在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)aA(g)cC(g)+dD(g),反應(yīng)達(dá)到平衡后,將氣體體積壓縮到原來的一半,當(dāng)再次達(dá)到平衡時,D的濃度為原平衡的1.8倍,下列敘述正確的是
A.A的轉(zhuǎn)化率增大 B.平衡向正反應(yīng)方向移動
C.D的體積分?jǐn)?shù)變大 D.a(chǎn) < c+d
D
【解析】
試題分析:氣體體積剛壓縮平衡還未移動時D的濃度是原來的2倍,當(dāng)再次達(dá)到平衡時,D的濃度為原平衡的1.8倍,D的濃度減小,所以壓縮體積使平衡向逆反應(yīng)方向移動。A選項,平衡向逆反應(yīng)方向移動,A的轉(zhuǎn)化率變小,故A錯誤;B選項,平衡向逆反應(yīng)方向移動,故B錯誤;C選項,平衡向逆反應(yīng)方向移動,D的體積分?jǐn)?shù)減小,故C錯誤;D選項,增大壓強(qiáng),平衡向氣體體積減小的方向移動,該平衡向逆反應(yīng)方向移動,所以a<c+d,故D正確。
考點:化學(xué)平衡的影響因素;化學(xué)平衡的計算
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編號 | 反應(yīng)條件 | 反應(yīng)速率 |
(1) | 升高溫度 | |
(2) | 加入催化劑 | |
(3) | 再充入a mol H2 | |
(4) | 將容器容積擴(kuò)大為原來2倍 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解
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