阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1,下列說法中正確的是

A、1.0L 1.0mol·L-1CH3COOH溶液中,CH3COOH分子數(shù)為6.02×1023

B、 Na與H2O反應生成1.12L H2(標準狀況),反應中轉移的電子數(shù)為6.02×1023

C、32 g S8單質中含有的S—S鍵個數(shù)為6.02×1023            

D、22.4 L N2中所含的分子數(shù)為6.02×1023

 

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:


實驗是化學研究的基礎。下列關于各實驗裝置的敘述正確的是(    )

A.裝置①常用于分離互不相溶的液體混合物

B.裝置②可用于吸收NH3或HCl氣體,并防止倒吸

C.裝置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等氣體

D.裝置④可用于干燥、收集氯化氫,并吸收多余的氯化氫

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在一定溫度下的定容密閉容器中,當下列物理量不再隨時間變化時,表明反應:

A (s)+2B (g)  C (g)+D (g)一定已達到平衡狀態(tài)的是:

A.混合氣體的壓強                 B.混合氣體的密度     

C.混合氣體的物質的量             D.混合氣體中C和D的物質的量比

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Ⅰ.已知25℃時部分弱電解質的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如下表

化學式

電離常數(shù)(25 ℃)

HCN

K=4.9×10-10

CH3COOH

K=1.8×10-5

H2CO3

Ka1=4.3×10-7、K a2=5.6×10-11

H2SO3

Ka1=1.0×10-2、K a2=1.02×10-7

(1)25 ℃時,物質的量濃度均為0.1mol•L-1的四種溶液:a.NaCN溶液 b.Na2CO3溶液c.CH3COONa溶液 d.NaHCO3溶液 , pH由大到小的順序為________________________。(用字母表示)。

(2)向NaCN溶液中通入少量的CO2,發(fā)生反應的離子方程式為_________________                           _

(3)體積均為100 mL、pH均為2的CH3COOH與一元酸HX,加水稀釋過程中pH與溶液體積的關系如上圖所示,則HX的電離平衡常數(shù)_______(填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的電離平衡常數(shù)。

(4)25℃時,若向NaHSO3溶液中加入少量的I2,則溶液中         將_      ___   (填“增大”、“減小”或“不變”)

Ⅱ(5)過氧化尿素(CO(NH2)2·H2O2)是一種新型漂白、消毒劑,其活性氧含量的高低直接決定產(chǎn)品的質量,合格產(chǎn)品中活性氧的含量≥16%(相當于其中含H2O234%)。為了確定所得產(chǎn)品合格與否,質檢員稱取干燥樣品2.000g,溶解于水,在250mL容量瓶中定容,準確量取其中25.00mL溶液于錐形瓶中,加入1mL 6mol/LH2SO4,然后用0.1000mol/L KMnO4標準溶液滴定樣品中的H2O2(KMnO4溶液不與尿素反應),至滴入最后一滴時,溶液顯淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色,三次滴定平均消耗KMnO4溶液6.000mL:

完成并配平下列化學方程式:

      MnO4— +       H2O2 +       H+ =       Mn2+ +      H2O +     

②  KMnO4溶液應盛放在           滴定管中,若滴定前滴定管尖嘴處有氣泡,滴定后消失,會使測得的活性氧含量           (填“偏高”、“偏低”或“不變”);

③根據(jù)滴定結果確定產(chǎn)品質量        (填“合格”或“不合格”),活性氧的質量分為    。

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在下列變化①大氣固氮②硝酸銀分解③實驗室制取氨氣中,按氮元素被氧化、被還原、既不被氧化又不被還原的順序排列,正確的是

A.①②③     B.②①③    C.③②①     D.③①②

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現(xiàn)有常溫下的四種溶液(如下表),下列有關敘述中正確的是

溶液

氨水

氫氧化鈉溶液

醋酸

鹽酸

pH

11

11

3

3

A.在①、②中分別加入適量的氯化銨晶體后,①的pH減小,②的pH不變

B.溫度下降10℃,四種溶液的pH均不變

C.分別加水稀釋10倍、四種溶液的pH:①>②>④>③

D.將①、④兩種溶液等體積混合,所得溶液中:c(NH4)>c(Cl)>c (OH) >c(H)

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海水是巨大的資源寶庫,海水淡化及其綜合利用具有重要意義。

完成下列填空:

(1)氯堿工業(yè)主要以食鹽為原料。為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42及泥沙,可將粗鹽溶于水,然后進行下列操作,正確的操作順序是              。

①過濾    ②加過量的NaOH溶液    ③加適量的鹽酸   ④加過量的Na2CO3溶液

⑤加過量的BaCl2溶液

a.②⑤④①③     b.①④②⑤③    c.④②⑤③①     d.⑤②④①③

(2)在實驗室中可以用萃取的方法提取溴,可選用的試劑是________________,所用主要儀器的名稱是____________________。

(3)步驟Ⅰ中用硫酸酸化可提高Cl2利用率的原因是                        

(4)步驟II反應的離子方程式__________________________________________。

(5)Mg(OH)2沉淀中混有Ca(OH)2,可選用__________溶液進行洗滌除去。

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下列說法正確的是                                                      (      )

A.增大反應物濃度,可增大單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù),從而使有效碰撞次數(shù)增大

B.有氣體參加的化學反應,若增大壓強(即縮小反應容器的體積),可增加活化分子的百分數(shù),從而使反應速率增大

C.升高溫度能使化學反應速率增大,主要原因是增加了反應物分子中活化分子的百分數(shù)

D.催化劑不影響反應活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù),從而增大反應速率

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在“綠色化學”工藝中,理想的狀態(tài)是反應物中的原子全部轉化為期望的最終產(chǎn)物,即原

 子的利用率為100%。下列反應類型中能體現(xiàn)“原子經(jīng)濟性”原則的是(       )

①置換反應   ②化合反應   ③分解反應   ④取代反應   ⑤加成反應   ⑥加聚反應

 A.①②⑤      B.②⑤⑥      C.③④       D.只有⑥

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