【題目】下列過(guò)程中，不屬于化學(xué)變化的是（ ）

A.干電池供電過(guò)程

B.鐵鍋生銹

C.植物通過(guò)吸收太陽(yáng)能進(jìn)行光合作用

D.碘升華

【答案】D

【解析】

A．干電池供電過(guò)程發(fā)生電子的轉(zhuǎn)移，有氧化還原反應(yīng)發(fā)生，屬于化學(xué)變化，故A不符合題意；

B．鐵鍋生銹，鐵變成鐵的化合物，屬于化學(xué)變化，故B不符合題意；

C．植物的光合作用吸收二氧化碳產(chǎn)生氧氣，屬于化學(xué)變化，故C不符合題意；

D．碘升華，固態(tài)碘變成氣態(tài)碘，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故D符合題意；

故答案為D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為了探究反應(yīng)速率的影響因素，某同學(xué)通過(guò)碳酸鈣與稀鹽酸的反應(yīng)，繪制出收集到的CO2體積與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系圖(0-t1、t1-t2、t2-t3的時(shí)間間隔相等)。下列說(shuō)法正確的是

A. 0-t1時(shí)間段，CO2的化學(xué)反應(yīng)速率υ=V1/t1(mol·L-1·min-1)

B. t1-t2與0-t1比較，反應(yīng)速率加快的原因可能是產(chǎn)生的CO2氣體增多

C. 根據(jù)(V3-V2)<(V2-V1)，推測(cè)反應(yīng)速率減慢的原因可能是鹽酸濃度減小

D. 在t4后，收集到的氣體的體積不再增加說(shuō)明碳酸鈣消耗完全

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】亞硝酰氯(NOCl，熔點(diǎn):-64.5 ℃,沸點(diǎn):-5.5 ℃)為紅褐色液體或黃色氣體，具有刺鼻惡臭味，遇水劇烈水解生成氮的兩種氧化物與氯化氫，易溶于濃硫酸。�？捎糜诤铣汕鍧崉�、觸媒劑及中間體等。實(shí)驗(yàn)室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成。其制備裝置如圖所示（其中III、IV中均為濃硫酸）：

（1）用圖甲中裝置制備純凈干燥的原料氣，補(bǔ)充下表中所缺少的藥品。

裝置Ⅰ

裝置Ⅱ

燒瓶中

分液漏斗中

制備純凈Cl2

MnO2

濃鹽酸

①___

制備純凈NO

Cu

稀硝酸

②___

（2）將制得的NO和Cl2通入圖乙對(duì)應(yīng)裝置制備NOCl。

①裝置連接順序?yàn)閍→________(按氣流自左向右方向，用小寫字母表示)。

②裝置Ⅳ、Ⅴ除可進(jìn)一步干燥NO、Cl2外,另一個(gè)作用是____________。

③有人認(rèn)為可以將裝置Ⅳ中濃硫酸合并到裝置Ⅴ中，撤除裝置Ⅳ，直接將NO、Cl2通入裝置Ⅴ中，你同意此觀點(diǎn)嗎？________（填同意或不同意），原因是________________________________。

④實(shí)驗(yàn)開始的時(shí)候，先通入氯氣，再通入NO，原因?yàn)?/span>________________。

（3）有人認(rèn)為多余的氯氣可以通過(guò)下列裝置暫時(shí)儲(chǔ)存后再利用，請(qǐng)選擇可以用作氯氣的儲(chǔ)氣的裝置 ______；

（4）裝置Ⅶ吸收尾氣時(shí)，NOCl發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。

（5）有人認(rèn)為裝置Ⅶ中氫氧化鈉溶液只能吸收氯氣和NOCl，不能吸收NO，經(jīng)過(guò)查閱資料發(fā)現(xiàn)用高錳酸鉀溶液可以吸收NO氣體，因此在裝置Ⅶ氫氧化鈉溶液中加入高錳酸鉀，反應(yīng)產(chǎn)生黑色沉淀，寫出該反應(yīng)的離子方程式：__________________________________。

（6）制得的NOCl中可能含有少量N2O4雜質(zhì)，為測(cè)定產(chǎn)品純度進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：稱取1.6625 g樣品溶于50.00 ml NaOH溶液中，加入幾滴K2CrO4溶液作指示劑，用足量硝酸酸化的0.40mol/LAgNO3溶液滴定至產(chǎn)生磚紅色沉淀，消耗AgNO3溶液50.00ml。

①樣品的純度為__________%（保留1位小數(shù)）

②已知常溫下，Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=2×10-12，若在滴定終點(diǎn)時(shí)測(cè)得溶液中Cr2O42-的濃度是5.0×10-3 mol/L，此時(shí)溶液中Cl-濃度是_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室加熱高錳酸鉀制取氧氣，用排水法收集滿氧氣后，下一步應(yīng)采取的操作及原因是

A. 先熄滅酒精燈，以節(jié)約燃燒

B. 先把導(dǎo)管移出水面，再熄滅酒精燈以免水倒吸引起試管炸裂

C. 先撤酒精燈，再撤導(dǎo)氣管，防止水倒吸

D. 檢驗(yàn)收集的氣體是否純凈

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)現(xiàn) “節(jié)能減排” 和“低碳經(jīng)濟(jì)”的一項(xiàng)重要課題就是如何將CO2轉(zhuǎn)化為可利用的資源。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，下圖1表示該反應(yīng)過(guò)程中能量(單位為kJ·mol－1)的變化：

(1)為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為2 L的密閉容器中，充入2 mol CO2和8 mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如上圖2所示。

①?gòu)姆磻?yīng)開始到平衡，CH3OH的平均反應(yīng)速率v(CH3OH) ＝________；

②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝________。

(2)830 ℃，反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝1，在恒容反應(yīng)器中發(fā)生上述反應(yīng)，按下表中的物質(zhì)的量投入反應(yīng)混合物，其中向正反應(yīng)方向進(jìn)行的有________(填“A”“B”“C”或“D”)。

物質(zhì)

A

B

C

D

n(CO2)

3

1

3

1

n(H2)

2

2

4

2

n(CH3OH)

1

2

3

0.5

n(H2O)

4

2

3

2

(3)25 ℃，1.01×105Pa時(shí)，16g液態(tài)甲醇完全燃燒，當(dāng)恢復(fù)到原狀態(tài)時(shí)，放出363.3 kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向2L的密閉容器中充入7.6mol NO和3.8mol O2，發(fā)生如下反應(yīng)：

①2NO（g）＋O2（g）2NO2（g）

②2NO2（g）N2O4（g）

測(cè)得NO2和N2O4的濃度變化如圖所示，0～10min維持容器溫度為T1℃，10min后升高并維持容器的溫度為T2℃。下列說(shuō)法正確的是

A. 前5min的平均反應(yīng)速率v（N2O4）＝0.18mol·L－1·s－1

B. T1℃時(shí)反應(yīng)②的化學(xué)平衡常數(shù)K＝0.6

C. 反應(yīng)①、②均為吸熱反應(yīng)

D. 若起始時(shí)向該容器中充入3.6mol NO2和2.0mol N2O4，T1℃達(dá)到平衡時(shí)，N2O4的轉(zhuǎn)化率為10%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】研究和深度開發(fā)CO、CO2的應(yīng)用對(duì)構(gòu)建生態(tài)文明社會(huì)具有重要的意義。

（1）CO可用于煉鐵，

已知：Fe2O3（s）+ 3C（s）＝2Fe（s）+ 3CO（g） ΔH 1＝+489.0 kJ·mol－1

C（s） +CO2（g）＝2CO（g） ΔH 2 ＝+172.5 kJ·mol－1

則CO還原Fe2O3（s）的熱化學(xué)方程式為___________________________________。

（2）分離高爐煤氣得到的CO與空氣可設(shè)計(jì)成燃料電池（以KOH溶液為電解液）。寫出該電池的負(fù)極反應(yīng)式：____________________。

（3）CO2和H2充入一定體積的密閉容器中，在兩種溫度下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），測(cè)得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖。①曲線I、Ⅱ對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KⅠ_____KⅡ（填“＞”或“＝”或“＜”）。

②一定溫度下，在容積相同且固定的兩個(gè)密閉容器中，按如下方式加入反應(yīng)物，一段時(shí)間后達(dá)到平衡。

容 器

甲

乙

反應(yīng)物投入量

1molCO2、3molH2

a molCO2、b molH2、

c molCH3OH（g）、c molH2O（g）

若甲中平衡后氣體的壓強(qiáng)為開始的0.8倍，要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相等，且起始時(shí)維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則c的取值范圍為________。

③一定溫度下，此反應(yīng)在恒壓容器中進(jìn)行，能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_____。

a．容器中壓強(qiáng)不變 b．H2的體積分?jǐn)?shù)不變 c．c（H2）＝3c（CH3OH）

d．容器中密度不變 e．2個(gè)C＝O斷裂的同時(shí)有3個(gè)H－H斷裂

（4）將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)原理為：2CO2（g） + 6H2（g） CH3OCH3（g） + 3H2O（g）。已知一定條件下，該反應(yīng)中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、投料比[n(H2) / n(CO2)]的變化曲線如下圖。若溫度升高，則反應(yīng)的平衡常數(shù)K將____（填“增大”、“減小”或“不變”。下同）；若溫度不變，提高投料比n(H2)/n(CO2)，則K將__________；該反應(yīng)△H_________0（填“＞”、“＜”或“=”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學(xué)平衡。請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答：

(1)A為0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小的順序?yàn)?/span>______________________________________。

(2)B為0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液，請(qǐng)分析NaHCO3溶液顯堿性的原因___________________________________________________。

(3)C為FeCl3溶液，實(shí)驗(yàn)室中配制FeCl3溶液時(shí)常加入________溶液以抑制其水解，若把B和C溶液混合，將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無(wú)色氣體，該反應(yīng)的離子方程式為___________________________。

(4)D為含有足量AgCl固體的飽和溶液，氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，在25 ℃時(shí)，氯化銀的Ksp＝1.8×10－10�，F(xiàn)將足量氯化銀分別放入：①100 mL 蒸餾水中；②100 mL 0.2 mol·L－1 AgNO3溶液中；③100 mL 0.1 mol·L－1氯化鋁溶液中；④100 mL 0.1 mol·L－1鹽酸溶液中，充分?jǐn)嚢韬螅嗤瑴囟认裸y離子濃度由大到小的順序是________(填寫序號(hào))；②中氯離子的濃度為___mol·L－1。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】生產(chǎn)硫酸的主要反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H＜0。圖中L（L1、L2）、X可分別代表壓強(qiáng)或溫度。下列說(shuō)法正確的是

A. X代表壓強(qiáng)

B. 推斷L1>L2

C. A、B兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)相同

D. 一定溫度下，當(dāng)混合氣中n（SO2）：n（O2）:n(SO3)=2:1:2，則反應(yīng)一定達(dá)到平衡

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