2．下列實驗方案設計中，能達到實驗目的是（　　）
 選項實驗目的  實驗方案
 A驗證苯與液溴在溴化鐵催化條件下發(fā)生的是取代反應 將產(chǎn)生的氣體物質(zhì)通入水中，滴入石蕊試液
 B 檢驗火柴頭中氯元素的存在 取幾根火柴頭浸入水中，片刻后再取少量溶液于試管中，滴加硝酸銀溶液和稀硝酸
 C 驗證Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl） 向1L濃度均為0.5mol•L-1NaCl、KI的混合液中滴加AgNO3溶液
 D 配置0.1000mol•L-1CuSO4溶液將12.00g CuSO4•5H20溶于水配成480mL溶液 
A．AB．BC．CD．D

分析 A．苯與液溴在溴化鐵催化條件下反應生成溴化氫；
B．火柴頭浸于水中不含氯離子；
C．滴加少量AgNO3溶液，溶度積小的先沉淀；
D．沒有480mL容量瓶．

解答 解：A．苯與液溴在溴化鐵催化條件下反應生成溴化氫，溴化氫能使石蕊變紫色，可驗證，故A正確；
B．火柴頭浸于水中不含氯離子，應將燃盡的火柴頭浸泡在少量水中產(chǎn)生氯離子，再加AgNO3溶液和稀HNO3，可以檢驗火柴頭中的氯元素，故B錯誤；
C．滴加少量AgNO3溶液，溶度積小的先沉淀，則出現(xiàn)黃色沉淀可知Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），故C正確；
D．沒有480mL容量瓶，應配制500mL溶液，故D錯誤．
故選AC．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，涉及物質(zhì)的檢驗、沉淀轉(zhuǎn)化以及溶液配制等，為高頻考點，題目涉及較廣，題目難度中等，答題時注意審題，牢固把握相關(guān)基礎知識是解答該題的前提．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．常溫下，向20.00mL 0.100mol/LCH3COONa溶液中逐滴加入0.1 000mol/L鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示（不考慮揮發(fā)）．下列說法正確的是（　�。�
A．點①所示溶液中：c（Na+）=c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）
B．點②所示溶液中：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）
C．點③所示溶液中：c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（CH3COO-）
D．整個過程中可能出現(xiàn)：c（H+）+c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-）

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

13．用標準的NaOH滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞為指示劑，造成測定結(jié)果偏高的原因可能是（　�。�
A．配制標準溶液的氫氧化鈉中混有氯化鈉雜質(zhì)
B．滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確
C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗
D．堿式滴定管尖嘴部分的氣泡沒全部趕跑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列敘述正確的是（　�。�
A．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和氣體生成
B．室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液中c（Cl-）+c（H+）＜c（NH4+）+c（OH-）
C．pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c（H+）前者小于后者
D．Na2CO3溶液加入少量Ca（OH）2固體，CO32-水解成都減小，溶液的pH減小

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．A是第三周期n主族元素，則A的原子序數(shù)為10+n．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．某種寶石輩翠中的元素質(zhì)量分數(shù)是：Be（鈹）5.06%，Al 10.05%、Si 31.48%、O 53.41%．試通過計算后，用氧化物形式表示其組成．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應來合成甲醇：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
（1）分析該反應并回答下列問題：
①平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{c{（CH}_{3}OH）}{c（CO）{•c}^{2}{H（}_{2}）}$．
②下列各項中，不能夠說明該反應已達到平衡的是d（填序號）．
a．恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的壓強不發(fā)生變化
b．一定條件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等
c．一定條件下，CO、H2和CH3OH的濃度保持不變
d．一定條件下，單位時間內(nèi)消耗1mol CO，同時生成1mol CH3OH
（2）圖1是該反應在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線．
①該反應的焓變△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1＞K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
③若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是b．
a．升高溫度b．將CH3OH（g）從體系中分離
c．使用合適的催化劑d．充入He，使體系總壓強增大
（3）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-a kJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-b kJ•mol-1
③H2O（g）=H2O（l）△H=-c kJ•mol-1
則，CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-（0.5a+2c-0.5b）kJ•mol-1．
（4）2009年10月，中國科學院長春應用化學研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動式電堆．甲醇燃料電池的工作原理如圖2所示．
①該電池工作時，b口通入的物質(zhì)為甲醇，c口通入的物質(zhì)為氧氣．
②該電池正極的電極反應式為：O2+4e-+4H+=2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．為了減少溫室氣體排放，中國政府承諾到2020年我國單位國內(nèi)生產(chǎn)總值CO2排放比2005年下降40%-45%．目前工業(yè)上有采用CO2與H2在CuO-ZnO/ZrO催化下反應制備重要化工原料CH3OH的工藝：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）；△H．為探究其反應原理進行如下實驗，在容積為2L密閉容器內(nèi)、250℃條件下n（CO2） 和n（H2）隨時間的變化情況如下表：
時間（s）012345
n（CO2）（mol）0.40.350.310.30.30.3
n（H2）（mol）1.21.05n1n2n2n2
達平衡時反應共放熱4.9kJ．根據(jù)題目回答下列問題：
（1）n1=0.93，250℃下，該反應的平衡常數(shù)K=13.7；△H=-49kJ/mol．
（2）平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率是25%．
（3）能說明反應已達平衡狀態(tài)的是BC．
A．v（H2）=3v（CO2）        B．容器內(nèi)壓強保持不變
C．v逆（CO2）=v正（CH3OH）  D．容器內(nèi)密度保持不變
（4）為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是C．
A．及時分離出產(chǎn)物  B．適當升高溫度  C．增大CO2濃度    D．選擇高效催化劑
（5）“碳捕捉技術(shù)”是指通過一定的方法將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的CO2分離出來并利用．如可利用NaOH溶液來“捕捉”CO2，其基本過程如圖所示，過程中用到生石灰（部分條件及物質(zhì)未標出）．

物質(zhì)①為NaOH，物質(zhì)③為CaO，操作②為過濾．整個過程發(fā)生的化學反應方程式有：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，CaO+H2O=Ca（OH）2，Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．2015年10月26日，連接上海與杭州的滬杭城際高鐵正式開通運營，從上海到杭州只需要45分鐘．工業(yè)上利用鋁熱反應焊接鋼軌間的縫隙，反應方程式如下：
2Al+Fe2O3 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3，其中Fe2O3是（　　）
A．氧化劑B．既是氧化劑又是還原劑
C．還原劑D．既不是氧化劑又不是還原劑

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