【題目】根據(jù)下表部分短周期元素信息，判斷以下敘述正確的是（ ）

A. 氫化物的沸點為H2T＜H2R B. 單質(zhì)與稀鹽酸反應的劇烈程度L＜Q

C. M與T形成的化合物具有兩性 D. L2+與R2﹣的核外電子數(shù)相等

【答案】C

【解析】短周期元素，由元素的化合價可知，T只有-2價，則T為O元素，可知R為S元素，L、M、Q只有正價，原子半徑L＞Q，則L為Mg元素，Q為Be元素，原子半徑M的介于L、Q之間，則M為Al元素。A、H2R為H2S，H2T為H2O，水中分子之間存在氫鍵，熔沸點高H2O＞H2S，即H2R＜H2T，故A錯誤；B、金屬性Mg比Be強，則Mg與酸反應越劇烈，則相同條件下單質(zhì)與稀鹽酸反應速率為L＞Q，故B錯誤；C、M與T形成的化合物是氧化鋁，是兩性氧化物，故C正確；；D、L2+的核外電子數(shù)為12-2=10，Q2-的核外電子數(shù)為16-(-2)=18，不相等，故D錯誤；故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知FeS與某濃度的HNO3反應時生成Fe(NO3)3、H2SO4和某一單一的還原產(chǎn)物，若FeS和參與反應的HNO3的物質(zhì)的量之比為1︰6，則該反應的還原產(chǎn)物是

A. NO B. NO2 C. N2O D. NH4NO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】隨著科學技術的發(fā)展和環(huán)保要求不斷提高，CO2的捕集利用技術成為研究的重點。

I.工業(yè)上使用的捕碳劑有NH3和(NH4)2CO3，它們與CO2可發(fā)生如下可逆反應：

NH3(l)+H2O(l)+CO2(g) NH4HCO3(aq) ΔH1

2NH3(l)+H2O(l)+CO2(g) (NH4)2CO3(aq) ΔH2

(NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g) 2NH4HCO3(aq) ΔH3

則ΔH3 =______（用含ΔH1 、ΔH2 的代表式表示）。

II.目前國際空間站處理CO2的一個重要方法是將CO2還原，所涉及的化學反應方程式為：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)，已知：H2的體積分數(shù)隨溫度的升高而增加。

（1）該反應的ΔS_____0（填“>”、“=”、“<”），該反應的ΔH____0（填“>”、“<”）。

（2）在恒容密閉容器中通入等物質(zhì)的量的CO2和H2并發(fā)生上述反應，溫度T下，CO2物質(zhì)的量濃度c（CO2）隨時間t變化的曲線如下圖所示。下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是___。

A.體系壓強保持不變

B.混合氣體密度保持不變

C.甲烷和水蒸氣的物質(zhì)的量之比保持不變

D.H2的質(zhì)量分數(shù)保持不變

（3）溫度T下，反應前20秒的平均速率v（H2）= _________（用含a、b的代數(shù)式表示）。

（4）溫度T下，該反應的平衡常數(shù)K=_________（用含a、b的代數(shù)式表示）。

（5）若降低溫度，反應重新達到平衡，則v（正）_________；CO2轉(zhuǎn)化率_________（填“增大”“減小”或“不變”）。

III.工業(yè)上常用高濃度的K2CO3溶液吸收CO2，得溶液X，再利用電解法使K2CO3溶液再生，其裝置示意圖如下：

①在陽極區(qū)發(fā)生的反應包括_________和H++HCO3-=CO2↑+H2O。

②簡述CO32-在陰極區(qū)再生的原理：_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A. 足量Mg與2.8gN2完全反應后失去0.2NA電子

B. 3.0g由葡萄糖和冰醋酸組成的混合物中含有的原子總數(shù)為0.3NA

C. 常溫常壓下，2.8gC2H4含有共用電子對的數(shù)目為0.6NA

D. 16gO2含有NA個18O原子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列事實能用同一原理解釋的是：

A. SO2和Cl2都能用于漂白

B. I2、NH4Cl晶體受熱都逐漸消失

C. 配制Fe（NO3）3和Sn（NO3）2溶液均要加入稀硝酸

D. SO2可使加酚酞的氫氧化鈉溶液和酸性高錳酸鉀溶液的紅色都褪去

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各項說法正確的是( )

A. “84”消毒液的有效成分是NaClO

B. SO2具有漂白性，可用于加工食品，使食品增白

C. 可以用酒精萃取碘水中碘單質(zhì)

D. SO2氣體通入Ba(NO3)2溶液中不能產(chǎn)生白色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某酸性燃料電池（以甲醇為燃料，酸性介質(zhì)）結(jié)構示意如圖。下列有關說法正確的是

A. 電池工作時，電子由A電極經(jīng)外電路流向B電極

B. 電池工作時，減少的化學能完全轉(zhuǎn)化為電能

C. A電極發(fā)生的電極反應為：CH3OH－6e－＋H2O=CO2＋6H＋

D. B電極每消耗1 mol O2，電池中減少4 mol H＋

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生產(chǎn)生活、環(huán)境保護等密切相關。下列做法不正確的是

A. 推廣使用電動汽車低碳交通工具

B. 用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料

C. 用生物方法脫除生活污水中的氮和磷

D. 加大鉛酸蓄電池、含汞鋅錳等電池的生產(chǎn)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學反應2AB + D在三種不同條件下進行，B、D的起始濃度為0，反應物A的濃度（mol/L）隨反應時間（min）的變化情況如下表所示，表中溫度為攝氏度（℃）。

實驗

序號

濃度 時間

溫度

0

10

20

30

40

50

60

1

800

1. 0

0.80

0.67

0.57

0.50

c1

0.50

2

800

1.0

0.60

0.50

0.50

0.50

0.50

0.50

3

T3

1.0

0.40

0.25

0.20

0.20

0.20

0.20

根據(jù)述數(shù)據(jù)，回答下列問題 ：

（1）在實驗1中，以反應物A濃度的變化表示該反應在0~10min內(nèi)的平均反應速率為________ 。

（2）在實驗1中，c1數(shù)值為 ________ 。

（3）在實驗1、2中有一個實驗使用了正催化劑。判斷是實驗 ________ （選填“1”或“2”）使用了正催化劑。

（4）在實驗1、3中反應溫度不同。判斷T3 ________ 800（選填“﹤”或“﹥”）。

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