要把NaCl溶液中的少量Na2SO4雜質(zhì)全部除去，依次加入的溶液為（只填溶質(zhì)的化學(xué)式，操作略） ①
 
，其中產(chǎn)生沉淀的離子方程式為
 
②
 
．‘
考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě),物質(zhì)的分離、提純和除雜
專題：離子反應(yīng)專題,元素及其化合物
分析：先加入BaCl2除掉SO42-離子，再加入Na2CO3除掉過(guò)量的BaCl2，最后用HCl除掉過(guò)量的Na2CO3，得到純凈的氯化鈉，根據(jù)加入的試劑寫(xiě)出生成沉淀的離子方程式．
解答： 解：Na2SO4可與BaCl2反應(yīng)生成BaSO4沉淀，除去NaCl中的Na2SO4，先加入BaCl2除掉SO42-離子，再加入Na2CO3除掉過(guò)量的BaCl2，最后用HCl除掉過(guò)量的Na2CO3，得到純凈的氯化鈉，
生成沉淀的離子方程式為：Ba2++SO42-═BaSO4↓、Ba2++CO32-═BaCO3↓，
故答案為：BaCl2、Na2CO3、HCl；Ba2++SO42-═BaSO4↓；Ba2++CO32-═BaCO3↓．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的分離、提純，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，為高頻考點(diǎn)，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同，根據(jù)性質(zhì)選擇分離方法，難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

其某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)失室制取漂白粉，并探究氯氣與石灰乳反應(yīng)的條件和產(chǎn)物．已知：
①二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)可制備氯氣：MnO2+4HCl（濃）=MnCl2+Cl2↑+H2O
②氯氣和堿反應(yīng)為放熱反應(yīng)．溫度較高時(shí)，氯氣和堿還能發(fā)生如下反應(yīng)：6Cl2+6Ca（OH）2
  △  
.
 
5CaCl2+Ca（ClO3）2+6H2O
該興趣小組設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)裝置，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）①甲裝置用于制備氯氣，乙裝置的作用是
 
．
②該興趣小組用8.7g MnO2與足量的濃鹽酸充分反應(yīng)，可以收集到氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
 
，并將所得氯氣與過(guò)量的石灰乳反應(yīng)，則理論上最多可制得Ca（ClO）2
 
g．
（2）小組成員發(fā)現(xiàn)，產(chǎn)物中Ca（ClO）2的質(zhì)量明顯小于理論值．他們討論后認(rèn)為，及溫度升高導(dǎo)致反應(yīng)發(fā)生變化是可能原因．為了探究反應(yīng)條件對(duì)產(chǎn)物的影響，他們另取一定量的石灰乳，緩慢勻速地通入足量氯氣，得出了ClO-、ClO3-兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系曲線，粗略表示為右圖（不考慮氯氣和水的反應(yīng)）．
①圖中曲線Ⅱ表示
 
離子的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的關(guān)系．

②所取石灰乳中含有Ca（OH）2的物質(zhì)的量為
 
mol．（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）
（3）為了提高Ca（ClO）2的產(chǎn)率，可對(duì)丙裝置作適當(dāng)改進(jìn)．請(qǐng)你給出一種改進(jìn)方法：
 
_．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

由8.8gCO2和5.6gCO組成的混合氣體，CO2和CO的物質(zhì)的量之比為
 
，碳原子和氧原子的個(gè)數(shù)比
 
，標(biāo)況下，混合氣體的密度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有以下物質(zhì)①NaCl晶體②CO2③熔融的硝酸鉀④銅⑤BaSO4固體⑥蔗糖⑦酒精⑧氫氧化鈉溶液，請(qǐng)回答下列問(wèn)題（填序號(hào)）
（1）能導(dǎo)電的是
 
；屬于電解質(zhì)的是
 
；屬于非電解質(zhì)的是
 

（2）寫(xiě)出相應(yīng)的電離方程式：
 
，
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

加入0.1mol MnO2粉末于50mL的H2O2中（密度1.1g/mL）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出的氣體體積與時(shí)間的關(guān)系如圖所示：
（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)放出的氣體總體積是
 
．
（2）反應(yīng)放出-半氣體所需時(shí)間是
 
．
（3）反應(yīng)放出
3
4
氣體所需的時(shí)間約為
 
．
（4）A、B、C、D各點(diǎn)批反應(yīng)速率快慢的順序是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列溶液，一定呈中性的是（　�。�
A、由等體積、等物質(zhì)的量濃度的一元酸跟NaOH溶液混合后所形成的溶液
B、c（H+）=1.0×10-7mol?L-1的溶液
C、pH=7的溶液
D、c（H+）=
Kw
的溶液（Kw為該溫度下水的離子積常數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，40g 氣體X2的原子數(shù)與8g CH4的原子數(shù)相同，則該氣體的摩爾質(zhì)量是（　　）
A、20g
B、20g/mol
C、32g
D、32g/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、強(qiáng)電解質(zhì)的稀溶液中不存在溶質(zhì)分子
B、強(qiáng)電解質(zhì)溶液一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)
C、強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，而弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物
D、不同的弱電解質(zhì)只要物質(zhì)的量濃度相同，電離程度也相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

科學(xué)探究中常用到推理的方法．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)推出結(jié)論正確的是（　　）
編號(hào)實(shí)驗(yàn)事實(shí)實(shí)驗(yàn)結(jié)論
A某溶液能使酚酞溶液變紅該溶液一定是NaOH溶液
B某物質(zhì)可以導(dǎo)電該物質(zhì)一定是金屬單質(zhì)
C常溫下，測(cè)定某溶液的pH=3該溶液一定呈酸性
D某氣體不能使帶火星的木條復(fù)燃該氣體一定不含氧氣
A、AB、BC、CD、D

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