．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．“84消毒液”能有效殺滅甲型H7N9病毒，某同學參閱“84消毒液”說明中的配方，欲用NaClO固體自己配制480mL含NaClO 25%，密度為1.2g•cm-3的消毒液，下列說法正確的是（　　）
A．需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為144.0 g
B．如圖所示的儀器中，有四種是不需要的，另外還需一種玻璃儀器
C．配制的溶液在空氣中光照，久置后溶液中NaClO的物質(zhì)的量濃度減小
D．容量瓶用蒸餾水洗凈后應烘干才能用于溶液配制，否則結果偏低

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．（1）對于反應2CO（g）+2NO（g）?N2（g）+2CO2（g），探究反應中NO的平衡轉化率與壓強、溫度的關系，得到如圖1所示的曲線．試分析實際化工生產(chǎn)中不采用高壓的原因常壓下NO的轉化率已經(jīng)較高，繼續(xù)增大壓強，轉化率增大程度不大，并且高壓要增加成本．
（2）探究上述反應中平衡時CO2的體積分數(shù)與反應物中的$\frac{n（NO）}{n（CO）}$的比值、溫度的關系，得到如圖2所示的曲線．
①在X、Y、Z三點中，CO的轉化率從大到小的順序是Z＞Y＞X．
②若保持其他條件不變，請在圖2中畫出溫度為T2（T2＜T1）時的變化趨勢曲線．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

9．下列說法正確的是（　　）
A．3O2（g）=2O3（g）△H＞0，則可判定O2（g）比O3（g）穩(wěn)定
B．由1 mol H2形成2 mol H要放出熱量
C．500℃、30 MPa下，0.5 mol N2（g）和1.5 mol H2（g）反應生成NH3（g）放熱Q kJ，其熱化學方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-2Q kJ/mol
D．已知Ni（CO）4（g）=Ni（s）+4CO（g）△H=Q kJ/mol，則Ni（s）+4CO（g）=Ni（CO）4（g）△H=-Q kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

16．氨氣是工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中不可或缺的物質(zhì)，研究制取氨氣的機理意義非凡．
（1）在常溫、常壓、光照條件下，N2在摻有少量Fe2O3的TiO2催化劑表面與水發(fā)生下列反應：
N2（g）+3H2O（l）?2NH3（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）△H=a kJ•mol-1．
為進一步研究生成NH3的物質(zhì)的量與溫度的關系，常壓下達到平衡時測得部分實驗數(shù)據(jù)如表：
T/K303313323
n（NH3）/（l0-2 mol）4.85.96.0
此反應的a＞0，△S＞0．（填“＞”“＜”或“=”）
（2）一定溫度和壓強下，在2L的恒容密閉容器中合成氨氣：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1．在反應過程中反應物和生成物的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示．

①0～10min內(nèi)，以NH3表不的平均反應速率為0.005mol•L-1•min-1．
②在10～20min內(nèi)，NH3濃度變化的原因可能是AB．
A．加入催化劑     B．縮小容器體積       C．降低溫度       D．增加NH3的物質(zhì)的量
③在反應進行至25min時，曲線發(fā)生變化的原因是移走0.1molNH3，達到第二次平衡時，新平衡的平衡常數(shù)K2=K1（填“＞”“＜”或“=”）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．25℃時，0.1mol•L-1的某一元弱酸溶液中酸的電離度為a%，則該溶液的pH為（　　）
A．1B．1-aC．2-lg aD．3-lg a

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．以下是侯氏制堿法在實驗室進行模擬實驗的生產(chǎn)流程示意圖，則下列敘述正確的是（　�。�
飽和食鹽水$→_{Ⅰ}^{通入足量的氣體A}$A和食鹽的飽和溶液$→_{Ⅱ}^{通入過量的氣體B}$懸濁液$→_{Ⅲ}^{過濾}$晶體$\stackrel{Ⅳ}{→}$純堿．
A．第Ⅱ步的離子方程式為Na++NH3．H2O+CO2═NaHCO3↓+NH4+
B．第Ⅲ步得到的晶體是Na2CO3•10H2O
C．A氣體是CO2，B氣體是NH3
D．第Ⅳ步操作的主要過程有溶解、蒸發(fā)、結晶

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

10．下列物質(zhì)中屬于烷烴的是（　　）
A．乙烷B．丙烯C．丙烷D．丁烷

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．甲烷，甲醇，乙酸是化工產(chǎn)品的重要原料．
（1）已知：以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法．
CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ•mol-1
CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）△H=+247.4kJ•mol-1
①請寫出CH4（g）與H2O（g）反應生成CO2（g）和H2（g）的熱化學方程式：
②將0.1mol CH4和0.2mol H2O（g）通入體積為10L的密閉容器里，在一定條件下發(fā)生反應：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g），CH4的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖：
已知100℃時達到平衡所需的時間為5min，則用H2表示的平均反應速率為；圖中的P1＜P2（填“＜”、“＞”或“=”）；
（2）分別將1molCO和2molH2置于恒容容器Ⅰ、恒壓容器Ⅱ和恒容絕熱容器Ⅲ中（三容器起始容積相同），在催化劑作用下自發(fā)反應生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0．
①若起始溫度相同，則達平衡時各容器中CH3OH含量由大到小的順序：（填容器編號），達到平衡所需時間是I＞Ⅱ（填“＜”、“＞”或“=”）
②平衡時，測得容器I中的壓強減小了30%，則該容器中CO的轉化率為45%．
（3）甲烷直接合成乙酸具有重要的理論意義和應用價值．光催化反應技術使用CH4和（填化學式）直接合成乙酸，且符合“綠色化學”的要求（原子利用率100%）．若室溫下將amol•L-1的乙酸溶液和bmol•L-1Ba（OH）2溶液等體積混合，恢復室溫后有2c（Ba2+）=c（CH3COO-），請用含a和b的代數(shù)式表示乙酸的電離平衡常數(shù)Ka=$\frac{2b×1{0}^{-7}}{a-2b}$．

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