8．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中Q元素的原子的K、M層的電子數(shù)之和等于L層的電子數(shù)，則下列說(shuō)法正確的是（　　）
  Y W 
 X Z  Q
A．X的氧化物是紅寶石、藍(lán)寶石的主要成分
B．Q的最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液中只存在一種分子
C．W的氧化物有多種，其中只有+2價(jià)的氧化物有毒，對(duì)人體有危害
D．Z的單質(zhì)可由Z的氧化物與Y的單質(zhì)反應(yīng)制得，說(shuō)明單質(zhì)Y還原性強(qiáng)于單質(zhì)Z

分析 均為短周期元素，由元素在周期表中的位置知，Y、W處于第二周期，X、Z、Q處于第三周期，Q元素的原子的K、M層的電子數(shù)之和等于L層的電子數(shù)，則其M層電子數(shù)為8-2=6，故Q為S元素，可推知X是Al，Y是C元素、Z是Si元素、W是N元素，據(jù)此解答．

解答 解：均為短周期元素，由元素在周期表中的位置知，Y、W處于第二周期，X、Z、Q處于第三周期，Q元素的原子的K、M層的電子數(shù)之和等于L層的電子數(shù)，則其M層電子數(shù)為8-2=6，故Q為S元素，可推知X是Al，Y是C元素、Z是Si元素、W是N元素．
A．X的氧化物是氧化鋁，是紅寶石、藍(lán)寶石的主要成分，故A正確；
B．Q的最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液為濃硫酸，溶液中存在水分子、硫酸分子，故B錯(cuò)誤；
C．W的氧化物有N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5，NO、NO2等有毒，對(duì)人體有危害，故C錯(cuò)誤；
D．高溫條件下C與二氧化硅反應(yīng)制備Si，由于條件改變了物質(zhì)的性質(zhì)，不能說(shuō)明，說(shuō)明單質(zhì)碳還原性強(qiáng)于單質(zhì)硅，故D錯(cuò)誤，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，需要學(xué)生熟練掌握元素周期表，D選項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，學(xué)生容易根據(jù)方程式進(jìn)行判斷，注意條件影響物質(zhì)的性質(zhì)，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．以銅作陰極、鐵作陽(yáng)極、硫酸銅為電解液可完成鐵上鍍銅
B．水的電離是吸熱過(guò)程，升高溫度，水的離子積增大、pH減小
C．由反應(yīng)2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO，可得出C的非金屬性強(qiáng)于Si
D．pH=9的醋酸鈉溶液和pH=9的氨水中水的電離程度相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．（1）在下面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域?yàn)椋╞）．

（a）A    （b）B    （c）C    （d）D
（2）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍；Y元素單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性；1mol單質(zhì)Z跟鹽酸完全反應(yīng)，能置換出22.4L的H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；W元素原子核外M層電子數(shù)目比K層多1個(gè)；
①請(qǐng)寫出元素X的一種核素的化學(xué)符號(hào)126C（或136C、或146C均可；
②寫出元素Y在周期表中的位置第2周期第VA族；
③Z、W兩元素相比較，金屬性較強(qiáng)的元素是Mg（填元素符號(hào)），可以驗(yàn)證該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是（b）、（c）．
（a）比較兩種元素單質(zhì)的熔點(diǎn)
（b）將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)
（c）比較這兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性
（d）比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．X、Y、Z、M和N均為短周期元素，X、Y、Z原子序數(shù)依次增大且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ、XZ2型分子，Y與M氣態(tài)化合物標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度約0.76g/L．N的原子半徑為短周期元素中最大．回答下列問(wèn)題：
（1）M、Z和N的元素符號(hào)分別為H、O、Na．
（2）X、Y、Z、M四種元素的原子半徑由大到小的順序?yàn)镃＞N＞O＞H．
（3）由上述元素組成、既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵的化合物，其中含有極性共價(jià)鍵或含有非極性共價(jià)鍵，各舉一例用電子式表示為、．
（4）X和Y組成的離子XY-對(duì)環(huán)境有害，可在NaClO的堿性溶液中轉(zhuǎn)化為碳酸鹽和氮?dú)�，相�?yīng)的離子方程式為5ClO-+2CN-+2OH-=2CO32-+N2↑+5Cl-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列有關(guān)物質(zhì)應(yīng)用的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．玻璃容器可長(zhǎng)期盛放各種酸B．P2O5可用于干燥Cl2和NH3
C．Si和SiO2都用于制造光導(dǎo)纖維D．Na2S可除去污水中的Cu2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．利用下列實(shí)驗(yàn)器材（規(guī)格和數(shù)量不限，夾持儀器不限），不能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的選項(xiàng)是（　�。�
實(shí)驗(yàn)器材（省略?shī)A持裝置）相應(yīng)實(shí)驗(yàn)
A燒杯、錐形瓶、試管、溫度計(jì)探究溫度對(duì)H2SO4和Na2S2O3反應(yīng)速率的影響
B燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、漏斗、濾紙用鹽酸除去硫酸鋇中的少量碳酸鋇
C燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶、電子天平用固體氯化鈉配制100mL0.5mol•L-1的溶液
D燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

20．用甲醇燃料電池電解硫酸銅溶液的裝置如圖所示，其中X、Y、Z均為惰性電極．甲醇在燃料電池的X電極上產(chǎn)生質(zhì)子：CH3OH+H2O-e-→CO2+H+（未配平）經(jīng)質(zhì)子交換膜到達(dá)Y電極；電解一段時(shí)間后，在U型管的溶液匯總加入0.1molCu2（OH）2CO3，反應(yīng)后恰好恢復(fù)為電解前的硫酸銅溶液．則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．Y為燃料電池的正極，其電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-═4OH-
B．此電解過(guò)程中，Z電極上的反應(yīng)始終為：2H2O-4e-═4H++O2↑
C．電解過(guò)程中中銅電極不會(huì)被溶解，其原理為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法
D．電子沿著X→Cu→Z→Y路徑移動(dòng)，每個(gè)電極均通過(guò)0.6mole-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列生產(chǎn)過(guò)程中，不涉及氧化還原反應(yīng)的是（　　）
A．氯堿工業(yè)B．制普通玻璃C．海水提溴D．工業(yè)制硝酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．“化學(xué)--我們的生活，我們的未來(lái)”．下列有關(guān)知識(shí)敘述正確的是（　　）
A．氫氣是未來(lái)的理想燃料B．苯酚不能用于殺菌消毒
C．人體缺鐵易引起甲狀腺腫大D．乙醇是不可再生的生物質(zhì)能源

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