下列表達(dá)方式錯(cuò)誤的是（　�。�
A、碳-12原子
 
12
6
C
B、氟化鈉的電子式
C、硫離子的核外電子排布式  1s22s22p63s23p4
D、甲烷的電子式
考點(diǎn)：電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號(hào)及名稱的綜合
專題：化學(xué)用語(yǔ)專題
分析：A．元素符號(hào)的左上角表示的是質(zhì)量數(shù)、左下角表示的為質(zhì)子數(shù)；
B．氟化鈉為離子化合物，電子式中需要標(biāo)出離子所帶電荷，陰離子還需要標(biāo)出最外層電子；
C．硫離子最外層為8個(gè)電子，即3p應(yīng)該為6個(gè)電子；
D．甲烷分子中含有4個(gè)碳?xì)涔矁r(jià)鍵，碳原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．
解答： 解：A．碳-12的核電荷數(shù)為6，該碳原子可以表示為：
 
12
6
C，故A正確；
B．氟化鈉為離子化合物，鈉離子直接用離子符號(hào)表示，氟離子需要標(biāo)出最外層電子，氟化鈉的電子式為：，故B錯(cuò)誤；
C．硫離子核外電子總數(shù)為18，最外層為8個(gè)電子，硫離子的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p6，故C錯(cuò)誤；
D．甲烷為共價(jià)化合物分子中存在4個(gè)碳?xì)滏I，甲烷的電子式為：，故D正確；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了電子式、元素符號(hào)、核外電子排布式的表示方法判斷，題目難度中等，注意掌握常見(jiàn)的化學(xué)用語(yǔ)的概念及正確的表示方法，明確原子、陰陽(yáng)離子、離子化合物與共價(jià)化合物的電子的區(qū)別．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)的化學(xué)用語(yǔ)不正確的是（　�。�
A、乙酸乙酯的最簡(jiǎn)式：C2H4O
B、乙烯的比例模型：
C、甲烷分子的球棍模型：
D、乙烷的結(jié)構(gòu)式：CH3CH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是（　�。�
A、常溫下濃硝酸能使鋁發(fā)生鈍化，可在常溫下用鋁制貯藏貯運(yùn)濃硝酸
B、二氧化硅不與任何酸反應(yīng)，可用石英制造耐酸容器
C、ClO2具有還原性，可用于對(duì)自來(lái)水的殺菌消毒
D、銅的金屬活潑性比鐵的差，所以氯化鐵溶液不能溶解銅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）
A、0.1mol/L Na2CO3溶液中：c（Na+）+c（H+）═c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）
B、向CH3COONa溶液中加入適量的CH3COOH，得到pH=4的混合溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
C、在等物質(zhì)的量濃度的四種溶液①NH4Cl②CH3COONH4③NH4HSO4④NH3?H2O中，NH4+濃度大小順序正確的是③＞①＞②＞④
D、0.1mol/L Na2CO3溶液與0.1mol/L NaHCO3溶液等體積混合：3c（CO32-）+3c（HCO3-）+3c（H2CO3）=2c（Na+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、向碳酸氫鈣溶液中滴加少量氨水：Ca2++HCO3-+NH3?H2O═CaCO3↓+H2O+NH4+
B、二氧化硫氣體通入棕黃色的氯化鐵溶液中，棕黃色褪去：2Fe3++SO2+H2O═SO42-+2Fe2++2H+
C、向氯化鈣溶液中通入少量CO2氣體：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+
D、向硫酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鋇溶液至中性：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)手性分子提出了以下四個(gè)觀點(diǎn)：
①互為手性異構(gòu)體的分子互為鏡像
②利用手性催化劑合成可得到一種或主要得到一種手性分子
③手性異構(gòu)體分子組成相同
④手性異構(gòu)體性質(zhì)相同
你認(rèn)為正確的是（　�。�
A、①②③B、①②④
C、②③④D、全部

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)：2Na++Cu═Cu2++2Na+
B、鐵跟稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
C、向CaCl2溶液中通入CO2氣體：Ca2++CO2+H2O═CaCO3↓+2H+
D、將氯氣通入足量的氯化亞鐵溶液中：Cl2+2Fe2+═2Cl-+2Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

關(guān)于實(shí)驗(yàn)室制取乙烯的說(shuō)法不正確的是（　　）
A、溫度計(jì)插入到反應(yīng)物液面以下
B、生成的乙烯混有刺激性氣味的氣體
C、反應(yīng)過(guò)程中溶液的顏色會(huì)逐漸變黑
D、加熱時(shí)要注意使溫度緩慢上升至170℃

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、物質(zhì)A由Z與Y兩種元素組成，則0.5mol物質(zhì)A中含有的離子數(shù)約為9.03×1023
B、元素Y、Z、W形成的離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，其離子半徑依次增大
C、元素Z、R的氧化物的水化物之間相互反應(yīng)生成的鹽溶液呈中性或堿性
D、元素Y、R分別與元素X形成的化合物的沸點(diǎn)：XmY＜XmR

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