【題目】W、X、Y、Z是四種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W、X兩種元索可組成W2x和W2X2兩種常見的無色液體化合物， Y2X2為淡黃色固體化合物，Z的原子序數(shù)是X的原子序數(shù)的兩倍。請回答下列問題：

(1)Z元素的名稱是___________ 。

(2）W、X、Y三種元素形成的化合物的電子式_____________

(3)寫出Y2X2中所含化學(xué)鍵有：___________。

(4)寫出Y2X2和W2X反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________

(5)W2和X2是組成某種燃料電池的兩種常見物質(zhì)，如圖所示，通人X2的電極是___(填“正極”或“負(fù)極”)，寫出通人W2的電極的電極反應(yīng)式:________________

【答案】硫 離子鍵和共價(jià)鍵 2Na2O2 + 2H2O=4NaOH + O2↑ 正 H2-2e-=2H+

【解析】

W、X兩種元素可組成W2X和W2X2兩種常見的無色液體化合物，故W為H元素；X為O元素；Y2X2為淡黃色固體化合物，故Y為Na元素；Z的原子序數(shù)是X的原子序數(shù)的兩倍，故Z為S元素，據(jù)此進(jìn)行分析。

W、X兩種元素可組成W2X和W2X2兩種常見的無色液體化合物，故W為H元素；X為O元素；Y2X2為淡黃色固體化合物，故Y為Na元素；Z的原子序數(shù)是X的原子序數(shù)的兩倍，故Z為S元素；

(1) Z元素的名稱是S元素；

(2)W、X、Y三種元素分別為H、O、Na，形成的化合物是NaOH，是離子化合物，其電子式為；

(3) Y2X2為Na2O2，是離子化合物，所含化學(xué)鍵有離子鍵和共價(jià)鍵；

(4) Y2X2為Na2O2，W2X為H2O，兩者反應(yīng)生成NaOH和O2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2 + 2H2O=4NaOH + O2↑；

(5) X2為O2，氫氧燃料電池，負(fù)極通氫氣，正極通氧氣，發(fā)生還原反應(yīng)，故通入O2的電極是正極；W2為H2，通H2的極負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，故電極反應(yīng)方程式為H2-2e-=2H+。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】600℃時，在 2 L 的恒容密閉容器中充入一定量的 CO 和 H2O，發(fā)生反應(yīng)： CO (g)＋H2O (g) CO2(g)＋H2 (g)。反應(yīng)過程中的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表所示：

下列說法正確的是

A.0～5 min 用 CO 表示的平均反應(yīng)速率為 0.08mol·L1·min1

B.該反應(yīng)在 10 min 后才達(dá)到平衡

C.溫度升高至 800℃時，反應(yīng)平衡常數(shù)為 0.64，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

D.保持其他條件不變，起始時向容器中充入 0.60 molCO 和 1.20 molH2O，達(dá)到平衡時 n(CO2)＝0.4mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫酸是重要的化工原料，我國主要采用接觸法生產(chǎn)硫酸，主要過程如下：

FeS2 SO2 SO3 H2SO4

回答下列問題：

（1）基態(tài)V原子的電子排布式為________，基態(tài)Fe原子核外未成對電子數(shù)為______。

（2）組成H2SO4的元素中，電負(fù)性由大到小的順序是________，SO2分子的VSEPR模型為________。

（3）固態(tài)SO3能以無限長鏈形式存在（如圖所示）。其中S原子的雜化形式為______。長鏈結(jié)構(gòu)中，連接2個S原子的O原子稱為橋氧，連接1個S原子的O原子稱為端基氧，則與S原子形成化學(xué)鍵鍵長更大的是________（填“橋氧”或“端基氧”），原因是______________。

（4）綠礬是一種重要的硫酸鹽，其組成可寫成[Fe(H2O)6]2+[SO4(H2O)]2-，水合陰離子中H2O通過氫鍵與SO42-中的O原子相聯(lián)結(jié)，按圖示畫出含氫鍵的水合陰離子：______________。

（5）一種含Fe、Cu、S三種元素的礦物晶胞如圖所示，屬于四方晶系（晶胞底面為正方形）。S2-的配位數(shù)為______。若晶胞的底面邊長為a pm，高為b pm，晶體密度為ρ g/cm3，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為____________（寫出表達(dá)式）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：有機(jī)物A的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平。現(xiàn)以A為主要原料合成F，其合成路線如下圖所示。

（1）A分子中官能團(tuán)的名稱是____________，D中官能團(tuán)的名稱是________反應(yīng)①的反應(yīng)類型是___________反應(yīng)。

（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是___________________________。

反應(yīng)④的化學(xué)方程式是___________________________。

（3）E是常見的高分子材料，合成E的化學(xué)方程式是_____________________________。

（4）某同學(xué)用如右圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置制取少量F。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，試管甲中上層為透明的、不溶于水的油狀液體。

① 實(shí)驗(yàn)開始時，試管甲中的導(dǎo)管不伸入液面下的原因是______________。

②上述實(shí)驗(yàn)中飽和碳酸鈉溶液的作用是(填字母) ________。

A．中和乙酸和乙醇

B．中和乙酸并吸收部分乙醇

C．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分層析出

D．加速酯的生成，提高其產(chǎn)率

③在實(shí)驗(yàn)室利用B和D制備F的實(shí)驗(yàn)中，若用1mol B和1mol D充分反應(yīng)，__________（能/不能）生成1mol F，原因是 __________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】兩個容積均為2L的密閉容器Ⅰ和Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，起始物質(zhì)的量見下表。實(shí)驗(yàn)測得兩容器不同溫度下達(dá)到平衡時CO2的物質(zhì)的量如下圖所示，下列說法正確的是

A. N點(diǎn)的平衡常數(shù)為0.04

B. M、N兩點(diǎn)容器內(nèi)的壓強(qiáng)：P(M)＞2P(N)

C. 若將容器Ⅰ的容積改為1 L，T1溫度下達(dá)到平衡時c(CO2)＝0.25 mol·L-1

D. 若將容器Ⅱ改為絕熱容器，實(shí)驗(yàn)起始溫度為T1，達(dá)平衡時NO的轉(zhuǎn)化率小于16.7%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】科學(xué)家合成出了一種用于分離鑭系金屬的化合物 A，其結(jié)構(gòu)如下圖所示。短周期元素 X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，其中Z位于第三周期。Z與Y可以形成分子 ZY6，該分子常用作高壓電氣設(shè)備的絕緣介質(zhì)。下列關(guān)于X、Y、Z的敘述，正確的是

A.化合物 A中，X、Y、Z最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B.離子半徑：Y＞Z

C.最簡單氫化物的沸點(diǎn)：Z＞Y

D.最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z<X

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、CO、SO2等氣體，嚴(yán)重污染空氣。對廢氣進(jìn)行脫硝、脫碳和脫硫處理可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用。

Ⅰ．脫硝：已知：H2的燃燒熱為285.8kJ/mol

①N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H1=+133kJ/mol

②H2O(g)=H2O(l) △H2=－44 kJ/mol

寫出在催化劑存在下，H2還原NO2生成水蒸氣和其他無毒物質(zhì)的熱化學(xué)方程式為___。

Ⅱ．脫碳：

（1）向2L恒容密閉容器中加入2molCO2、6molH2，在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┳饔孟�，發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l) +H2O(l)。

下列敘述能說明此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___。

A．混合氣體的平均式量保持不變 B．CO2和H2的體積分?jǐn)?shù)保持不變

C．CO2和H2的轉(zhuǎn)化率相等 D．混合氣體的密度保持不變

E．1 molCO2生成的同時有3molH—H鍵斷裂

（2）在T1℃時，體積為2L的恒容容器中充入物質(zhì)的量之和為3mol的H2和CO，發(fā)生反應(yīng)CO(g) +2H2(g)CH3OH(g)反應(yīng)達(dá)到平衡時CH3OH的體積分?jǐn)?shù)（V%）與n(H2)/n(CO)的關(guān)系如圖所示。

①當(dāng)起始n(H2)/n(CO)=2，經(jīng)過5min達(dá)到平衡，CO的轉(zhuǎn)化率為0.4，則0～5min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(H2)=____。若此時再向容器中加入CO（g）和CH3OH（g）各0.4mol，達(dá)新平衡時H2的轉(zhuǎn)化率將____（選填“增大”、“減小”或“不變”）；

②當(dāng)起始n(H2)/n(CO)=3.5時，達(dá)到平衡狀態(tài)后，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)可能是圖象中的___點(diǎn)（選填“D”、“E”或“F”）。

（3）已知反應(yīng)A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)的平衡常數(shù)K值與溫度的關(guān)系如表所示。830℃時，向一個2L的密閉容器中充入0.20molA和0.20molB，10s時達(dá)到平衡。

溫度/℃

700

830

1200

K值

1.7

1.0

0.4

該反應(yīng)是____反應(yīng)(填“吸熱反應(yīng)”或“放熱反應(yīng)”)；反應(yīng)初始至平，A的平均反應(yīng)速率v(A)＝_____。達(dá)到平衡后，B的轉(zhuǎn)化率為____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】完成下列填空

（1）的系統(tǒng)命名____。

（2）2，5-二甲基-2，4-己二烯的結(jié)構(gòu)簡式：___。

（3）的鍵線式：____。

（4）C4H10O的同分異構(gòu)體中，屬于醇類且含有“手性碳原子”的結(jié)構(gòu)簡式為____。

（5）有機(jī)物二苯甲烷中，該分子中有__種不同化學(xué)環(huán)境的H原子。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)是高一所學(xué)過的重要化學(xué)反應(yīng)類型，仔細(xì)思考回答下列問題：

（Ⅰ）下列一組有水參與的反應(yīng)：

①2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ ②2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑

③Na2O + H2O =2NaOH ④2H2O 2H2↑+ O2↑ ⑤2F2 + 2H2O = 4HF + O2

（1）其中不屬于氧化還原反應(yīng)的是____________（填編號）

（2）在這些氧化還原反應(yīng)中，水只作氧化劑的反應(yīng)是___________（填編號）；水只作還原

劑的反應(yīng)是___________（填編號）；水既作氧化劑,又作還原劑是_________（填編號）；水既不作氧化劑，又不作還原劑是___________（填編號）。

（3）根據(jù)你的理解,氧化還原反應(yīng)的特征是_____。

A.分子中的原子重新組合 B.氧元素的得失

C.電子的得失或共用電子對的偏移 D.化合價(jià)的改變

（4）請你運(yùn)用所學(xué)知識分析3NO2+H2O＝2HNO3+NO是否屬于氧化還原反應(yīng)？______（填“是”或“不是”），若是，這個反應(yīng)的氧化劑是_________，氧化產(chǎn)物是________，被氧化的氮元素與被還原的氮元素的物質(zhì)的量之比是______；如果3mol的NO2完全反應(yīng)，應(yīng)轉(zhuǎn)移____________個電子。

（Ⅱ）現(xiàn)有以下物質(zhì)：（填序號）

① 銅 ② CO2 ③ 水 ④ CaCO3固體 ⑤ 蔗糖

以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是______________，以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是____________，以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的________________。

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