19．判斷下列有關(guān)化學(xué)基本概念的依據(jù)正確的是（　�。�
A．共價(jià)化合物：是否含有共價(jià)鍵
B．氧化還原反應(yīng)：元素化合價(jià)是否變化
C．強(qiáng)弱電解質(zhì)：溶液的導(dǎo)電能力大小
D．溶液與膠體：本質(zhì)不同的原因是能否發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)

分析 A、只含有共價(jià)鍵的化合物屬于共價(jià)化合物；
B、氧化還原反應(yīng)的特征是有化合價(jià)的變化；
C、溶液的導(dǎo)電能力與離子的濃度和電荷有關(guān)；
D、分散系的本質(zhì)區(qū)別在于分散質(zhì)粒子直徑大�。�

解答 解：A、含有共價(jià)鍵的化合物不一定為共價(jià)化合物，離子化合物中也可能含有共價(jià)鍵，如NaOH，故A錯(cuò)誤；
B、氧化還原反應(yīng)的特征是有化合價(jià)的變化，可以根據(jù)元素化合價(jià)是否變化來(lái)確定是否是氧化還原反應(yīng)，故B正確；
C、因溶液的導(dǎo)電能力以離子的濃度和電荷有關(guān)，強(qiáng)弱電解質(zhì)與電離程度有關(guān)，二者沒(méi)有必然的聯(lián)系，根據(jù)電解質(zhì)在水溶液中是否完全電離將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D、溶液與膠體：本質(zhì)不同的原因是微粒直徑不同，膠體的微粒直徑在1-100nm之間，溶液的微粒直徑小于1-100nm，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查知識(shí)點(diǎn)較多，但多為基礎(chǔ)知識(shí)，注重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的考查，明確有關(guān)的概念即可解答，較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．已知有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，回答下列問(wèn)題：
（1）A的分子式為C12H10O2，1mol A最多可以與7mol H2 反應(yīng)，反應(yīng)后的物質(zhì)與相同碳原子數(shù)的烷烴比較，氫原子數(shù)相差4個(gè)；
（2）有機(jī)物B是萘（）的衍生物，且與A互為同分異構(gòu)體．
若B分子含有與萘環(huán)相連的-CHO，則處萘環(huán)外，余下的取代基可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為-CH2OH、-OCH3、-OH和CH3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．乙二酸俗稱草酸是一種二元弱酸（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOC-COOH，可簡(jiǎn)寫為H2C2O4），它是一種重要的化工原料．（常溫下0.01mol/L的H2C2O4、KHC2O4、K2C2O4溶液的pH如下表所示）填空：
H2C2O4KHC2O4K2C2O4
pH2.13.18.1
（1）寫出H2C2O4的電離方程式H2C2O4?H++HC2O4-、HC2O4-?H++C2O42-
（2）KHC2O4溶液顯酸性的原因是HC2O4-的電離程度大于水解程度向0.1mol/L的草酸氫鉀溶液里滴加NaOH溶液至中性，此時(shí)溶液里各粒子濃度關(guān)系正確的是AD
A．c（K+）═c（HC2O4-）+c（H2C2O4）+c（C2O42-）          B．c（Na+）═c（H2C2O4）+c（C2O42-）
C．c（K+）+c（Na+）═c（HC2O4-）+c（C2O42-）          D．c（K+）＞c（Na+）
（3）H2C2O4與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，現(xiàn)象是有氣泡（CO2）產(chǎn)生，紫色消失．寫出反應(yīng)的離子方程式2MnO4-+5H2C2O4+6H+→2Mn2++10CO2↑+8H2O又知該反應(yīng)開(kāi)始時(shí)速率較慢，隨后大大加快，可能的原因是生成的Mn2+對(duì)該反應(yīng)具有催化作用
（4）某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如圖所示：兩個(gè)燒杯中的試管都分別盛有2ml0.1mol/LH2C2O4溶液和4mL 0.1mol/L 酸性KMnO4溶液，分別混合并振蕩，記錄溶液褪色所需時(shí)間．該實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茄芯繙囟葘?duì)反應(yīng)速率的影響，但該實(shí)驗(yàn)始終沒(méi)有看到溶液褪色，推測(cè)原因KMnO4溶液過(guò)量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．主族元素X、Y、Z的常見(jiàn)離子為aX+、bY2-、cZ-，半徑大小關(guān)系是X+＜Z-＜Y2-下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．b一定小于cB．單質(zhì)的氧化性Z＞Y
C．Y2-的還原性大于Z-D．X、Y可處于同周期或X在Y的下周期

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．在有機(jī)分子中，若某個(gè)碳原子連接著4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)，則這個(gè)碳原子被稱為“手性碳原子”，凡含有手性碳原子的物質(zhì)一定具有光學(xué)活性．下列物質(zhì)中無(wú)光學(xué)活性的是（　�。�
A．CH3CH（Br）OHB．CH3CH（CH2OH）CHO
C．CH3CH2CH（CH3）CH2CH3D．HOOCCH（Br）COOCH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)的常見(jiàn)物質(zhì)，且A、B、C均含有同一種元素．在一定條件下它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)中的H2O已略去）．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）若A可用于自來(lái)水消毒，D是生產(chǎn)、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質(zhì)，加熱蒸干B的溶液不能得到B，則B的化學(xué)式可能是FeCl3；工業(yè)上制取A的離子方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+Cl2↑+H2↑．
（2）若A是一種堿性氣體，常用作制冷劑，B是汽車尾氣之一，遇空氣會(huì)變色，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$ 4NO+6H2O．
（3）若D是氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品之一，B有兩性，則反應(yīng)②的離子方程式是Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（4）若A、C、D都是常見(jiàn)氣體，C是導(dǎo)致酸雨的主要?dú)怏w，則反應(yīng)③的化學(xué)方程式為2H2S+SO2═3S↓+2H2O．
某同學(xué)將搜集到的一定量的酸雨保存在密閉容器中，每隔一定時(shí)間測(cè)酸雨的pH，發(fā)現(xiàn)在起始一段時(shí)間內(nèi)，酸雨的pH呈減小趨勢(shì)，用離子方程式解釋原因：2H2SO3+O2═4H++2SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．現(xiàn)有A、B、C、D四種有機(jī)物，已知：①它們的相對(duì)分子質(zhì)量都是104；
②A是芳香烴，B、C、D均為烴的含氧衍生物，分子內(nèi)均沒(méi)有甲基；
③A、B、C、D能發(fā)生如下反應(yīng)生成高分子化合物X、Y、Z（方程式未注明條件）：
nA→X    nB→Y（聚酯）+nH2O    nC+nD→Z（聚酯）+2nH2O
請(qǐng)按要求填空：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，A分子中處于同一平面的原子最多有16個(gè)；
（2）B也能發(fā)生分子內(nèi)酯化生成五元環(huán)狀化合物E，E的結(jié)構(gòu)筒式是：
（3）Z的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列物質(zhì)能夠使酸性高錳酸鉀褪色的是（　�。�
A．苯B．乙酸C．乙烷D．油脂

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列物質(zhì)的名稱正確的是（　�。�
A．異戊烷B．  2-甲基丁烷C．  間二甲苯D．  
2-甲基-4-丁醇

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