在恒溫恒容的密閉容器中，x mol A氣體和y mol B氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+3B（g）?2C（g）+D（g），平衡時(shí)混合氣體總的物質(zhì)的量為4mol，容器內(nèi)的壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉?lái)的0.8倍，A的轉(zhuǎn)化率為50%．求平衡混合氣體中C的體積分?jǐn)?shù)．
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算
專題：化學(xué)平衡專題
分析：恒溫恒容的密閉容器中，x mol A氣體和y mol B氣體，
              2A（g）+3B（g）?2C（g）+D（g）
起始量（mol）  x       y        0      0
變化量（mol）  0.5x    0.75x    0.5x   0.25x
平衡量（mol） x-0.5x  y-0.75x   0.5x   0.25x
依據(jù)題干條件，平衡時(shí)混合氣體總的物質(zhì)的量為4mol，容器內(nèi)的壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉?lái)的0.8倍，氣體壓強(qiáng)之比等于氣體物質(zhì)的量之比，計(jì)算分析得到．
解答： 解：恒溫恒容的密閉容器中，x mol A氣體和y mol B氣體，
              2A（g）+3B（g）?2C（g）+D（g）
起始量（mol）  x       y        0      0
變化量（mol）  0.5x    0.75x    0.5x   0.25x
平衡量（mol） x-0.5x  y-0.75x   0.5x   0.25x
平衡時(shí)混合氣體總的物質(zhì)的量為：4=x-0.5x+y-0.75x+0.5x+0.25x，
容器內(nèi)的壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉?lái)的0.8倍，氣體物質(zhì)的量為原來(lái)的0.8倍，4=（x+y）×0.8
x=2，y=3；
平衡混合氣體中C的體積分?jǐn)?shù)=
0.5×2mol
4mol
×100%=25%，
答：平衡混合氣體中C的體積分?jǐn)?shù)25%．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡的計(jì)算應(yīng)用，主要是三段式的計(jì)算應(yīng)用，題目較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA代表阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、22.4LNe含有NA個(gè)Ne分子
B、1.7 g氨氣所含有的電子數(shù)目為10NA
C、在H2O2+Cl2=2HCl+O2反應(yīng)中，每生成32g氧氣，則轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子
D、常溫常壓下，16g O3含有的氧原子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知下列熱化學(xué)方程式：
①CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H=+177.7kJ
②C（s）+H2O（s）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mol-1
③HCl（l）+NaOH（l）═NaCl（l）+H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1
④C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
⑤CO（g）+
1
2
O2（g）═CO2（g）△H=-283kJ?mol-1
⑥2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-517.6kJ?mol-1
（1）上述熱化學(xué)方程式中，不正確的有
 
．
（2）根據(jù)上述信息，寫(xiě)出C不完全燃燒CO的熱化學(xué)方程式：
 
．
（3）上述反應(yīng)中，表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式有
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，同一個(gè)裝置可以用于不同的實(shí)驗(yàn)，例如圖中的實(shí)驗(yàn)裝置．（如圖所示，B中可為固體或液體，可加熱）
（1）若A中為濃鹽酸，B中為高錳酸鉀固體，D中為石蕊溶液，則D中現(xiàn)象為
 
．
（2）若A中為足量的濃硝酸，B中為銅單質(zhì)，D中用NaOH來(lái)吸收其產(chǎn)生的氣體，請(qǐng)寫(xiě)出D中所發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（3）若A中為濃H2SO4，B中為NaCl固體，D中是Na2S與Na2SO3的混合溶液，打開(kāi)分液漏斗后，加熱，D中出現(xiàn)黃色沉淀并有臭雞蛋氣味的氣體逸出，則D中（Na2S）與（Na2SO3）需滿足的條件是
 
．
（4）該裝置可以模擬氨堿法制純堿，D中為飽和食鹽水．先制取
 
氣體通入D中至飽和，再制取
 
氣體也通入D中，此時(shí)可以看到溶液中有晶體析出．請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（5）利用上述裝置，下列實(shí)驗(yàn)不可能實(shí)現(xiàn)的是
 
．
A．證明碳酸比苯酚的酸性強(qiáng)            B．證明氯氣的氧化性比溴強(qiáng)
C．用乙醇制備并檢驗(yàn)乙烯              D．制備并收集乙酸乙酯
（6）若A中為稀硫酸，B中為碳酸氫鈉固體，打開(kāi)分液漏斗反應(yīng)一段時(shí)間，D中先無(wú)現(xiàn)象，后慢慢產(chǎn)生沉淀且不溶解，則D溶液的原溶質(zhì)可能是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

25℃時(shí)，若體積為Va、pH=a的某一元強(qiáng)酸與體積Vb、pH=b的某一元強(qiáng)堿混合，恰好中和，且已知Va＜Vb和a=0.5b，求 a的取值范圍．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

近年來(lái)，有科學(xué)家在研究利用發(fā)電廠產(chǎn)生的SO2制成原電池，其電池反應(yīng)方程式為：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，該電池電動(dòng)勢(shì)為1.06V．
（1）寫(xiě)出電極反應(yīng)：負(fù)極反應(yīng)式為：
 
；正極反應(yīng)式為：
 
．
（2）使用這種方法處理發(fā)電廠廢氣中SO2的優(yōu)點(diǎn)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

五種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置如下所示，其中X元素原子核外電子總數(shù)是其電子層數(shù)的3倍．
X Y
Z W M
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）請(qǐng)寫(xiě)出元素符號(hào)：X
 
Y
 
W
 

（2）元素Z位于周期表中第
 
周期
 
族；
（3）M的氫化物的電子式為
 
；
（4）Y的最高價(jià)氧化物水化物為
 
，屬于
 
酸．（填“強(qiáng)”或“弱”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D四種元素，已知A元素是自然界中含量最多的元素；B元素為金屬元素，它的原子核外K、L層上電子數(shù)之和等于M、N層電子數(shù)之和；C元素是第3周期第一電離能最小的元素；D元素在第3周期中電負(fù)性最大．
（1）試寫(xiě)出下列元素的名稱：A
 
，C
 
．
（2）B元素、D元素形成的簡(jiǎn)單離子中，半徑較大的為
 
（用相應(yīng)的化學(xué)式表示）．
（3）C元素在A元素的常見(jiàn)單質(zhì)中燃燒，生成物的化學(xué)式為
 
．
（4）A元素、D元素形成的氫化物中，較穩(wěn)定的是
 
，中心原子的雜化方式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）已知25℃時(shí)，C2H5OH（l）的燃燒熱為1366.8kJ/mol，用熱化學(xué)方程式表示：
 
；
（2）列出可逆反應(yīng)Br2+H2O?H++Br-+HBrO的平衡常數(shù)的表達(dá)式：
 
；
（3）用惰性電極電解MgBr2溶液的陰極反應(yīng)方程式：
 
；
（4）硫酸為電解質(zhì)溶液的甲烷燃料電池中，正極反應(yīng)方程式：
 
；
（5）已知右圖針筒內(nèi)發(fā)生可逆反應(yīng)：2NO2?N2O4，平衡后，在恒溫條件下把針筒往里推（減小體積），試描述觀察到的現(xiàn)象．
①若從側(cè)面觀察，則看到的現(xiàn)象為：
 
；
②若從正向觀察，則看到的現(xiàn)象為：
 
．
（6）可逆反應(yīng)3A（g）3B（？）+C（？）△H＞0，達(dá)到化學(xué)平衡后，升高溫度．若B是氣體，C不是氣體，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量
 
；若B、C都不是氣體，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量
 
．（填“變大”、“變小”、“不變”或“無(wú)法確定”）

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