下列變化屬于物理變化的是（　�。�
A、煤的干餾B、石油的分餾
C、重油的裂化D、石油的裂解
考點(diǎn)：石油的分餾產(chǎn)品和用途,石油的裂化和裂解,煤的干餾和綜合利用
專(zhuān)題：有機(jī)化合物的獲得與應(yīng)用
分析：在原子核不變的情況下，有新物質(zhì)生成的變化叫化學(xué)變化，沒(méi)有新物質(zhì)生成的變化叫物理變化．化學(xué)變化的特征是：有新物質(zhì)生成．判斷物理變化和化學(xué)變化的依據(jù)是：是否有新物質(zhì)生成．
解答： 解：A．干餾是一個(gè)復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)過(guò)程，包括脫水、熱解、脫氫、熱縮合、加氫、焦化等反應(yīng)．因此，從煤中提煉出苯不是物理變化，而是化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；
B．分餾是根據(jù)各成分的沸點(diǎn)的不同將物質(zhì)分開(kāi)，沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故B正確；
C．重油在催化劑作用下進(jìn)行裂化，生產(chǎn)出輕質(zhì)燃料汽油，有新物質(zhì)生成，為化學(xué)變化，故C錯(cuò)誤；
D．石油高溫時(shí)裂解成短鏈的烴，有新物質(zhì)生成，為化學(xué)變化，故D錯(cuò)誤．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物理變化和化學(xué)變化的區(qū)別，難度不大，解答本題要分析變化過(guò)程中是否有新物質(zhì)生成，如果有新物質(zhì)生成就屬于化學(xué)變化．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

通過(guò)閱讀材料獲取信息時(shí)，深度挖掘內(nèi)涵對(duì)分析和理解至關(guān)重要．對(duì)下面材料中劃線(xiàn)部分的理解正確的是
材料：常溫下，將一定量的鐵粉加入到50mL10mol/L硝酸（①）中，待其充分反應(yīng)后，收集到的氣體換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4．2L（②），所得溶液能夠使淀粉碘化鉀溶液變藍(lán)（③），該溶液也能使酸性高錳酸鉀褪色（④）．（　�。�
A、①中數(shù)據(jù)表明，硝酸是濃硝酸，因此Fe已經(jīng)鈍化
B、②中數(shù)據(jù)表明，生成的氣體中只有NO2
C、③中現(xiàn)象表明，硝酸一定有剩余
D、④中現(xiàn)象表明，溶液中一定含有Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，X的氣態(tài)氫化物極易溶于Y的氫化物中，常溫下，Z的單質(zhì)能溶于W的最高價(jià)氧化物的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、原子半徑的大小順序?yàn)閃＞Q＞Z＞X＞Y
B、元素X的氣態(tài)氫化物與Q的單質(zhì)可發(fā)生置換反應(yīng)
C、元素X與Y可以形成5種以上的化合物
D、元素Q的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性比W的強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

室溫下，等體積0.5mol?L-1的①KCl ②FeCl3 ③HF ④Na2CO3四種物質(zhì)的水溶液中，所含陽(yáng)離子數(shù)目由少到多的順序是（　　）
A、④①②③B、③①②④
C、①④③②D、④②①③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、風(fēng)能、生物質(zhì)能、沼氣是可再生能源，煤、石油、天然氣是不可再生能源
B、“84消毒液”具有強(qiáng)氧化性，可做環(huán)境的消毒劑從而預(yù)防流感
C、PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，也稱(chēng)為“細(xì)顆粒物”，PM2.5在空氣中有可能形成膠體
D、已知水熱反應(yīng)是指在高溫高壓下，將二氧化碳轉(zhuǎn)化為有機(jī)物的技術(shù)，可以降低自然界中碳的含量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某有機(jī)物能跟新制的氫氧化銅反應(yīng)生成紅色沉淀，相對(duì)分子質(zhì)量為44．燃燒該有機(jī)物2.2g生成2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO2．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、該有機(jī)物屬于醛類(lèi)
B、1mol該有機(jī)物一定條件下能與1mol H2加成
C、燃燒該有機(jī)物4.4g，生成1.8g水
D、0.01mol該有機(jī)物與足量銀氨溶液充分反應(yīng)，析出金屬銀2.16g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法不正確的是（　　）
①質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定是同一種元素
②質(zhì)子數(shù)相同且電子數(shù)也相同的兩種粒子不可能一種是分子，另一種是離子
③電子數(shù)相同的粒子不一定是同種元素
④一種元素不可以形成不同的單質(zhì)
⑤某元素的相對(duì)原子質(zhì)量取整數(shù)值就是質(zhì)量數(shù)．
A、②④⑤B、①④⑤
C、②③④D、①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列裝置能實(shí)現(xiàn)在Fe上鍍上一層Cu的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）配離子[Cu（H2O）4]2+的名稱(chēng)為
 
．
（2）金屬原子與CO形成的配合物稱(chēng)為金屬羰基配合物（如羰基鐵）．形成配合物時(shí)，每個(gè)CO提供一對(duì)電子與金屬原子形成配位鍵，且金屬原子的價(jià)電子和CO提供的電子總和等于18．金屬羰基配合物中，微粒間作用力有
 
（填字母代號(hào)）．
A、離子鍵      B、共價(jià)鍵       C、配位鍵      D、金屬鍵
羰基鐵是一種黃色油狀液體，熔點(diǎn)-21℃、沸點(diǎn)102.8℃．由此推測(cè)，固體羰基鐵更接近于
 
（填晶體類(lèi)型）．若用Fe（CO）x表示羰基鐵的化學(xué)式，則x=
 
．
（3）酞菁與酞菁銅染料分子結(jié)構(gòu)如圖所示：酞菁分子中氮原子采用的雜化方式有：
 
，并在下圖相應(yīng)位置上標(biāo)出酞菁銅結(jié)構(gòu)中銅原子形成的配位鍵：

（4）研究表明，對(duì)于中心離子為Hg2+等陽(yáng)離子的配合物，若配位體給出電子能力越強(qiáng)，則配位體與中心離子形成的配位鍵就越強(qiáng)，配合物也就越穩(wěn)定．預(yù)測(cè)HgCl42-與HgI42-的穩(wěn)定性強(qiáng)弱：
HgCl42-比HgI42-更
 
（填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”）．

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