【題目】（1）等物質(zhì)的量的氧氣（O2）和臭氧（O3），所含的分子數(shù)之比為___，所含的氧原子數(shù)之比為___，其相對分子量之比為___，其質(zhì)量之比為___；若O2和 O3質(zhì)量相等，則其分子數(shù)之比為___，氧原子數(shù)之比___。

（2）一定條件下，硝酸銨受熱分解的化學方程式為：5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O，用雙線橋標出電子轉(zhuǎn)移情況___。5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O，在該反應中是氧化產(chǎn)物___，被氧化與被還原的N原子個數(shù)之比為___。

【答案】1：1 2：3 2：3 2：3 3：2 1：1 N2 5：3

【解析】

（1）由N=nNA可知，分子數(shù)目之比等于其物質(zhì)的量之比；氧氣含有原子數(shù)目為氧氣分子的2倍，臭氧分子含有氧原子數(shù)目為臭氧分子的3倍；由于氧原子質(zhì)量相等，二者質(zhì)量之比等于含有氧原子數(shù)目之比；O2和O3都由相同氧原子構成，二者質(zhì)量相等，則含有氧原子數(shù)相等，同溫同壓其密度之比相對分子質(zhì)量之比，以此解答該題；

（2）在5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O的反應中，氮元素由銨根中-3價升高為0價，被氧化；氮元素由硝酸根中+5價降低為0價，被還原，氮氣既是還原產(chǎn)物也是氧化產(chǎn)物，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，判斷反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比。

（1）由N=nNA可知，等物質(zhì)的量的O2和O3所含分子數(shù)之比等于其物質(zhì)的量，即所含的分子數(shù)之比為1：1；

氧氣含有原子數(shù)目為氧氣分子的2倍，臭氧分子含有氧原子數(shù)目為臭氧分子的3倍，故二者含有氧原子數(shù)目之比=2：3；

相對分子質(zhì)量之比為32：48=2：3；

由于氧原子質(zhì)量相等，二者質(zhì)量之比等于含有氧原子數(shù)目之比，即二者質(zhì)量之比為2：3；

O2和O3都由相同氧原子構成，二者質(zhì)量相等，則含有氧原子數(shù)相等，即含有氧原子數(shù)目之比為1：1，分子數(shù)之比為3：2；

（2）5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O中，銨根離子中N元素化合價由-3價升高為氮氣中的0價，共失去15個電子，被還原的氮元素由硝酸根中+5價降低為氮氣中的0價，共獲得15個電子，用雙線橋表示該反應電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：；

銨根離子中N元素化合價由-3價升高為氮氣中的0價，生成N2，N2為氧化產(chǎn)物；

根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，可知氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為（5-0）：[0-（-3）]=5：3。被氧化與被還原的N原子個數(shù)之比為5：3。

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【題目】氣體A，B分別為0.6mol和0.5mol，在0.4L密閉容器中發(fā)生反應：3A＋BaC＋2D，經(jīng)5min后，此時氣體C為0.2mol；又知在此反應時間內(nèi)，D的平均反應速率為0.1mol/(L·min)，下面的結論正確的是(　　)

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B. 火燒孔雀石煉銅發(fā)生的反應有2CuO＋CCO2↑＋2Cu

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（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：F____________，G________________。

（2）將混合物中兩種金屬分離開的最簡單的方法是___________。

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A→C：______________________________________________；

H→I：_______________________________________________。

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（2）膠體是一種常見的分散系，向煮沸的蒸餾水中逐滴加入___溶液，繼續(xù)煮沸至___，停止加熱，可制得Fe（OH）3膠體。制取Fe（OH）3膠體化學反應方程式為___。區(qū)分膠體和溶液常用的方法叫做___。

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C.達到平衡后，若增大容器體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大，平衡左移

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