【題目】2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。

已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3(g)的ΔH= —99kJ·mol-1。請回答下列問題：

（1）圖中E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱________（填“有”或“無”）影響。該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點___________ （填“升高”還是“降低”）。

（2）完成SO2氧化為SO3的熱化學(xué)方程式______________________________________。

【答案】 無 降低 2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g) ΔH= —198kJ·mol-1

【解析】（1）活化能的大小與反應(yīng)熱無關(guān)，加催化劑降低活化能，即加V2O5會使圖中B點降低，但反應(yīng)熱不變，即△H不變；（2）已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3(g)的ΔH=－99kJ·mol-1，則SO2氧化為SO3的熱化學(xué)方程式為2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g) ΔH=－198kJ·mol-1。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)核酸的敘述，正確的是 （ ）

A. 某些原核生物的遺傳物質(zhì)是RNA

B. HIV (艾滋病病毒)的核酸中，有5種堿基

C. DNA兩條鏈上有一個游離的磷酸基

D. 組成DNA、ATP和磷脂分子的元素種類相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是（　�。�
A.可用氫氟酸刻蝕玻璃
B.硅膠可作食品干燥劑
C.硅酸鈉可作木材防火劑
D.二氧化硅可作太陽能電池板

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將 4 mol A 氣體和 2 mol B 氣體在 2 L 的密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)2A（g）＋B（g）2C（g）；△H ＜0。4 s(秒)后反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，此時測得 C 的濃度為0.6 mol·L－1。下列說法中正確的是

A. 當(dāng)A、B、C物質(zhì)的量濃度之比為2:1:2時，反應(yīng)即達到平衡狀態(tài)

B. 4s內(nèi)用物質(zhì)B表示的反應(yīng)速率為0.075mol·L－1·s－1

C. 達平衡后若通入一定量氦氣，A的轉(zhuǎn)化率降低

D. 達平衡后若升高溫度，C的濃度將增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)小組對Na2SO3和AgNO3在不同pH下的反應(yīng)及產(chǎn)物，進行了以下實驗探究。

查閱資料：

Ⅰ.Ag2SO3:白色、難溶于水；

Ⅱ.Ag2O：棕黑色、難溶于水，易與酸溶液反應(yīng)。

（1）根據(jù)資料：①通常情況Na2SO3溶液和AgNO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生的現(xiàn)象是________。

②若Ag2O與鹽酸反應(yīng)，其化學(xué)方程式應(yīng)為___________。

（2）檢測溶液pH：①0.1mol/LAgNO3溶液的pH=5，引發(fā)這一結(jié)果的微粒是________。

②0.1mol/LNa2SO3溶液的pH=10，其原因用離子方程式解釋是________。

（3）實驗探究：在不同pH條件下Na2SO3溶液與AgNO3溶液混合反應(yīng)。

實驗記錄如下：

Ⅰ.實驗a中沉淀溶解消失的原因，可能是___________。

Ⅱ.Ag2SO3在溶液中沉淀析出的大致pH范圍是_________。

Ⅲ.將d中棕黑色絮狀物X濾出、洗凈、進行實驗分析：

實驗

操作

現(xiàn)象

ⅰ

將其置于試管中加稀鹽酸、觀察

無明顯現(xiàn)象

ⅱ

將其置于試管中加足量濃硝酸、觀察

立即產(chǎn)生紅棕色氣體

ⅲ

在ⅱ反應(yīng)所得溶液中，加Ba(NO3) 2溶液、觀察,再加BaCl2、觀察

前者無明顯現(xiàn)象，后者出現(xiàn)白色沉淀

①由實驗ⅰ得出的結(jié)論是_________。

②d中的棕黑色絮狀物X是_________。

③實驗ⅱ中的化學(xué)反應(yīng)方程式是___________。

（4）小組認為在酸性條件下，SO32-的________性增強，生成X的化學(xué)方程式是______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25 ℃時，水的電離達到平衡：H2OH＋＋OH－ ΔH＞0，下列敘述正確的是( )

A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c（OH－）降低

B. 向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H＋）增大，Kw不變

C. 向水中加入少量CH3COOH，平衡逆向移動，c（H＋）降低

D. 將水加熱，Kw增大，pH不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有A、B兩種烴，含碳元素的質(zhì)量分數(shù)相等，下列關(guān)于A和B的敘述正確的是（ ）

A. A和B實驗式一定相同 B. A和B不可能是同系物

C. A和B一定是同分異構(gòu)體 D. A和B各1 mol完全燃燒后生成的CO2的質(zhì)量一定相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)久置于空氣中會發(fā)生相應(yīng)的變化，其中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的是（　　）
A.濃硫酸的體積增大
B.鋁的表面生成致密的薄膜
C.澄清的石灰水變渾濁
D.氫氧化鈉的表面發(fā)生潮解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(2016天津)氫能是發(fā)展中的新能源，它的利用包括氫的制備、儲存和應(yīng)用三個環(huán)節(jié)�；卮鹣铝袉栴}：

（1）與汽油相比，氫氣作為燃料的優(yōu)點是_________(至少答出兩點)。但是氫氣直接燃燒的能量轉(zhuǎn)換率遠低于燃料電池，寫出堿性氫氧燃料電池的負極反應(yīng)式：____________。

（2）氫氣可用于制備H2O2。已知：

H2(g)+A(l)=B(l) ΔH1

O2(g)+B(l)=A(l)+H2O2(l) ΔH2

其中A、B為有機物，兩反應(yīng)均為自發(fā)反應(yīng)，則H2(g)+ O2(g)= H2O2(l)的ΔH____0(填“>”、“<”或“=”)。

（3）在恒溫恒容的密閉容器中，某儲氫反應(yīng)：MHx(s)+yH2(g)MHx+2y(s) ΔH<0達到化學(xué)平衡。下列有關(guān)敘述正確的是________。

a．容器內(nèi)氣體壓強保持不變

b．吸收y mol H2只需1 mol MHx

c．若降溫，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

d．若向容器內(nèi)通入少量氫氣，則v(放氫)>v(吸氫)

（4）利用太陽能直接分解水制氫，是最具吸引力的制氫途徑，其能量轉(zhuǎn)化形式為_______。

（5）化工生產(chǎn)的副產(chǎn)氫也是氫氣的來源。電解法制取有廣泛用途的Na2FeO4，同時獲得氫氣：Fe+2H2O+2OHFeO42+3H2↑，工作原理如圖1所示。裝置通電后，鐵電極附近生成紫紅色的FeO42，鎳電極有氣泡產(chǎn)生。若氫氧化鈉溶液濃度過高，鐵電極區(qū)會產(chǎn)生紅褐色物質(zhì)。已知：Na2FeO4只在強堿性條件下穩(wěn)定，易被H2還原。

①電解一段時間后，c(OH)降低的區(qū)域在_______(填“陰極室”或“陽極室”)。

②電解過程中，須將陰極產(chǎn)生的氣體及時排出，其原因是_______。

③c( Na2FeO4)隨初始c(NaOH)的變化如圖2，任選M、N兩點中的一點，分析c(Na2FeO4)低于最高值的原因：_____________。

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