分析 (1)根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征:逆、定、動、變、等來判斷化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡;當(dāng)化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時,正逆反應(yīng)速率相等,各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化,由此衍生的一些物理性不變,以此解答該題;
(2)催化劑能夠加快反應(yīng)速率,降溫反應(yīng)速率減慢,容器體積不變時通入稀有氣體反應(yīng)速率不變;
(3)根據(jù)該反應(yīng)為放熱反應(yīng),反應(yīng)過程中溫度升高,此條件下比原平衡溫度高進(jìn)行分析反應(yīng)速率變化;隨后濃度變化成為影響反應(yīng)速率的主要因素;
(4)根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫方法可知,物質(zhì)的物質(zhì)的量與反應(yīng)放出的熱量成正比,氨氣在純氧中完全燃燒生成無污染的氣態(tài)物質(zhì)應(yīng)為氮氣和水;
(5)原電池的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),氨氣在負(fù)極反應(yīng)生成氮氣.
解答 解:(1)A.反應(yīng)前后都是氣體,氣體質(zhì)量始終不變,故A錯誤;
B.c (O2)不變,說明正逆反應(yīng)速率相等,達(dá)到了平衡狀態(tài),故B正確;
C.v(O2)=1.25v(NH3),沒有告訴是正逆反應(yīng)速率,無法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài),故C錯誤;
D.該反應(yīng)是體積縮小的反應(yīng),反應(yīng)過程中氣體的物質(zhì)的量逐漸減小,壓強(qiáng)逐漸減小,若體系壓強(qiáng)不變,說明正逆反應(yīng)速率相等,達(dá)到了平衡狀態(tài),故D正確;
E.相同時間內(nèi),消耗0.1mol NH3,同時消耗了0.1mol NO,說明正逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故E正確;
故答案為:BDE;
(2)在容器中加入正催化劑,正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都增大,平衡不發(fā)生移動;降低溫度,正逆反應(yīng)速率同時減小,容器體積不變充入Ar,各組分濃度不變,反應(yīng)速率不變,
故答案為:增大;減;不變;
(3)由于該反應(yīng)為放熱反應(yīng),若在容積固定的絕熱密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),其余條件不變,反應(yīng)過程中反應(yīng)體系的溫度高于原反應(yīng),所以正逆反應(yīng)速率都增大,隨后因濃度減小成為影響的主要因素,所以反應(yīng)減慢,
故答案為:C;
(4)氨氣在純氧中完全燃燒生成無污染的氣態(tài)物質(zhì)應(yīng)為氮氣和水,1mol氨氣燃燒放熱aKJ,則熱化學(xué)方程式為6NH3(g)+3O2(g) $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$3N2(g)+6H2O(g)△H=-6aKJ/mol,故答案為:6NH3(g)+3O2(g) $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$3N2(g)+6H2O(g)△H=-6aKJ/mol;
(5)負(fù)極是氨氣在反應(yīng),在堿性環(huán)境中反應(yīng)的電極反應(yīng)式為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O,酸性環(huán)境中的電極反應(yīng)式為2NH3-6e-=N2+6H+,故答案為:2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O或 2NH3-6e-=N2+6H+.
點評 本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷、化學(xué)平衡的影響因素、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,題目難度中等,注意掌握判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的方法,試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
實驗組 | 溫度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 達(dá)平衡所需時間/min | ||
CO | H2O | CO | H2 | |||
1 | 650 | 2 | 4 | 0.5 | 1.5 | 5 |
2 | 900 | 1 | 2 | 0.5 | 0.5 | - |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 1H、D、T互為同位素 | B. | 金剛石、石墨、C60互為同分異構(gòu)體 | ||
C. | SO2和SO3互為同分異構(gòu)體 | D. | 正丁烷和異丁烷互為同素異形體 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | ①③④ | B. | ②④⑤ | C. | ①③⑤ | D. | ①②⑤ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 使用負(fù)催化劑 | B. | 改變濃度 | C. | 降低溫度 | D. | 升高溫度 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | X元素可以與W元素形成WX2和WX3兩種化合物 | |
B. | Y元素的單質(zhì)一定條件下可以與O2、N2、CO2反應(yīng) | |
C. | Z原子的最外層電子數(shù)為4,形成化合物時一般為+4價 | |
D. | X與Y、Z與W都屬于同一周期 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題
A. | 用如圖 I裝置制乙烯 | |
B. | 用如圖Ⅱ裝置分離溴乙烷 和水 | |
C. | 用如圖Ⅲ裝置制硝基苯 | |
D. | 分離苯和苯酚混合物應(yīng)按順序進(jìn)行以下操作,加入NaOH溶液后振蕩,用分液漏斗分離,取下層液體通入CO2 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 銅片作原電池的負(fù)極,碳棒作原電池的正極,氯化鈉作電解質(zhì)溶液 | |
B. | 銅鋅合金在潮濕空氣中發(fā)生電化學(xué)腐蝕 | |
C. | 用銅片作陰、陽電極,電解硫酸鈉溶液 | |
D. | 用銅片作陰、陽電極,電解硫酸銅溶液 |
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