【題目】一種燃料電池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：在酸性溶液中甲醇與氧作用生成水和二氧化碳。該電池負極發(fā)生的反應(yīng)是

A.CH3OH(g)+O2(g)=H2O(1)+CO2(g)+2H+(aq)+2e－

B.O2(g)+4H+(aq)+4e－=2H2O(1)

C.CH3OH(g)+H2O(1)-6e－=CO2(g)+6H+(aq)

D.O2(g)+2H2O(1)+4e－=4OH－

【答案】C

【解析】

燃料電池中，負極上燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氧化劑得電子發(fā)生還原反應(yīng)，該燃料電池的電解質(zhì)溶液呈酸性，所以負極上甲醇失電子和水反應(yīng)生成二氧化碳和氫離子，電極反應(yīng)式為：CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+，故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的保存方法不正確的是

A.新制氯水應(yīng)密封保存B.盛液溴的試劑瓶常加少量水

C.少量的金屬鈉應(yīng)保存在煤油中D.固態(tài)碘放在棕色細口瓶中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫代硫酸鈉(Na2S2O3)在生產(chǎn)生活中具有廣泛應(yīng)用�；卮鹣铝袉栴}：

I.工業(yè)上普遍使用Na2SO3與硫磺共煮制備Na2S2O3，裝置如圖1。

（1）打開K1關(guān)閉K2，向圓底燒瓶中加入足量試劑甲并加熱。試劑甲為_________，裝置B和D的作用是_________。

（2）始終保持C中溶液呈堿性、加熱產(chǎn)生Na2S2O3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。反應(yīng)一段時間后，C中硫粉逐漸減少，及時打開K2、關(guān)閉K1并停止加熱，將C中所得混合物分離提純后即得到Na2S2O3。若不及時關(guān)閉K1，將導(dǎo)致C中溶液呈酸性、發(fā)生副反應(yīng)產(chǎn)生S和_________。

Ⅱ.利用SO2與Na2CO3、Na2S的混合溶液反應(yīng)也能制備Na2S2O3，所需儀器如圖2。

（1）裝置G中Na2CO3與Na2S的最佳物質(zhì)的量之比為_________。

（2）從左到右連接各儀器，接口順序為：_________接g、h接_________、_________接_________、_________接d。

Ⅲ.常用Na2S2O3溶液測定廢水中Ba2+濃度。

取廢水20.00mL，控制適當(dāng)?shù)乃岫燃尤胱懔?/span>K2Cr2O7溶液，得 BaCrO4沉淀；過濾洗滌后用適量稀酸溶解，此時CrO42－全部轉(zhuǎn)化為Cr2O72－；再加過量KI溶液，將Cr2O72－充分反應(yīng)：Cr2O72－+6I－+14H+=3I2+2Cr3++7H2O。然后加入淀粉溶液作指示劑，用0.0100mol/L的Na2S2O3溶液進行滴定：I2+2S2O32－===S4O62－+2I－。當(dāng)溶液_________即為終點。平行滴定3次，消耗Na2S2O3溶液的平均用量為18.00m，則該廢水中Ba2+的物質(zhì)的量濃度為_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A(g)＋2B(g)C(s)＋3D(g)　ΔH＜0，達到平衡時采取下列措施，可以使正反應(yīng)速率v正增大、D的物質(zhì)的量濃度c(D)增大的是(　　)

A. 移走少量C B. 擴大容積，減小壓強

C. 縮小容積，增大壓強 D. 容積不變，充入“惰”氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲、乙兩杯醋酸稀溶液，甲的pH=a，乙的pH=a+1，對下列敘述的判斷正確的是（ ）

A. 甲中水電離出來的H+的物質(zhì)的量濃度是乙中水電離出來H+的物質(zhì)的量濃度的10倍

B. 中和等物質(zhì)的量的NaOH溶液需甲、乙兩杯醋酸溶液的體積，10V(甲)>V(乙)

C. 物質(zhì)的量濃度c(甲)>10c(乙)

D. 甲中的c(OH-)為乙中的c(OH-)的10倍

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：①CH3OH(g)＋ O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH1=－a kJ·mol－1

②CO(g)＋ O2(g)===CO2(g)　ΔH2=－b kJ·mol－1

③H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH3=－c kJ·mol－1

④H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH4=－d kJ·mol－1
下列敘述正確的是( )

A. 由上述熱化學(xué)方程式可知ΔH3>ΔH4

B. H2的燃燒熱為c kJ·mol－1

C. CH3OH(g)===CO(g)＋2H2(g)　ΔH=( a- b-2c)kJ·mol－1

D. 當(dāng)CO和H2的物質(zhì)的量之比為1∶2時，其完全燃燒生成CO2和H2O(l)時，放出Q kJ熱量，則混合氣中CO的物質(zhì)的量為 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在酸堿中和滴定中，取用20．00mL的NaOH溶液應(yīng)該使用

A.燒杯B.天平C.酸式滴定管D.堿式滴定管

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是

A. 2SO2＋O22SO3△H＝－196.6kJ·mol－1

B. H2（g）＋O2（g）====H2O（l）△H＝－285.8kJ·mol－1

C. 2H2（g）＋O2（g）====2H2O（l）△H＝－571.6kJ

D. C（s）＋O2（g）====CO2（g）△H＝＋393.5KJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列描述中正確的是( )

A. CS2分子構(gòu)型為V形 B. ClO3—的空間構(gòu)型為平面三角形

C. SF6中有4對完全相同的成鍵電子對 D. SiF4和SO32-的中心原子均為sp3雜化

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