10．兩種金屬的混合物共15g，跟足量的鹽酸反應(yīng)時，恰好得到11.2L氫氣（標況）．下列各組金屬不可能構(gòu)成上述條件的混合物的是（　�。�
A．鎂和銀B．鐵和鋅C．鋁和鐵D．鎂和鐵

分析 假設(shè)金屬都為+2價，金屬總物質(zhì)的量等于氫氣物質(zhì)的量，根據(jù)M=$\frac{m}{n}$計算金屬混合物的平均相對原子質(zhì)量，故平均相對原子質(zhì)量應(yīng)介于各組分之間，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，若金屬不與鹽酸反應(yīng)，其相對原子質(zhì)量可以視作無窮大，若Al為+2價時，其相對原子質(zhì)量為27×$\frac{2}{3}$=18．

解答 解：標況下11.2L氫氣物質(zhì)的量為：$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，假設(shè)金屬均為+2價，金屬總物質(zhì)的量等于氫氣物質(zhì)的量，故混合金屬平均相對分子質(zhì)量為$\frac{15}{0.5}$=30，因為為兩種金屬的混合物，故平均相對分子質(zhì)量應(yīng)介于各組分之間．
A．Mg的相對原子質(zhì)量為24，Ag與鹽酸不反應(yīng)，其相對原子質(zhì)量視作無窮大，符合題意，故A正確；
B．Fe的相對原子質(zhì)量為56，Zn的相對分子質(zhì)量為65，平均值大于30，不符合題意，故B錯誤；
C．若Al為+2價時，其相對原子質(zhì)量為27×$\frac{2}{3}$=18，F(xiàn)e的相對原子質(zhì)量為56，符合題意，故C正確；
D．Mg的相對原子質(zhì)量為24，F(xiàn)e的相對原子質(zhì)量為56，平均值可能為30，故D正確；
故選B．

點評 本題考查混合物的計算，難度中等，注意利用平均值法析解答，側(cè)重考查學(xué)生分析計算能力，注意化合價與相對原子質(zhì)量的關(guān)系．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列離子檢驗的操作或說法正確的是（　　）
A．某溶液加入幾滴KSCN溶液后不變色再滴加幾滴氯水后，溶液變紅，說明該溶液一定有Fe2+
B．某溶液滴加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明該溶液一定含Cl-
C．某溶液加入稀鹽酸產(chǎn)生無色無味氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，說明該溶液一定有CO32-
D．某溶液滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生，說明該溶液一定含SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．某研究性學(xué)習(xí)小組擬探究在含Mg2+、Al3+的混合溶液中滴加NaOH溶液時，生成氫氧化物沉淀的過程．
【實驗】在0.1mol•L-l MgSO4，0.05mol•L-l-Al2（ SO4）3的混合溶液中滴加0.5mol．L-1NaOH溶液，借助氫離子傳感器和相應(yīng)分析軟件，測得溶液的pH隨NaOH溶液的加入變化情況如圖所示．
（1）為精確控制加入NaOH溶液的體積，可將NaOH溶液置于堿式滴定管（填儀器名稱）中滴加．
（2）圖中有三個pH增加緩慢的階段，第一階段（a點前）對應(yīng)的實驗現(xiàn)象是生成白色沉淀并逐漸增多．
（3）對第二階段（b、c之間）溶液pH變化緩慢的本質(zhì)，小組同學(xué)做出如下推測，請補充推測2和3：
推測l：生成Mg（ OH）2沉淀，消耗OH -；
推測2：生成Al（OH）3沉淀消耗OH-；
推測3．Al（OH）3沉淀溶解，消耗OH-．
若推測l符合實際情況，則a點之前反應(yīng)的離子方程式為一，請據(jù)此描述Mg（ OH）2，A1（ OH）3兩種物質(zhì)在水溶液中溶解性的差異．
（4）請分析e點后溶液中較大量存在的含金屬元素的離子并設(shè)計實驗檢驗（可不填滿）：
較大量存在的含金屬元素的離子檢驗方法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．氯化鐵溶液中加入碳酸鈣粉末，發(fā)現(xiàn)碳酸鈣逐漸溶解，同時還產(chǎn)生的現(xiàn)象有①有無色無味氣體生成；②溶液顏色變深或溶液為紅褐色或久置有紅褐色沉淀：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+、CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；用離子方程式表示產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因．在飽和氯化鐵溶液中加入一種單質(zhì)，也會產(chǎn)生類似上述現(xiàn)象，這種單質(zhì)是C（填字母）
A．碳B．硫 C．鎂 D．銅．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．常溫下，pH＞7的某溶液中只含有Na+、CH3COO-、H+、OH-四種離子，下列描述正確的是（　�。�
A．該溶液只能由等物質(zhì)的量濃度、等體積的氫氧化鈉溶液和醋酸溶液混合而成
B．該溶液一定由pH=3的醋酸溶液與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合而成
C．該溶液中離子濃度一定為c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．加入一定冰醋酸，c（CH3COO-）可能大于、等于或小于c（Na+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．工業(yè)煉鐵利用焦炭與鐵礦石在高溫下發(fā)生如下的反應(yīng)：2CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+2CO2，其中被氧化的元素是C，被還原的元素是Fe，氧化劑是Fe2O3，還原劑是CO，氧化產(chǎn)物是CO2，還原產(chǎn)物Fe．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境．利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2．
（1）用化學(xué)方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反應(yīng)：SO2+H2O?H2SO3；2H2SO3+O2=2H2SO4．
（2）在鈉堿循環(huán)法中，Na2SO3溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，該反應(yīng)的離子方程式是2OH-+SO2=SO32-+H2O．
（3）吸收液吸收SO2的過程中，pH隨n（SO32-）：n（HSO3-）變化關(guān)系如下表所示：
n（SO32-）：n（HSO3-）91：91：19：91
pH8.27.26.2
①由上表判斷，NaHSO3溶液顯酸性，用化學(xué)平衡原理解釋HSO3-存在HSO3-?H++SO32-和HSO3-+H2O?H2SO3+OH-，HSO3-的電離程度大于水解程度．
②當(dāng)吸收液呈中性時，下列溶液中離子濃度關(guān)系正確的是（選填字母）ab．
a．c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）
b．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H+）=c（OH-）
c．c（Na+）+c（H+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）
（4）當(dāng)吸收液的pH降至約為6時，需送至電解槽再生．再生示意圖如下：

①HSO3-在陽極放電的電極反應(yīng)式是HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+．
②當(dāng)陰極室中溶液pH升至8以上時，吸收液再生并循環(huán)利用．簡述再生原理氫離子在陰極得電子生成氫氣，溶液中OH-濃度增大，溶液中氫離子濃度降低，促使HSO3-電離生成SO32-，且鈉離子進入陰極室，吸收液就可以再生．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．已知：相同的兩種元素組成的四種微粒A、B、C、D的質(zhì)子數(shù)依次增多，A、B、C、D的電子數(shù)如表（A、B、C、D有兩組可能），且D中的電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，D1可作醫(yī)用消毒液． 其中B1的沸點比B2高．
①A1B1C1D1
電子數(shù)10101018
②A2B2C2D2
電子數(shù)10101018
試回答下列問題：
（1）如表兩組八種微粒的組成元素中，非金屬性最強的元素在元素周期表的位置是第二周期第VI族；
（2）液態(tài)的B2與Na反應(yīng)類似于B1與Na反應(yīng)，寫出液態(tài)的B2與Na反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na+2NH3（l）=2NaNH2+H2↑．
（3）①亞氯酸鈉（NaClO2）主要可用于棉紡、造紙業(yè)做漂白劑，也用于食品消毒、水處理等，制備亞氯酸鈉，可以將ClO2氣體通入D1和NaOH的混合液中，請寫出制備化學(xué)反應(yīng)方程式2ClO2+2NaOH+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2，其中D1的作用是還原劑．
②利用①中原理制備出NaClO2•3H2O晶體的試樣，可以用“間接碘量法”測定試樣（不含能與Iˉ發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì)）的純度，過程如圖（已知：I2+2S2O32ˉ═S4O62ˉ+2Iˉ）：

步驟一的離子方程式為ClO2-+4I-+4H+=2I2+Cl-+2H2O；步驟二的指示劑是淀粉；步驟三中出現(xiàn)溶液由藍色變無色，且半分鐘不變色現(xiàn)象時，達到滴定終點；計算該試樣中NaClO2•3H2O的質(zhì)量百分數(shù)為90.3%．（保留小數(shù)點后一位）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．由氯苯制取1，2，3，4一四氯己烷，步驟如下

（1）填寫每步所屬的反應(yīng)類型（a．取代反應(yīng)b．加成反應(yīng) c．消去反應(yīng)，只需填寫字母）：①b、②c、③b、④c、⑤b；
（2）反應(yīng)②所需要的試劑和條件是NaOH的醇溶液加熱；
（3）反應(yīng)④⑤的化學(xué)方程式是④、⑤．

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同步練習(xí)冊答案