Question

某教師在課堂上用圖所示的裝置來驗證濃硫酸與銅是否發(fā)生反應(yīng)并探討反應(yīng)所產(chǎn)生氣體的性質(zhì)．請回答下列問題：
（1）通過試管乙中發(fā)生的

品紅溶液褪色

現(xiàn)象說明了銅和濃硫酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，并且該現(xiàn)象還能說明產(chǎn)生的氣體具有

漂白

性．
（2）若要收集試管甲中生成的氣體，可以采用

②

收集方法．
①排水取氣法 ②向上排空氣取氣法 ③向下排空氣取氣法
（3）寫出試管甲中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式

Cu+2H₂SO₄

加熱  .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

．
（4）試管乙口部浸有堿液的棉花的作用是

吸收SO₂，防止環(huán)境污染

，此防范措施也說明產(chǎn)生的氣體是

酸性

氣體（填“酸性”、“中性”或“堿性”）．

Answer 1

分析：（1）金屬銅和濃硫酸發(fā)生反應(yīng)生成硫酸銅、水和二氧化硫，二氧化硫具有漂白性，能使品紅褪色；
（2）根據(jù)氣體的密度、溶解度性來分析；
（3）金屬銅和濃硫酸發(fā)生反應(yīng)生成硫酸銅、水和二氧化硫；
（4）二氧化硫有毒，能污染空氣，屬于酸性氧化物，能和堿反應(yīng)．

解答：解：（1）金屬銅和濃硫酸發(fā)生反應(yīng)生成硫酸銅、水和二氧化硫，生成的二氧化硫具有漂白性，能使品紅褪色，故答案為：品紅溶液褪色；漂白；
（2）二氧化硫能溶于水，與水反應(yīng)，不能用排水法收集，二氧化硫密度大于空氣，可以采用向上排空氣取氣法收集，故選：②；
（3）金屬銅和濃硫酸發(fā)生反應(yīng)生成硫酸銅、水和二氧化硫，方程式為：Cu+2H₂SO₄

加熱  .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，故答案為：Cu+2H₂SO₄

加熱  .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
（4）二氧化硫有毒，能污染空氣，屬于酸性氧化物，能和堿反應(yīng)生成鹽和水，在裝置口處浸有堿液的棉花可以和二氧化硫反應(yīng)，
故答案為：吸收SO₂，防止環(huán)境污染；酸性．

點評：本題考查學(xué)生濃硫酸的性質(zhì)以及二氧化硫的性質(zhì)，可以根據(jù)所學(xué)知識進(jìn)行回答，難度較大．