【題目】在恒溫恒容密閉容器中發(fā)生反應2NO22NO+O2，不能說明反應達到平衡狀態(tài)的是( )

A. 2v（O2）=v（NO2） B. 單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n molNO2

C. 混合氣體的顏色不再改變 D. 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

【答案】A

【解析】v（O2）、v（NO2）都是正反應速率，反應任意時刻都滿足2v（O2）=v（NO2），不一定達到平衡狀態(tài)；單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO2，說明反應v正=v逆，反應一定達到平衡狀態(tài)；NO2是紅棕色，混合氣體顏色不變，說明NO2濃度不變，反應一定達到平衡狀態(tài)；反應混合物都為氣體，根據(jù)質(zhì)量守恒，混合氣體的總質(zhì)量不變，總物質(zhì)的量是變量，平均相對分子質(zhì)量是變量，當平均相對分子質(zhì)量不再改變時，反應一定達平衡狀態(tài)。故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】純水在20℃和80℃時的pH

A.前者大B.后者大C.相等D.無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學小組采用類似制乙酸乙酯的裝置（如圖），以環(huán)己醇制備環(huán)己烯

已知：

（1）制備粗品

將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入1mL濃硫酸，搖勻后放入塊狀物質(zhì)，緩慢加熱至反應完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。

①塊狀物質(zhì)的作用是___________，導管B的作用是___________。

②試管C置于冰水浴中的目的是____________________________________。

（2）制備精品

①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在_________層(填上或下)，分液后用_________ (填入編號)洗滌。

a．KMnO4溶液 b．稀H2SO4 c．Na2CO3溶液

②再將環(huán)己烯按右圖裝置蒸餾，冷卻水從_______口流出，目的是_________

③收集產(chǎn)品時，控制的溫度應在_________左右，實驗制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，可能的原因是___________

a．蒸餾時從70℃開始收集產(chǎn)品

b．環(huán)己醇實際用量多了

c．制備粗品時環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出

（3）以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法，合理的是_______________________。

a．用酸性高錳酸鉀溶液 b．用金屬鈉 c．測定沸點

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖表示反應A(g)+B(g)n C(g)；（正反應為放熱反應），在不同條件下反應混合物中C的百分含量和反應過程所需時間的關系曲線。下列有關敘述正確的是( )

A. 反應由逆反應開始

B. a表示有催化劑，b表示無催化劑

C. 若n=2，其它條件相同，a比b的壓強大

D. 若其它條件相同，a比b的溫度高

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】SO2和CO均為燃煤煙氣中的主要污染物，對二者的治理備受矚目。

請回答下列問題：

（1）下列事實中，不能用于比較硫元素和碳元素非金屬性強弱的是___________（填選項字母）。

A．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色而CO2不能

B．相同條件下，硫酸的酸性強于碳酸

C．CS2中硫元素顯-2價

D．相同條件下，SO3的沸點高于CO2

（2）有人設計通過硫循環(huán)完成二者的綜合處理，原理為

i．2CO(g) +SO2 (g)S(l)+2CO2(g) △H1=-37.0 kJ·mol-1

ii．S(l) + 2H2O(g)2H2(g) + SO2(g) △H2 =-45.4 kJ·mol-1

1 mol CO和水蒸氣完全反應生成H2和CO2的熱化學方程式為__________________________。

（3）T℃，向5L恒容密閉容器中充入2 mol CO和1 mol SO2，發(fā)生反應i。10min達到平衡時，測得S(l)的物質(zhì)的量為0.8mol。

①010 min內(nèi)，用CO表示該反應速率v(CO)=____________________。

②反應的平衡常數(shù)為______________________。

（4）起始向密閉容器中充入一定量的S(1)和H2O(g)，發(fā)生反應ii。H2O(g)的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度（T）和壓強（p）的關系如圖所示。

①M、P兩點的平衡轉(zhuǎn)化率：a(M)___________a(P)（填“＞”“＜”或“=”），理由為_____________________。

②N、P兩點的平衡常數(shù)：K(N)___________K(P)（填“＞”“＜”或“=”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在下列各組物質(zhì)中，屬于同系物的一組是

A.甲烷和乙烷B.乙烯和聚乙烯

C.苯和苯酚D.乙醇和乙二醇

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝1×10－10 mol·L－1，該溶液的溶質(zhì)不可能是（ ）

A.NaHSO4B.NaClC.HClD.Ba(OH)2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中含原子數(shù)最多的是

A. 4℃時5.4mL水 B. 標準狀況下5.6L二氧化碳

C. 0.4mol氧氣 D. 3.602×1023個氖分子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將3.2 g Cu投入100 mL稀硫酸中加熱，沒有明顯變化，若邊加熱邊緩緩加入一定量H2O2，金屬Cu逐漸溶解，則下列說法正確的是(　　)

A. 反應過程中有刺激性氣味的氣體生成

B. H2O2對Cu和稀硫酸的反應起催化作用

C. 若Cu和硫酸恰好完全反應，則稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為0.5 mol·L－1

D. 反應中硫酸既表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出氧化性

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