Question

（2010?鄭州一模）類比是研究物質(zhì)性質(zhì)的常用方法之一，可預(yù)測許多物質(zhì)的性質(zhì)．但類比是相對(duì)的，不能違背客觀事實(shí)．下列各種類比推測的說法中正確的是（　�。�
①已知Fe與S能直接化合生成FeS，推測Cu與S可直接化合生成CuS
②已知CaCO₃與稀硝酸反應(yīng)生成CO₂，推測CaSO₃與稀硝酸反應(yīng)生成SO₂
③已知CO₂分子是直線型結(jié)構(gòu)，推測CS₂分子也是直線型結(jié)構(gòu)
④已知Fe與CuSO₄溶液反應(yīng)，推測Fe與AgNO₃溶液也能反應(yīng)
⑤已知NaOH是強(qiáng)電解質(zhì)，其飽和溶液導(dǎo)電能力很強(qiáng)，Ca（OH）₂也是強(qiáng)電解質(zhì)，推測其飽和溶液導(dǎo)電能力也很強(qiáng)．

A．①③④

B．①②⑤

C．③④

D．③④⑤

Answer 1

分析：①S的氧化性很弱，S單質(zhì)和金屬反應(yīng)，只能生成低價(jià)金屬化合物．
②硝酸中+5價(jià)氮具有強(qiáng)氧化性；CaSO₃中的硫元素是+4價(jià)，具有還原性．
③CO₂分子中碳氧之間是雙鍵，CS₂分子中碳硫之間也是雙鍵． Fe
Fe④在金屬的活動(dòng)性順序表中，排在前面的金屬可以將排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來
⑤溶液的導(dǎo)電是通過自由移動(dòng)的離子的定向移動(dòng)實(shí)現(xiàn)，導(dǎo)電能力強(qiáng)弱與溶液中自由移動(dòng)的離子濃度大小和離子所帶電荷多少有關(guān)，溶液中自由離子濃度越大，所帶電荷越多，導(dǎo)電能力越強(qiáng)．

解答：解：
①硫的氧化性比氧氣、氯氣弱，只能把金屬氧化到低價(jià)． Fe的低價(jià)為+2價(jià)；Cu的低價(jià)為+1價(jià)，F(xiàn)e+S

加熱  .

FeS； 2Cu+S

加熱  .

Cu₂S．故①的說法錯(cuò)誤．
②因CaCO₃中碳為+4價(jià)是最高價(jià)，雖硝酸中+5價(jià)氮，具有強(qiáng)氧化性，CaCO₃與稀硝酸只能發(fā)生復(fù)分解，CaCO₃+2HNO₃=Ca（NO₃）₂+H₂O+CO₂↑反應(yīng)．CaSO₃中的硫元素是+4價(jià)，具有還原性，與強(qiáng)氧化性的硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，被氧化成+6價(jià)的硫，稀硝酸自身被還原成+2價(jià)的氮．
故②的說法錯(cuò)誤．
③CO₂分子和CS₂分子結(jié)構(gòu)式分別為O=C=O和S=C=S，CO₂分子是直線型結(jié)構(gòu)，CS₂分子也是直線型結(jié)構(gòu)．故③說法正確．
④在金屬的活動(dòng)性順序表中，F(xiàn)e排在Cu、Ag的前面．Fe+CuSO₄═FeSO₄₄+Cu，F(xiàn)e+2AgNO₃═Fe（NO₃）₂+2Ag故④說法正確．
⑤NaOH是易溶于水易電離的強(qiáng)電解質(zhì)，其飽和溶液離子濃度大，導(dǎo)電能力強(qiáng)，Ca（OH）₂是微溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)，溶于水的能完全電離，但因微溶，其飽和溶液離子濃度小，導(dǎo)電能力弱．故⑤說法錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：該題主要考查了元素化合物硫、氮、碳、鐵、銅的性質(zhì)，考查了電解質(zhì)的強(qiáng)弱與導(dǎo)電能力的關(guān)系．學(xué)習(xí)元素化合物知識(shí)時(shí)，需注意新舊知識(shí)的前后聯(lián)系．類比它們的異同．