【題目】25℃時(shí)，pH=2的某酸HnA(An—為酸根）與pH=12的某堿B(OH)m等體積混合，混合液的pH變?yōu)?/span>5。下列判斷正確的是

A.生成的正鹽化學(xué)式為BmAn

B.該鹽中存在著一定水解的離子，該離子水解方程式為Bm++mH2OB(OH)m+mH+

C.生成的鹽為強(qiáng)酸弱堿鹽

D.HnA為弱酸，其第一步電離方程式為HnAHn-1A-+H+

【答案】D

【解析】

25℃時(shí)，pH=2的某酸HnA(An—為酸根）與pH=12的某堿B(OH)m等體積混合，混合液的pH變?yōu)?/span>5。說(shuō)明HnA為弱酸，且酸過(guò)量。根據(jù)化合物中化合價(jià)的代數(shù)和為0可以確定其化學(xué)式，根據(jù)酸堿的相對(duì)強(qiáng)弱可以確定水解的離子。

A．HnA中A的化合價(jià)為-n價(jià)，堿B(OH)m中B的化合價(jià)是+m價(jià)，根據(jù)化合物中化合價(jià)的代數(shù)和為0可知，二者的離子個(gè)數(shù)比為：n:m，則其化學(xué)式為BnAm，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．根據(jù)題意可知HnA為弱酸，則An–一定能水解，水解方程式為：An–+H2OHA(n-1)–+OH-，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．根據(jù)題意可知HnA為弱酸，生成的鹽為弱酸強(qiáng)堿鹽，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．HnA為弱酸，在水溶液中部分電離成酸根離子和氫離子，電離方程式為：HnAHn-1A-+H+，D項(xiàng)正確；

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我國(guó)科學(xué)家成功地在鐵摻雜W18O49納米催化劑表面常溫下獲得較高的氨產(chǎn)量，反應(yīng)歷程如圖所示(★表示被吸附在催化劑表面的物種)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.需要吸收能量的最大能壘(活化能)E＝1.54eV

B.吸收能壘為1.29 eV步驟的反應(yīng)為H5N2★＝NH3＋H2N★

C.選擇鎳摻雜W18O49納米催化劑獲得反應(yīng)歷程與上述不同

D.投料比[]越大，單位時(shí)間內(nèi)合成氨的產(chǎn)量越高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】觀察下列模型并結(jié)合有關(guān)信息，判斷下列說(shuō)法不正確的是（ ）

晶體硼（其每個(gè)結(jié)構(gòu)單元中有12個(gè)B原子）

NaCl

S8

HCN

結(jié)構(gòu)模型示意圖

備注

熔點(diǎn)2573K

——

易溶于CS2

——

A.晶體硼屬于原子晶體，結(jié)構(gòu)單元中含有30個(gè)B-B鍵，含20個(gè)正三角形

B.NaCl晶體中每個(gè)Na+周圍距離最近且相等的Na+有6個(gè)

C.S8分子中的共價(jià)鍵為非極性鍵

D.HCN分子中含有2個(gè)σ鍵，2個(gè)π鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】己知反應(yīng)：SO2(g)+O2(g)SO3(g) △H=-99kJ·mol-1，在V2O5存在時(shí)的反應(yīng)機(jī)理為：①V2O5+SO2→V2O4·SO3（快），②V2O4·SO3+O2→V2O5+SO3（慢）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.對(duì)總反應(yīng)的速率起決定性的是反應(yīng)②

B.將1molSO2(g)、0.5molO2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)，放出熱量99kJ

C.V2O4·SO3是該反應(yīng)的中間產(chǎn)物，它與O2的碰撞僅部分有效

D.V2O5是該反應(yīng)的催化劑，加V2O5可提高單位時(shí)間內(nèi)SO2的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】可以證明可逆反應(yīng)N2+3H22NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

①一個(gè)N≡N斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H—H鍵斷裂

②一個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)N—H鍵斷裂

③其它條件不變時(shí)，混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

④恒溫恒容時(shí)，體系壓強(qiáng)不再改變

⑤NH3、N2、H2的體積分?jǐn)?shù)都不再改變

⑥恒溫恒容時(shí)，混合氣體的密度保持不變

⑦正反應(yīng)速率v(H2)=0.6mol/(L·min)，逆反應(yīng)速率v(NH3)=0.4mol/(L·min)

A.全部B.①③④⑤C.②③④⑤⑦D.③⑤⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】摩拜單車可利用車籃處的太陽(yáng)能電池板向智能鎖中的鋰離子電池充電，電池反應(yīng)原理為：LiCoO2＋6CLi1－xCoO2＋LixC6，結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.充電時(shí)，陰極質(zhì)量增加，發(fā)生還原反應(yīng)

B.充電時(shí)，電路中每有1mol電子轉(zhuǎn)移，則有1molLi+由左向右通過(guò)聚合物電解質(zhì)膜

C.該鋰離子電池工作時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

D.放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為:LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知A為常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，根據(jù)如圖所示的關(guān)系：

(1)確定A、B、C、D、E、F的化學(xué)式：A____________，B____________，C____________，D____________，E____________，F____________。

(2)寫(xiě)出⑧的化學(xué)方程式________，④、⑤的離子方程式________，_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鉻渣是生產(chǎn)金屬鉻和鉻鹽過(guò)程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣，其中含有Na2SO4及少量Cr2O72—、Fe3+。從鉻渣中提取Na2SO4的工藝流程：

已知：常溫時(shí)，Fe3+、Cr3+完全沉淀時(shí)c≤1×10-5mol·L-1，Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38，Ksp[Cr(OH)3]=6×10-31。

（1）調(diào)pH約為3.6目的是_________。

（2）根據(jù)下圖溶解度(S)—溫度(T)曲線，判斷操作B為蒸發(fā)濃縮、_________________。

（3）“酸化、還原”步驟反應(yīng)的離子方程式為_______________________________。

（4）濾渣D為________________________（填化學(xué)式）。

（5）如圖，某工廠采用電解法處理含鉻廢水，用鐵板作陰陽(yáng)極，槽中盛放含鉻廢水，A接電源的_______極；陽(yáng)極區(qū)溶液中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為__________________。若不考慮氣體的溶解，當(dāng)收集到6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的H2時(shí)，理論上有___molCr2O72—被還原。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)已知Al(OH)3是兩性氫氧化物，但不溶于弱堿溶液氨水，也不溶于弱酸碳酸。試用離子方程式說(shuō)明原理：_____、_____。

(2)分子(CN)2中鍵與鍵之間的夾角為180°，并有對(duì)稱性，分子中每個(gè)原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。寫(xiě)出(CN)2的電子式_____。

(3)請(qǐng)?jiān)谙聢D的虛線框中補(bǔ)充完成SiO2晶體的結(jié)構(gòu)模型示意圖____，(部分原子已畫(huà)出)，并進(jìn)行必要的標(biāo)注。

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