【題目】向一體積不變的密閉容器中加入2mol A、0.6mol C和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的情況如圖甲所示。圖乙為t2時(shí)刻后改變反應(yīng)條件，該平衡體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且四個(gè)階段都各改變一種不同的條件。已知t3～t4階段為使用催化劑；圖甲中t0～t1階段c（B）未畫出。

下列說法不正確的是

A. 該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B. B在t0~t1階段的轉(zhuǎn)化率為60%

C. t4~t5階段改變的條件為減小壓強(qiáng)

D. 此溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=0.84

【答案】B

【解析】根據(jù)圖乙，t4～t5化學(xué)平衡不移動(dòng)，但化學(xué)反應(yīng)速率降低，說明t4降低壓強(qiáng)，即反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和相等，根據(jù)圖甲，A的濃度變化為0.2mol·L－1，C的濃度變化為0.3mol·L－1，因此化學(xué)反應(yīng)方程式為2A(g)＋B(g)3C(g)，A、根據(jù)圖乙，t5～t6正逆化學(xué)反應(yīng)速率都升高，且向正反應(yīng)方向進(jìn)行，因此t5時(shí)刻升高溫度，即正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故A說法正確；B、沒有指明是哪種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率，故B說法錯(cuò)誤；C、根據(jù)上述分析，故C說法正確；D、平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=0.84，故D說法正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室可利用環(huán)己醇的氧化反應(yīng)制備環(huán)己酮，反應(yīng)原理和實(shí)驗(yàn)裝置（部分夾持裝置略）如下：

有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)見下表。

物質(zhì)

沸點(diǎn)（℃）

密度（g·cm－3，20℃）

溶解性

環(huán)己醇

161.1（97.8）*

0.96

能溶于水和醚

環(huán)己酮

155.6（95.0）*

0.95

微溶于水，能溶于醚

水

100.0

1.0

*括號(hào)中的數(shù)據(jù)表示該有機(jī)物與水形成的具有固定組成的混合物的沸點(diǎn)。

實(shí)驗(yàn)中通過裝置B將酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有10 mL環(huán)己醇的A中，在55 ~ 60℃進(jìn)行反應(yīng)。反應(yīng)完成后，加入適量水，蒸餾，收集95 ~ 100℃的餾分，得到主要含環(huán)己酮粗品和水的混合物。

（1）裝置D的名稱為____________________________。

（2）酸性Na2Cr2O7溶液氧化環(huán)己醇反應(yīng)的，反應(yīng)劇烈將導(dǎo)致體系溫度迅速上升，副反應(yīng)增多。

①滴加酸性Na2Cr2O7溶液的操作為____________________________________________；

②蒸餾不能分離環(huán)己酮和水的原因是__________________________________________。

（3）環(huán)己酮的提純需要經(jīng)過以下一系列的操作：

a．蒸餾、除去乙醚后，收集151~156℃餾分

b．水層用乙醚(乙醚沸點(diǎn)34.6℃，易燃燒)萃取，萃取液并入有機(jī)層

c．過濾

d．往液體中加入NaCl固體至飽和，靜置，分液

e．加人無水MgSO4固體，除去有機(jī)物中少量的水

①上述提純步驟的正確順序是________________________________________________；

②B中水層用乙醚萃取的目的是______________________________________________；

③上述操作c、d中使用的玻璃儀器除燒杯、錐形瓶、玻璃棒外，還需要的玻璃儀器有__________，操作d中，加入NaC1固體的作用是_____________________________。

（4）恢復(fù)至室溫時(shí)，分離得到純產(chǎn)品體積為6 mL，則環(huán)已酮的產(chǎn)率為____________。（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】咖啡酸苯乙酯是一種天然抗癌藥物。在一定條件下能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化。

請回答下列問題：

（1）A分子中的官能團(tuán)是_______________________________。

（2）高分子化合物M的結(jié)構(gòu)簡式是_______________________________。

（3）寫出A→B反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________。A→B的反應(yīng)類型為__________。

（4）E→M的反應(yīng)方程式為_____________________；B→C的反應(yīng)類型為__________。

（5）A的同分異構(gòu)體有很多種，其中同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體有________種。

①苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基 ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)③能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng) ④能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】核磁共振氫譜是研究有機(jī)物結(jié)構(gòu)的有力手段之一，例如乙醛的結(jié)構(gòu)簡式為CH3-CHO，在核磁共振氫譜中有兩個(gè)峰，其峰面積之比為3：1。

（1）結(jié)構(gòu)式為的有機(jī)物，在核磁共振氫譜上吸收峰的面積之比為 __________；

（2）某含氧有機(jī)物，其質(zhì)譜圖中最大質(zhì)荷比為46.0，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為52.2%，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.0%，核磁共振氫譜中只有一個(gè)吸收峰，則該有機(jī)物的相對分子質(zhì)量為___________，其結(jié)構(gòu)簡式是 _________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種高能納米級(jí)Fe3S4和鎂的二次電池，其工作原理為：Fe3S4+4Mg3Fe+4MgS，裝置如圖所示。下列說法不正確的是

A. 放電時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移0.5mol電子則陰離子交換膜上移動(dòng)0.5molS2—

B. 放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為Fe3S4+8e－＝3Fe+4S2—

C. 充電時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為MgS+2e－＝Mg+S2—

D. 充電時(shí)，S2—從陰離子交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室中可用如圖裝置來制取干燥的氨氣。

（1）寫出A處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________。

（2）U形管B中所放的藥品是__________________。

（3）實(shí)驗(yàn)室制取下列氣體時(shí)，與實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的氣體發(fā)生裝置相同的是______________（填字母）。

A. 氫氣 B．氧氣C．氯氣 D．二氧化碳

（4）試管C的管口處要放置一小團(tuán)棉花，放置棉花的作用是___________________________。

（5）資料顯示：“氨氣可在純氧中點(diǎn)燃，反應(yīng)生成氮?dú)夂退?/span>”。為驗(yàn)證此事實(shí)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，裝置見D。請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氨和硝酸都是重要的工業(yè)原料。

（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將500 L氨氣溶于水形成1 L氨水，則此氨水的物質(zhì)的量濃度為__mol· L-1（保留三位有效數(shù)字）。工業(yè)上常用過量氨水吸收二氧化硫，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。

（2）氨氧化法是工業(yè)生產(chǎn)中合成硝酸的主要途徑。合成的第一步是將氨和空氣的混合氣通過灼熱的鉑銠合金網(wǎng)，在合金網(wǎng)的催化下，氨被氧化成一氧化氮，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。

下列反應(yīng)中的氨與氨氧化法中的氨作用相同的是__。

A．2Na+2NH3===2NaNH2+H2↑ B．2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O

C．4NH3+6NO===5N2+6H2O D．HNO3+NH3===NH4NO3

工業(yè)中的尾氣（假設(shè)只有NO和NO2）用燒堿進(jìn)行吸收，反應(yīng)的離子方程式為2NO2+2OH﹣===NO2-+NO3-+H2O和NO+NO2+2OH﹣===□　　+H2O（配平該方程式）。______________

（3）向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀HNO3500 mL，反應(yīng)過程中產(chǎn)生的氣體只有NO。固體完全溶解后，在所得溶液（金屬陽離子只有Cu2+）中加入1 L 1 mol·L-1的NaOH溶液使金屬離子恰好完全沉淀，此時(shí)溶液呈中性，所得沉淀質(zhì)量為39.2 g。

①Cu與稀HNO3反應(yīng)的離子方程式為__。

②Cu與Cu2O 的物質(zhì)的量之比為__。

③HNO3的物質(zhì)的量濃度為__mol·L-1。

（4）有H2SO4和HNO3的混合溶液20 mL，加入0.25 molL﹣1Ba（OH）2溶液時(shí)，生成沉淀的質(zhì)量w（g）和Ba（OH）2溶液的體積V（mL）的關(guān)系如圖所示（C 點(diǎn)混合液呈中性）。則原混合液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為__mol·L-1，HNO3的物質(zhì)的量濃度為__mol·L-1。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大,a和b的價(jià)電子數(shù)之和等于c和d的最外層電子數(shù)之和,這四種元素組成兩種鹽b2da3和bca2。在含該兩種鹽的混合溶液中滴加鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀的物質(zhì)的量與鹽酸體積的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A. 原子半徑：b>c>a>d B. 氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：a>d

C. d的氧化物常用于太陽能電池 D. 工業(yè)上電解c的氯化物冶煉單質(zhì)c

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】1911年，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)汞在4.2K以下時(shí)電阻突然趨近于零——即低溫超導(dǎo)性。1986年，科學(xué)家又發(fā)現(xiàn)了Nb3Ge在23K下具有超導(dǎo)性。1987年2月，趙忠賢及合作者獨(dú)立發(fā)現(xiàn)了在液氮溫區(qū)(沸點(diǎn)77 K)的高溫超導(dǎo)體，其晶胞如圖所示，元素組成為Ba-Y-Cu-O(臨界溫度93 K)，推動(dòng)了國際高溫超導(dǎo)研究。趙忠賢院士獲得2016年度國家最高科學(xué)技術(shù)獎(jiǎng)。

回答下列問題：

（1）鈮Nb位于第五周期，Nb的外圍電子排布式為4d45s1，Nb位于_______族

（2）下列關(guān)于Ge元素?cái)⑹稣_的是______(從下列選項(xiàng)中選擇)

A．Ge晶體屬于準(zhǔn)金屬，且為共價(jià)晶體 B．Ge屬于p區(qū)的過渡金屬

C．Ge的第一電離能比As、Se均要小 D．Ge的電負(fù)性比C大

（3）Ge(CH3)2Cl2分子的中心原子Ge的雜化方式是______________

（4）NH3也常作致冷劑，其鍵角_______(填“大于”或“小于”)109°28′，NH3的沸點(diǎn)(239.6 K)高于N2沸點(diǎn)的主要原因是___________________________

（5）圖示材料的理想化學(xué)式(無空位時(shí))為___________________，若Y(釔)元素的化合價(jià)為+3，則Cu的平均化合價(jià)為_______

（6）金屬銅屬于面心立方最密堆積，其晶胞中Cu原子的最近距離為a cm，金屬銅的晶體密度為ρ g/cm3，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則銅的相對原子質(zhì)量為________ (只含一個(gè)系數(shù)，用a、ρ、NA表示)。

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