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精英家教網(wǎng) > 高中化學 > 題目詳情

相同質(zhì)量的兩種氣體Cl₂、O₂，它們的物質(zhì)的量比是

，它們所含分子數(shù)比是

，在相同條件下它們的體積比是

．

考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算

專題：計算題

分析：根據(jù)n=

可知，質(zhì)量相同時，物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量成反比，由N=nN_A可知分子數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比，由V=nVm可知，相同條件下氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比；

解答： 解：根據(jù)n=

可知，相同質(zhì)量的兩種氣體Cl₂、O₂的物質(zhì)的量比=32g/mol：71g/mol=32：71，由N=nN_A可知，二者分子數(shù)目之比=物質(zhì)的量之比=32：71，由V=nVm可知，相同條件下二者體積之比等于物質(zhì)的量之比=32：71．
故答案為：32：71；32：71；32：71．

點評：本題考查物質(zhì)的量的有關(guān)計算，比較基礎(chǔ)，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．

練習冊系列答案

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下列物質(zhì)中，能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的是（　�。�

A、甲烷

B、乙烷

C、乙炔

D、丙烷

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請將七種物質(zhì)：C、Cr₂（SO₄）₃、稀H₂SO₄、K₂SO₄、K₂Cr₂O₇、CO₂和H₂O，分別填入下列橫線上，組成一個未配平的氧化還原反應(yīng)．

→

（1）上述反應(yīng)物中顯氧化性的物質(zhì)是

，還原產(chǎn)物是

；
（2）反應(yīng)中若有1mol電子轉(zhuǎn)移，產(chǎn)生的氣體在標態(tài)下的體積是

L；
（3）配平后上述氧化還原反應(yīng)中C和H₂SO₄的化學計量數(shù)（系數(shù)）之比為

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學平衡．請根據(jù)所學的知識回答：
（1）A為0.1mol/L的（NH₄）₂SO₄溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序為

．
（2）B為0.1mol/L NaHCO₃溶液，請分析NaHCO₃溶液顯堿性的原因，用離子方程式表示：

．
（3）C為FeCl₃溶液，實驗室中配制FeCl₃溶液時常加入

溶液以抑制其水解，若把B和C溶液混合，將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色氣體，該反應(yīng)的離子方程式為

．
（4）已知AgCl為難溶于水和酸的白色固體，Ag₂S為難溶于水和酸是黑色固體．向AgCl和水的懸濁液中加入足量的Ng₂S溶液并振蕩，結(jié)果白色固體完全轉(zhuǎn)化為黑色固體：寫出白色固體轉(zhuǎn)化黑色固體的化學方程式：

；
（5）①草酸和草酸鈉（Na₂C₂O₄）可以在酸性條件下被KMnO₄、MnO₂氧化．KMnO₄和草酸鈉在稀硫酸中反應(yīng)的離子方程式是

．
②實驗室常用草酸鈉標定KMnO₄溶液．操作如下：準確稱取0.2000g草酸鈉，放入錐形瓶中，加100mL稀硫酸溶解，用配置好的KMnO₄溶液滴定．當加入1滴KMnO₄溶液后，錐形瓶中溶液立即由無色變?yōu)樽霞t色，且30s不褪色，即達到滴定終點．重復(fù)上述滴定操作三次，實驗數(shù)據(jù)如下表所示．