Question

（18分）25 ℃時，電離平衡常數：

化學式	CH3COOH	H2CO3	HClO
電離平衡常數	1．8×10－5	K1 4．3×10－7 K2 5．6×10－11	3．0×10－8

回答下列問題：

（1）下列四種離子結合質子的能力由大到小的順序是_____________；（填編號）

a．CO32- b．ClO- c．CH3COO- d．HCO3-

（2）下列反應不能發(fā)生的是： ；

a．CO32- + CH3COOH＝CH3COO- + CO2 ↑ + H2O

b．ClO- + CH3COOH＝CH3COO- + HClO

c．CO32- + HClO＝CO2 ↑ + H2O + ClO-

d．2 ClO- + CO2 + H2O＝CO32-+ 2 HclO

（3）用蒸餾水稀釋0．10 mol·L-1的醋酸,則下列各式表示的數值隨水量的增加而增大的是_________；

A．c（CH3COOH）/c（H+） B．c（CH3COO-）/c（CH3COOH）

C．c（H+）/ KW D．c（H+）/c（OH-）

（4）體積為10 mL pH＝2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程pH變化如圖，則HX的電離平衡常數________（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常數，稀釋后，HX溶液中水電離出來的c（H＋）________醋酸溶液中水電離出來的c（H＋）（填“大于”、“等于”或“小于”）

（5）向20 mL硫酸和鹽酸的混合溶液中，逐滴加入0．05 mol·L－1Ba（OH）2溶液時，生成沉淀的質量變化及由此而引起的溶液的pH的變化如圖所示。計算：

①原混合溶液中c（H＋）＝___________________；c（Cl－）＝_________________。

②A點的pH＝_________________。

③將0．15 mol·L-1稀硫酸V1mL與0．1 mol·L-1NaOH溶液V2mL混合,所得溶液pH為1,則V1∶V2=

（溶液體積變化忽略不計）。

Answer 1