阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol－1，下列說法中正確的是

A、1.0L 1.0mol·L－1CH3COOH溶液中，CH3COOH分子數(shù)為6.02×1023

B、 Na與H2O反應生成1.12L H2(標準狀況),反應中轉移的電子數(shù)為6.02×1023

C、32 g S8單質中含有的S—S鍵個數(shù)為6.02×1023            

D、22.4 L N2中所含的分子數(shù)為6.02×1023

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


實驗是化學研究的基礎。下列關于各實驗裝置的敘述正確的是（    ）

A．裝置①常用于分離互不相溶的液體混合物

B．裝置②可用于吸收NH3或HCl氣體，并防止倒吸

C．裝置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等氣體

D．裝置④可用于干燥、收集氯化氫，并吸收多余的氯化氫

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科目：高中化學 來源： 題型：


在一定溫度下的定容密閉容器中，當下列物理量不再隨時間變化時，表明反應：

A (s)+2B (g)  C (g)+D (g)一定已達到平衡狀態(tài)的是：

A．混合氣體的壓強            　　   B．混合氣體的密度     

C．混合氣體的物質的量          　　 D．混合氣體中C和D的物質的量比

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科目：高中化學 來源： 題型：


Ⅰ.已知25℃時部分弱電解質的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如下表

化學式

電離常數(shù)(25 ℃)

HCN

K＝4.9×10－10

CH3COOH

K＝1.8×10－5

H2CO3

Ka1＝4.3×10－7、K a2＝5.6×10－11

H2SO3

Ka1＝1.0×10－2、K a2＝1.02×10－7

（1）25 ℃時，物質的量濃度均為0.1mol•L-1的四種溶液：a.NaCN溶液 b.Na2CO3溶液c.CH3COONa溶液 d.NaHCO3溶液 ， pH由大到小的順序為________________________。（用字母表示）。

（2）向NaCN溶液中通入少量的CO2，發(fā)生反應的離子方程式為_________________                           _

（3）體積均為100 mL、pH均為2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關系如上圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)_______(填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的電離平衡常數(shù)。

（4）25℃時，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，則溶液中         將_      ___   （填“增大”、“減小”或“不變”）

Ⅱ（5）過氧化尿素（CO(NH2)2·H2O2）是一種新型漂白、消毒劑，其活性氧含量的高低直接決定產(chǎn)品的質量，合格產(chǎn)品中活性氧的含量≥16%（相當于其中含H2O234%）。為了確定所得產(chǎn)品合格與否，質檢員稱取干燥樣品2.000g，溶解于水，在250mL容量瓶中定容，準確量取其中25.00mL溶液于錐形瓶中，加入1mL 6mol/LH2SO4，然后用0.1000mol/L KMnO4標準溶液滴定樣品中的H2O2（KMnO4溶液不與尿素反應），至滴入最后一滴時，溶液顯淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色，三次滴定平均消耗KMnO4溶液6.000mL：

完成并配平下列化學方程式：

      MnO4— ＋       H2O2 ＋       H+ ＝       Mn2+ ＋      H2O ＋     

②  KMnO4溶液應盛放在           滴定管中，若滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后消失，會使測得的活性氧含量           （填“偏高”、“偏低”或“不變”）；

③根據(jù)滴定結果確定產(chǎn)品質量        （填“合格”或“不合格”），活性氧的質量分為    。

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科目：高中化學 來源： 題型：


在下列變化①大氣固氮②硝酸銀分解③實驗室制取氨氣中，按氮元素被氧化、被還原、既不被氧化又不被還原的順序排列，正確的是

A．①②③     B．②①③    C．③②①     D．③①②

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科目：高中化學 來源： 題型：


現(xiàn)有常溫下的四種溶液（如下表），下列有關敘述中正確的是

①

②

③

④

溶液

氨水

氫氧化鈉溶液

醋酸

鹽酸

pH

11

11

3

3

A．在①、②中分別加入適量的氯化銨晶體后，①的pH減小，②的pH不變

B．溫度下降10℃，四種溶液的pH均不變

C．分別加水稀釋10倍、四種溶液的pH：①>②>④>③

D．將①、④兩種溶液等體積混合，所得溶液中：c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c (OH－) ＞c(H＋)

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科目：高中化學 來源： 題型：


海水是巨大的資源寶庫，海水淡化及其綜合利用具有重要意義。

完成下列填空：

（1）氯堿工業(yè)主要以食鹽為原料。為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42－及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列操作，正確的操作順序是              。

①過濾    ②加過量的NaOH溶液    ③加適量的鹽酸   ④加過量的Na2CO3溶液

⑤加過量的BaCl2溶液

a．②⑤④①③     b．①④②⑤③    c．④②⑤③①     d．⑤②④①③

（2）在實驗室中可以用萃取的方法提取溴，可選用的試劑是________________，所用主要儀器的名稱是____________________。

（3）步驟Ⅰ中用硫酸酸化可提高Cl2利用率的原因是                        。

（4）步驟II反應的離子方程式__________________________________________。

（5）Mg(OH)2沉淀中混有Ca(OH)2，可選用__________溶液進行洗滌除去。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是                                                      （      ）

A.增大反應物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大

B.有氣體參加的化學反應，若增大壓強（即縮小反應容器的體積），可增加活化分子的百分數(shù)，從而使反應速率增大

C.升高溫度能使化學反應速率增大，主要原因是增加了反應物分子中活化分子的百分數(shù)

D.催化劑不影響反應活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)，從而增大反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：


在“綠色化學”工藝中，理想的狀態(tài)是反應物中的原子全部轉化為期望的最終產(chǎn)物，即原

 子的利用率為100%。下列反應類型中能體現(xiàn)“原子經(jīng)濟性”原則的是（       ）

①置換反應   ②化合反應   ③分解反應   ④取代反應   ⑤加成反應   ⑥加聚反應

 A.①②⑤      B.②⑤⑥      C.③④       D.只有⑥

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