Question

1．100g碳粉燃燒所得氣體中．CO占$\frac{1}{3}$，CO₂占$\frac{2}{3}$體積．且：
 C（s）+$\frac{1}{2}$₂（g）=CO（g）△H=-110.35kJ•mol^-1
CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）△H=-282.57kJ•mol^-1
C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-392.92kJ•mol^-1
 與這些碳完全燃燒相比較．損失的熱量是784.9kJ．

Answer 1

分析 碳不完全燃燒損失的熱量為生成的一氧化碳燃燒放出的熱量，根據(jù)碳原子守恒計算出一氧化碳的物質(zhì)的量，再根據(jù)一氧化碳燃燒的熱化學(xué)方程式計算．

解答 解：100g碳的物質(zhì)的量為$\frac{100g}{12g/mol}$=$\frac{25}{3}$mol，
所以CO的物質(zhì)的量為$\frac{25}{3}$mol×$\frac{1}{3}$=$\frac{25}{9}$mol，
由于CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）△H=-282.57kJ/mol，所以$\frac{25}{9}$molCO燃燒放出的熱量為282.57kJ/mol×$\frac{25}{9}$mol=784.9kJ，
即100g碳不完全燃燒生成$\frac{25}{9}$molCO損失的熱量為784.9kJ，
故答案為：784.9kJ．

點評 本題考查反應(yīng)熱的計算，難度中等，關(guān)鍵清楚碳不完全燃燒損失的熱量為生成的一氧化碳燃燒放出的熱量，若利用常規(guī)解法，比較麻煩．