2．設(shè)NA表示阿伏加徳羅常數(shù)的值．下列說法中不正確的是（　　）
A．0.1mol-NH2（氨基）中所含有的電子數(shù)為0.9NA
B．lmol D218O所含的中子數(shù)為12NA
C．14 g聚乙烯與聚丙烯的混合物中含H原子的數(shù)目為2NA
D．一定條件下，0.2 mol SO2與足量O2充分反應(yīng)，生成的SO3分子數(shù)為0.2NA

分析 A、-NH2（氨基）中含9個電子；
B、D218O中含12個中子；
C、聚乙烯和聚丙烯的最簡式均為CH2；
D、二氧化硫和氧氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)．

解答 解：A、-NH2（氨基）中含9個電子，故0.1mol氨基中含0.9NA個電子，故A正確；
B、D218O中含12個中子，故1mol此重水中含12NA個中子，故B正確；
C、聚乙烯和聚丙烯的最簡式均為CH2，故14g聚乙烯和聚丙烯的混合物中含有的CH2的物質(zhì)的量為1mol，故含2molH原子即2NA個，故C正確；
D、二氧化硫和氧氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進行徹底，故生成的三氧化硫分子個數(shù)小于0.2NA個，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，難度不大，應(yīng)注意掌握公式的運用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：計算題

12．已知KMnO4$\stackrel{△}{→}$K2MnO4+MnO2+O2↑（未配平）；KMnO4+HCl（濃）→KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O（未配平）；K2MnO4+HCl（濃）→KCl+MnO2+Cl2↑+H2O（未配平）；MnO2+HCl（濃）$\stackrel{△}{→}$MnCl2+Cl2↑+H2O（未配平）．
取0.04molKMnO4固體加熱一段時間后，收集到amolO2，此時KMnO4的分解率為x（分解率=$\frac{已分解的物質(zhì)的量}{總物質(zhì)的量}$），在反應(yīng)后的殘留固體中加入足量的濃鹽酸并加熱充分反應(yīng)后，又收集到bmolCl2，此時Mn元素全部以Mn2+存在于溶液中．求：（寫出計算步驟）
（1）a+b=0.1x-a（用x表示）
（2）a+b的最小值為0.08
（3）當a+b=0.09mol時，0.04molKMnO4固體加熱一段時間后所得殘留固體的質(zhì)量為．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．丙烯酸可與水反應(yīng)生成乳酸，化學方程式如下，下列說法正確的是（　�。�
CH2=CH-COOH+H2O$\stackrel{一定條件}{→}$
A．該反應(yīng)為加成反應(yīng)，沒有副產(chǎn)物生成
B．可用Br2/CCl4溶液鑒別丙烯酸和乳酸
C．丙烯酸與乳酸都屬于有機酸，兩者不發(fā)生反應(yīng)
D．1mol乳酸分別與足量Na、NaOH、NaHCO3反應(yīng)，消耗三者物質(zhì)的量之比為2：2：1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．工業(yè)上常用鐵碳混合物處理含Cu2+廢水獲得金屬銅．當保持鐵屑和活性炭總質(zhì)量不變時，測得廢水中Cu2+濃度在不同鐵碳質(zhì)量比（x）條件下隨時間變化的曲線如圖所示．下列推論不合理的是（　　）
A．活性炭對Cu2+具有一定的吸附作用
B．鐵屑和活性炭會在溶液中形成微電池，鐵為負極
C．增大鐵碳混合物中鐵碳比（x），一定會提高廢水中Cu2+的去除速率
D．利用鐵碳混合物回收含Cu2+廢水中銅的反應(yīng)原理：Fe+Cu2+═Fe2++Cu

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

17．亞硝酰氯（NOCl）是一種紅褐色液體或黃色氣體，其熔點-64.5℃，沸點-5.5℃，遇水易水解．它是有機合成中的重要試劑，可由NO與Cl2在常溫常壓下合成．
（1）實驗室制備原料氣NO和Cl2的裝置如圖1所示：

實驗室制Cl2時，裝置A中燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+H2O．裝置B中盛放的試劑為飽和食鹽水，其作用為除去氯氣中的氯化氫氣體．
（2）將上述收集到的Cl2充入D的集氣瓶中，按圖2所示示裝置制備亞硝酰氯．
①NOCl分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則NOCl的電子式為．
②裝置D中發(fā)生的反應(yīng)方程式為2NO+Cl2=2NOCl．
③如果不用裝置E會引起什么后果F中的水蒸氣進入D裝置中，會導致產(chǎn)品水解．
④某同學認為裝置F不能有效吸收尾氣中的某種氣體，該氣體為NO，為了充分吸收尾氣，可將尾氣與O2同時通入氫氧化鈉溶液中．
（3）工業(yè)上可用間接電化學法除去NO，其原理如圖3所示，吸收塔中發(fā)生的反應(yīng)為：NO+S2O42-+H2O→N2+HSO3-
①吸收塔內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：1．
②陰極的電極反應(yīng)式為2HSO3-+2e-+2H+═S2O42-+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．向鹽酸中加入濃硫酸時，會有白霧產(chǎn)生．下列敘述不屬于導致產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是（　　）
A．濃硫酸有吸水性
B．鹽酸有揮發(fā)性
C．氣態(tài)溶質(zhì)的溶解度隨溫度開高而降低
D．濃硫酸有脫水性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．在含有大量H+、Ca2+、Cl-溶液中，還可以大量共存的離子是（　�。�
A．OH-B．CO32-C．Ag+D．Mg2+

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．標準狀況下的甲烷和一氧化碳的混合氣體6.72L，其質(zhì)量為6.6g，則混合氣體平均相對分子質(zhì)量為22．混合氣體中甲烷的體積為3.36L；一氧化碳的質(zhì)量為4.2g．將上述混合氣體與標準狀況下10.64L的氧氣混合點燃，完全反應(yīng)后，冷卻至標準狀況，反應(yīng)后混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為41．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．25℃時，下列關(guān)系式正確的是（　�。�
A．pH=2的CH3COOH 溶液與pH=12的Na0H溶液等體積混合：c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）
B．鹽酸與FeCl3的混合溶液pH=2，稀釋10倍后：pH＜3
C．pH相同的①NH4HSO4、②NH4Cl、③（NH4）2SO4三種溶液的c（NH4+）：③＞①＞②
D．pH=3的H2C2O4溶液：c（H+）=c（HC2O4-）+c（OH-）=1×10-3mol/L

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