已知25℃時，電離常數(shù)Ka(HF)=3.6×10-4，溶度積常數(shù)Ksp(CaF2)=1.46×10-10。現(xiàn)向1L0 mol·L-1HF溶液中加入1L0.2 mol·L-1CaCl2溶液，則下列說法中，正確的是

A．25℃時，0.1 mol·L-1HF溶液中pH=1

B．Ksp(CaF2)隨溫度和濃度的變化而變化

C．加入CaCl2溶液后體系中的c(H+)濃度不變

D．該體系中有CaF2沉淀產(chǎn)生

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年山西省高一上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

只給出下列甲中和乙中對應的量，不能組成一個求物質(zhì)的量的公式的是

A．③ B．③④ C．②③④ D．③④⑤

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山西省高二上11月月考化學卷（解析版） 題型：填空題

已知在25℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均難溶于水，但存在溶解平衡．當達到平衡時，溶液中離子濃度的乘積是一個常數(shù)(此常數(shù)用Ksp表示，Ksp和水的KW相似)．如：

AgX(s)Ag＋(aq)＋X－(aq)；Ksp(AgX)=c(Ag＋)·c(X－)＝1.8×10－10

AgY(s)Ag＋(aq)＋Y－(aq)；Ksp(AgY)=c(Ag＋)·c(Y－)＝1.0×10－12

AgZ(s)Ag＋(aq)＋Z－(aq)；Ksp(AgZ)=c(Ag＋)·c(Z－)＝8.7×10－17

（1）根據(jù)以上信息，判斷AgX、AgY、AgZ三者的溶解度(用已被溶解的溶質(zhì)的物質(zhì)的量/1 L溶液表示)S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小順序為 。

（2）若向AgY的飽和溶液中加入少量的AgX固體，則c(Y－) (填“增大”、“減小”或“不變”)。

（3）在25℃時，若取0.188 g的AgY(相對分子質(zhì)量為188)固體放入100 mL水中(忽略溶液體積的變化)，則溶液中Y－的物質(zhì)的量濃度為 。

（4）①由上述Ksp判斷，在上述（3）的體系中，能否實現(xiàn)AgY向AgZ的轉(zhuǎn)化，并簡述理由： ②在上述（3）體系中，能否實現(xiàn)AgY向AgX的轉(zhuǎn)化？根據(jù)你的觀點選答一項．若不能，請簡述理由： ，若能，則實驗轉(zhuǎn)化的必要條件是 。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山西省高二上11月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

室溫時，M(OH)2(S) M2+(aq)+2OH-(aq) Ksp=a，c(M2+)=b mol·L-1時，溶液的pH等于

A．lg B．lg C．14+lg D．14+lg

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山西省高二上11月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述與圖像對應符合的是

A．對于達到平衡狀態(tài)的N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)在t0時刻充入了一定量的NH3，平衡逆向移動

B．p2＞p1，T1＞T2

C．該圖像表示的化學方程式為：2A=B＋3C

D．對于反應2X(g)＋3Y(g) 2Z(g) ΔH＜0，y可以表示Y的百分含量

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省高二上期中理化學卷（解析版） 題型：填空題

金屬鎳具有優(yōu)良的物理和化學特性，是高技術(shù)產(chǎn)業(yè)的重要原料。

（1）羰基法提純鎳涉及的反應為：Ni(s）+4CO(g）Ni(CO）4(g）

①當溫度升高時，減小，則△H________0(填“>”或“<”）。

②一定溫度下，將一定量的粗鎳和CO加入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應達到平衡狀態(tài)的是___________(填代號）

在相同溫度下，上述反應改在體積為1L的恒容密閉容器中進行，平衡常數(shù) (填“增大”、“不變”或“減小”），反應進行3s后測得Ni(CO）4的物質(zhì)的量為0．6mol，則0—3s內(nèi)的平均反應速率v(CO）=____________。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省高二上期中理化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是

A．pH=3和pH=4的鹽酸各10ml混合，所得溶液的pH=3.5

B．溶液中c(H+）越大，pH值也越大，溶液的酸性就越強

C．液氯雖然不導電，但溶解于水后導電情況良好，因此，液氯也是強電解質(zhì)

D．當溫度不變時，在純水中加入強堿溶液不會影響水的離子積常數(shù)

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年新疆哈密二中高二上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在一密閉容器中進行反應：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，若X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當反應達到平衡狀態(tài)時，下列說法正確的是

A．Z的濃度可能為0.3mol/L

B．平衡時X2、Y2的轉(zhuǎn)化率相等

C．平衡時，Y2和Z的生成速率之比為2:1

D．若平衡后再改變外界條件，升高溫度，則反應的平衡常數(shù)將變大

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年新疆兵團二師華山中學高二期中化學卷（解析版） 題型：填空題

煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及產(chǎn)率等問題。

已知：CO（g）＋H2O（g）H2（g）＋CO2（g）的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：

溫度/℃

400

500

830

1 000

平衡常數(shù)K

10

9

1

0.6

試回答下列問題：

（1）上述反應平衡常數(shù)的表達式為 _____________，正反應是___________反應（填“放熱”或“吸熱”）。

（2）某溫度下，上述反應達到平衡后，保持容器體積不變升高溫度，正反應速率___________（填“增大”“減小”或“不變”），容器內(nèi)混合氣體的壓強______________（填“增大”“減小”或“不變”）。

（3）830 ℃時，在恒容反應器中發(fā)生上述反應，按下表中的物質(zhì)的量投入反應混合物，其中向正反應方向進行的有 ____________ （選填字母）。

A

B

C

D

n（CO2）/mol

3[

1

0

1

n（H2）/mol

2

1

0

1

n（CO）/mol

1

2

3

0.5

n（H2O）/mol

5[

2

3

2

（4）830 ℃時，在2 L的密閉容器中加入4 mol CO（g）和6 mol H2O（g）達到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率是___________。

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