5．關于2mol SO2的敘述中，正確的是（　�。�
A．體積為44.8LB．含有4mol氧原子
C．分子數(shù)為6.02×1023D．摩爾質量為128g

分析 A、狀況不知，無法求體積；
B、氧原子的物質的量是二氧化硫物質的量的2倍；
C、根據(jù)N=nNA，進行計算；
D、摩爾質量的單位是g/mol．

解答 解：A、狀況不知，氣體摩爾體積不知，無法求體積，故A錯誤；
B、氧原子的物質的量是二氧化硫物質的量的2倍，所以含有4mol氧原子，故B正確；
C、N=nNA=2×6.02×1023=1.204×1024，故C錯誤；
D、摩爾質量的單位是g/mol，而2mol SO2的質量為128g，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查物質的量有關計算、微粒數(shù)目的計算，比較基礎，注意以物質的量為中心的計算．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．已知：I2+2S2O32-=S4O62-+2I-．相關物質的溶度積常數(shù)見表：
物質Cu（OH）2Fe（OH）3CuClCuI
Ksp2.2×10-202.6×10-391.7×10-71.3×10-12
（1）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，為得到純凈的CuCl2•2H2O晶體，加入Cu（OH）2、CuO、CuCO3或Cu2（OH）2CO3，調至pH=4，使溶液中的Fe3+轉化為Fe（OH）3沉淀，此時溶液中的c（Fe3+）=2.6×10-9mol/L．過濾后，將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結晶，可得到CuCl2•2H2O晶體．
（2）在空氣中直接加熱CuCl2•2H2O晶體得不到純的無水CuCl2，由CuCl2•2H2O晶體得到純的無水CuCl2的合理方法是在干燥的HCl氣流中加熱脫水．
（3）某學習小組用“間接碘量法”測定含有CuCl2•2H2O晶體的試樣（不含能與I-發(fā)生反應的氧化性質雜質）的純度，過程如下：取 0.36g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應，生成白色沉淀．用0.1000mol/L Na2S2O3標準溶液滴定，到達滴定終點時，消耗Na2S2O3標準溶液20.00mL．
①可選用淀粉溶液作滴定指示劑，滴定終點的現(xiàn)象是溶液藍色褪去，且半分鐘內(nèi)不變色．
②CuCl2溶液與KI反應的離子方程式為2Cu2++4I-═2CuI↓+I2．
③該試樣中CuCl2•2H2O的質量分數(shù)為95%．

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

16．現(xiàn)有135g質量分數(shù)為10%的CuCl2溶液，計算：
（1）溶液中CuCl2的物質的量；
（2）溶液中Cu2+和Cl-的物質的量．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．不能用濃硫酸干燥的氣體是（　　）
A．NH3B．SO2C．Cl2D．HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．二氧化硫轉化為三氧化硫的過程中，加入催化劑的作用是（　　）
A．能加大反應速率、促進平衡向三氧化硫的方向移動
B．能提高二氧化硫的利用率、使原料不被浪費
C．能提高三氧化硫的平衡濃度
D．加大正逆反應速率，縮短達到平衡的時間

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

10．常溫下為氣態(tài)的烷烴A和炔烴B的混臺氣體，其密度是H2的27.5倍．已知A、B分子中含碳原子數(shù)相同．求：
（1）A、B的分子式．
（2）A與B的體積之比．
（3）若在120℃和1.01×105Pa下將1L該混何合氣體與9L O2混臺后充入密閉容器中，點燃充分燃燒后又恢復到原來狀況下，問此時氣體總體積為多少升．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．在相同溫度和壓強條件下，質量相同的O2、NH3、H2、Cl2四種氣體中，體積最大的是H2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列反應不能通過一步反應實現(xiàn)的是（　�。�
A．Cu→CuSO4B．Fe→FeCl2C．Al2O3→Al（OH）3D．Fe（OH）2→Fe（OH）3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．ClCH=CH-CH3能發(fā)生的反應有（　�。�
①加聚     
②與硝酸銀溶液生成白色沉淀     
③使溴水褪色
④消去     
⑤加成                         
⑥取代．
A．都可以B．只有①不能發(fā)生C．只有②不能發(fā)生D．有②⑥不能發(fā)生

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