下列離子方程式中，正確的是    
A．用惰性電極電解MgCl2溶液：2Cl—+H2O通電 2OH—+Cl2↑+H2↑
B．碳酸鈉溶液顯堿性：CO32—+H2OHCO3—+OH—
C．氯氣通入冷水中：Cl2 ＋H2O Cl－ ＋ClO－ ＋2H+
D．碳酸鎂懸濁液中加醋酸：CO32－＋2CH3COOH＝ 2CH3COO－＋CO2↑＋H2O
B

試題分析：A、溶液中的鎂離子與電解生成的氫氧根離子反應(yīng)反應(yīng)生成氫氧化鎂，故A錯(cuò)誤；C、氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸是弱酸，不能改寫成離子形式，故C錯(cuò)誤；D、碳酸鎂懸濁液中碳酸鎂應(yīng)該寫化學(xué)式，故D錯(cuò)誤；故選B。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知A、B、C、D的原子序數(shù)都不超過18，它們的離子aA(n＋1)＋、bBn＋、cC(n＋1)－、dDn－均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是（）
A. 原子序數(shù)：a＞b＞c＞d
B. 離子半徑：A(n＋1)＋＞Bn＋＞C(n＋1)－＞Dn－
C. 離子還原性：A(n＋1)＋＞Bn＋，離子氧化性：C(n＋1)－＞Dn－
D. 單質(zhì)還原性：B＞A，單質(zhì)氧化性：D＞C

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：多選題

從海藻灰中可以提取碘的主要反應(yīng)為：2I-+Cl2=2Cl-+I2，下列說法正確的是（　�。�
A．I-具有氧化性B．Cl2是還原劑
C．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)D．氯氣的氧化性比碘強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式正確的是
A．硫酸銅溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：Ba2＋+SO42-＝BaSO4↓
B．AgCl懸濁液中加入硫化鈉飽和溶液：2AgCl + S2－=Ag2S +2Cl－
C．硫化鈉的水解反應(yīng)：S2-＋H3O+ HS－＋H2O
D．用K37ClO3與濃鹽酸制氯氣：37ClO3－＋6H＋＋6Cl－＝37Cl－＋3Cl2↑＋3H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

往含0.2 mol NaOH和0.1 mol Ba(OH)2的溶液中持續(xù)穩(wěn)慢地通入CO2氣體，使CO2氣體充分參加反應(yīng)，當(dāng)通入氣體為6.72 L(S.T.P)時(shí)立即停止，則這一過程中，溶液中離子的物質(zhì)的量和通入CO2氣體的體積關(guān)系正確的圖像是(氣體的溶解忽略不計(jì))    (        )
   
A．                  B．                  C．                 D．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式書寫正確的是
A．醋酸與氨水反應(yīng)：CH3COOH+NH3?H2O═CH3COO-+NH4+ + H2O
B．氯氣跟水反應(yīng)：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
C．鈉跟水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
D．硫酸銅溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-=BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是(  )
A．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Cu2++2OH- = Cu(OH)2↓
B．澄清石灰水跟鹽酸反應(yīng)：H++OH-= H2O
C．NaHS水解：HS-+ H2OS2-+ H3O+
D．Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液： Ca2++2HCO3-+2OH-= CaCO3↓+CO32-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是(　　)
A．明礬溶液中滴加過量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH
B．醋酸溶液與Mg(OH)2反應(yīng)：Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O
C．小蘇打溶液中加足量澄清石灰水：2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO
D．SO2通入FeCl3溶液中：SO2＋Fe3＋＋2H2O===SO＋Fe2＋＋4H＋

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列離子組在給定條件下離子共存判斷及反應(yīng)的離子方程式均正確的是

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同步練習(xí)冊(cè)答案