下列物質(zhì)按照酸、堿、鹽、氧化物的順序排列的是（　　）
A、鹽酸、純堿、硫酸亞鐵、生石灰
B、硫酸、熟石灰、硝酸鉀、五氧化二磷
C、氫硫酸、消石灰、干冰、硫酸銅
D、硝酸、苛性納、堿式碳酸銅、熟石灰
考點(diǎn)：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系
專題：物質(zhì)的分類專題
分析：酸是指電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物．堿是指電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物．鹽是指由金屬離子和酸根離子組成的化合物．氧化物是由兩種元素組成，并且一種元素是氧元素的化合物．
解答： 解：A、鹽酸屬于酸、純堿屬于鹽、硫酸亞鐵屬于鹽、生石灰屬于氧化物，故A錯誤；
B、硫酸屬于酸、熟石灰屬于堿、硝酸鉀屬于鹽、五氧化二磷屬于氧化物，故B正確；
C、氫硫酸屬于酸、消石灰屬于堿、干冰屬于氧化物、硫酸銅屬于鹽，故C錯誤；
D、硝酸屬于酸、苛性鈉屬于堿、堿式碳酸銅屬于鹽、熟石灰屬于堿，故D錯誤．
故選B．
點(diǎn)評：解答本題要充分理解物質(zhì)的分類方法方面的內(nèi)容，只有這樣才能對各種物質(zhì)進(jìn)行正確的分類．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度下，將溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%的KOH溶液蒸發(fā)掉mg水后恢復(fù)至原溫度，恰好得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2a%的KOH飽和溶液VmL，則下列說法中正確的是（　�。�
A、該溫度下KOH的溶解度為100a/（100-a）g
B、原溶液的質(zhì)量為2 mg
C、可以求算原溶液的物質(zhì)的量濃度
D、保持溫度不變，向原溶液中加入2a g KOH可達(dá)飽和

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

二氯化二硫（S2C12）可用作橡膠工業(yè)的硫化劑，常溫下它是橙黃色有惡臭的液體，它的分子結(jié)構(gòu)與H2O2相似，熔點(diǎn)為193K，沸點(diǎn)為411K，遇水很容易反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體能使品紅褪色，S2C12可由干燥的氯氣通入熔融的硫中制得．下列有關(guān)說法不正確的是（　　）
A、S2C12晶體中不存在離子鍵
B、S2C12分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
C、S2C12在液態(tài)下不能導(dǎo)電
D、制備S2C12的反應(yīng)是化合反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有三組溶液，①汽油和氯化鈉溶液；②乙醇和CCl4溶液的混合物；③氯化鉀和單質(zhì)碘的水溶液，分離以上各混合物的正確方法依次是（　�。�
A、分液、分餾、萃取
B、萃取、蒸餾、分液
C、分液、萃取、蒸餾
D、蒸餾、萃取、分液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃的下列溶液中，堿性最強(qiáng)的是（　�。�
A、pH=11的溶液
B、c（OH-）=0.01mol/L的溶液
C、1L溶液中含有4gNaOH的溶液
D、c（H+）=1×10-10mol/L的溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

構(gòu)造原理揭示的電子排布能級順序，實(shí)質(zhì)是各能級能量高低順序．若以E表示某能級的能量，下列能量大小順序中正確的是（　�。�
A、E（3f）＞E（3d）＞E（3s）
B、E（6p）＞E（5d）＞E（4f）
C、E（4s）＞E（3p）＞E（3d）
D、E（5s）＞E（4s）＞E（4f）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中都含有氫元素，按照已學(xué)知識判斷其中屬于酸的是（　�。�
A、NH3
B、HCl
C、NaHCO3
D、CH4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某無色透明溶液與鋁反應(yīng)放出氫氣，該溶液中可能存在下列離子：Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42-、SO32-、HCO3-、OH-、
NO3-中的幾種，下列情況正確的是（　�。�
A、當(dāng)溶液中有Al3+生成時，溶液中可能存在：SO42-、NO3-、H+、Mg2+
B、當(dāng)溶液中有Al3+生成時，溶液中一定存在H+、SO42-，可能存在Mg2+
C、當(dāng)溶液中有AlO2-生成時，溶液中一定存在：OH-、Ba2+、NO3-
D、當(dāng)溶液中有AlO2-生成時，溶液中可能存在：OH-、Ba2+、NO3-、SO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

溫度一定，在一個密閉容器內(nèi)，發(fā)生合成氨反應(yīng)：N2+3H2?2NH3．若充入1molN2和3molH2，反應(yīng)達(dá)到平衡時NH3的體積百分含量為W%．若改變開始時投入原料的量，加入amolN2，bmolH2，cmolNH3，反應(yīng)達(dá)到平衡時，NH3的體積百分含量仍為W%，則：
①若溫度、容器體積恒定a=b=0，c=
 

若溫度、壓強(qiáng)恒定a=b=0，c
 

②若溫度、容器體積恒定a=0.75，b=
 
，c=
 

若溫度、壓強(qiáng)恒定a=0.75，b
 
，c
 

③若溫度、容器體積恒定，則 a、b、c之間必須滿足的關(guān)系是
 
若溫度、壓強(qiáng)恒定，則 a、b、c之間必須滿足的關(guān)系是
 
．

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