某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過(guò)系列實(shí)驗(yàn)探究鈉及其化合物的性質(zhì),下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象與預(yù)期 實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕驅(qū)嶒?yàn)結(jié)論不一致的是

選項(xiàng)                                                                                                                               實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象  實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論

A     用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng),火焰呈黃色                                     原溶液中有Na+無(wú)K+

B     在0.1 mol/L的NaHCO3溶液中,加2滴酚酞顯淺紅色,微熱,溶液顏色加深        驗(yàn)證鹽類水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

C     用鑷子從煤油中取出金屬鈉,切下綠豆大小的鈉塊,用濾紙吸干鈉塊表面的煤油,小心放入裝有苯和水的試管中,鈉塊在苯與水界面上下浮動(dòng)                                                                                                              比較鈉、水和苯三種物質(zhì)的密度大小

D     向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2,溶液變渾濁                                     NaHCO3的溶解度比Na2CO3的小

 

 

【答案】

A

【解析】

試題分析:A、焰色反應(yīng)呈黃色,只能證明存在Na+無(wú)法證明K+,錯(cuò)誤;B、加熱后溶液淺紅焰色加深說(shuō)明溶液堿性增強(qiáng),則證明鹽類水解是吸熱的,正確;C、由鈉在試管中的現(xiàn)象,可知結(jié)論正確;D、向飽和Na2CO3溶液中通CO2,發(fā)生反應(yīng):Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3↓,正確。

考點(diǎn):本題考查了焰色反應(yīng),鹽類的水解,離子方程式的書寫等知識(shí)。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

如圖1和2是某校實(shí)驗(yàn)探究小組制備NH3 并進(jìn)行性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)的改進(jìn)裝置.按圖1把儀器安裝好,稱取2g 固體氯化銨裝入試管底部,再快速稱取2g 氫氧化鍋覆蓋在氯化銨上方;立即用帶有滴管的塞子塞緊(滴管預(yù)先吸入約2mL濃氨水);燒杯內(nèi)盛滴有酚酞試液的水.把濃氨水滴入試管里,可立即觀察到試管內(nèi)發(fā)生劇烈反應(yīng),有大量氣泡產(chǎn)生.將上述裝置中收滿NH3的圓底燒瓶取下,改裝成圖2所示的裝置,膠頭滴管內(nèi)事先吸入2mLH2O,此時(shí)小氣球系在玻璃管上呈自然松馳狀態(tài);將滴管內(nèi)的水慢慢滴入燒瓶中,輕輕晃動(dòng)燒瓶,通過(guò)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象便可以驗(yàn)證NH3的某個(gè)性質(zhì).按要求回答下列問(wèn)題:
(1)教材中是用與制O2相同的制備裝置來(lái)加熱制取NH3的,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
2NH4Cl+Ca(OH)2
  △  
.
 
2NH3↑+2H2O+CaCl2
2NH4Cl+Ca(OH)2
  △  
.
 
2NH3↑+2H2O+CaCl2

(2)下面是部分同學(xué)對(duì)于能用圖1制取NH3的原因分析,有道理的是
①②③④
①②③④

①在NH3?H2O中有平衡 NH3+H2O=NH3?H2O=NH4++OH-,NaOH使平衡向左移動(dòng); ②在NH3?H2O中有平衡陽(yáng)NH3+H2O=NH3?H2O=NH4++OH-,NH4Cl 使平衡向左移動(dòng); ③NaOH 溶于水時(shí)放熱,使體系的溫度升高,NH3的溶解度減。虎躈H4Cl與NaOH在此情況下可反應(yīng)生成NH3,即NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O;⑤NH4Cl會(huì)分解釋放出NH3
(3)判斷圖1中燒瓶己收滿NH3的現(xiàn)象
燒杯內(nèi)的溶液變紅
燒杯內(nèi)的溶液變紅

(4)圖2中膠頭漓管中的水?dāng)D入燒瓶后,觀察到的現(xiàn)象是
氣球逐漸變大
氣球逐漸變大
它說(shuō)明了NH3
極易溶于水
極易溶于水

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

如圖實(shí)驗(yàn)室制備氨氣并進(jìn)行氨氣性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的裝置.請(qǐng)完成:
精英家教網(wǎng)
(1)實(shí)驗(yàn)室用圖甲制備氨氣的化學(xué)方程式為
 

(2)NH3分子的空間構(gòu)型為
 

(3)圖乙是某化學(xué)興趣小組的同學(xué)制備氨氣并進(jìn)行性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)的改進(jìn)裝置.把濃氨水滴入試管里,立即可觀察到試管內(nèi)發(fā)生劇烈反應(yīng),有大量氣泡產(chǎn)生.
將圖乙中收滿NH3的圓底燒瓶取下,改裝成圖丙所示的裝置,膠頭滴管內(nèi)先已吸入2mL水,此時(shí)小氣球系在玻璃管上呈自然松弛狀態(tài);將滴管內(nèi)的水慢慢滴入燒瓶中,輕輕晃動(dòng)燒瓶,通過(guò)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象便可以驗(yàn)證NH3的某項(xiàng)性質(zhì).
①下面是某同學(xué)關(guān)于該化學(xué)小組能用圖乙制取NH3的原因分析,符合科學(xué)性原理的是
 
(填序號(hào))
A.在NH3?H2O中有平衡:NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-,NaOH使平衡向左移動(dòng)
B.在NH3?H2O中有平衡:NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-,NH4Cl使平衡向左移動(dòng)
C.NaOH溶于水時(shí)放熱,使體系的溫度升高,NH3的溶解度減小,會(huì)有部分NH3放出.
D.NH4Cl會(huì)分解釋放出NH3
②圖乙中的NH4Cl與NaOH固體混合物能否用CaO固體代替
 
(填“能”或“不能”);
③如何判斷圖乙中燒瓶已收滿NH3?
 

④圖丙中隨膠頭滴管中的水?dāng)D入燒瓶中,觀察到的現(xiàn)象是
 
;說(shuō)明NH3
 
的性質(zhì).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

據(jù)報(bào)道雙氧水接觸銀能劇烈反應(yīng),為消除用硝酸清洗試管內(nèi)壁上的銀時(shí)產(chǎn)生的有毒氣體污染環(huán)境,體現(xiàn)“綠色化學(xué)”的理念,某學(xué);顒(dòng)小組利用該反應(yīng)清洗試管內(nèi)壁上的銀,并進(jìn)一步研究反應(yīng)的機(jī)理。他們查閱資料(資料信息:硝酸氧化性比過(guò)氧化氫強(qiáng),能氧化過(guò)氧化氫;碘化銀為黃色固體;稀硝酸與銀單質(zhì)反應(yīng)條件為加熱),設(shè)計(jì)并完成了以下實(shí)驗(yàn)。

第一步  清洗:  取10 mL 10% H2O2溶液清洗附有銀的試管。反應(yīng)劇烈,并產(chǎn)生大量的氣體(經(jīng)驗(yàn)證為氧氣),試管內(nèi)壁上的銀全部被清除干凈,最后得澄清透明液體a。用激光照射液體a能看到丁達(dá)爾效應(yīng)。

第二步  探究反應(yīng)原理:  取2支試管,分別取液體a約1 mL,稀釋至3 mL得液體b。

學(xué)生甲:將1支盛有液體b的試管進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)

學(xué)生乙:向液體b中加入4~5滴稀硝酸酸化的2 mol/LNaCl溶液,溶液中出現(xiàn)白色沉淀。

通過(guò)上述實(shí)驗(yàn),他們認(rèn)為H2O2氧化了銀單質(zhì)。請(qǐng)回答:

(1)液體a在分散系分類中屬于            。

(2)操作x名稱是         

(3)學(xué)生甲在液體b中加入碘化鉀溶液,沒(méi)有看到預(yù)期的黃色的碘化銀沉淀,可能的原因是           (填序號(hào))。

①液體a中的銀元素大多數(shù)以銀單質(zhì)的形式存在

②過(guò)量的H2O2將I氧化為I2

③加入的碘化鉀溶液量太少

(4)學(xué)生乙在實(shí)驗(yàn)中加入4~5滴稀硝酸酸化的原因是                      。

(5)如果銀與H2O2反應(yīng)生成的物質(zhì)對(duì)H2O2的分解有催化作用,通過(guò)分析可以推測(cè),起催化作用的物質(zhì)是      

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

據(jù)報(bào)道雙氧水接觸銀能劇烈反應(yīng),為消除用硝酸清洗試管內(nèi)壁上的銀時(shí)產(chǎn)生的有毒氣體污染環(huán)境,體現(xiàn)“綠色化學(xué)”的理念,某學(xué);顒(dòng)小組利用該反應(yīng)清洗試管內(nèi)壁上的銀,并進(jìn)一步研究反應(yīng)的機(jī)理。他們查閱資料(資料信息:硝酸氧化性比過(guò)氧化氫強(qiáng),能氧化過(guò)氧化氫;碘化銀為黃色固體;稀硝酸與銀單質(zhì)反應(yīng)條件為加熱),設(shè)計(jì)并完成了以下實(shí)驗(yàn)。

第一步  清洗:  取10 mL 10% H2O2溶液清洗附有銀的試管。反應(yīng)劇烈,并產(chǎn)生大量的氣體(經(jīng)驗(yàn)證為氧氣),試管內(nèi)壁上的銀全部被清除干凈,最后得澄清透明液體a。用激光照射液體a能看到丁達(dá)爾效應(yīng)。

第二步  探究反應(yīng)原理:  取2支試管,分別取液體a約1 mL,稀釋至3 mL得液體b。

學(xué)生甲:將1支盛有液體b的試管進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)

學(xué)生乙:向液體b中加入4~5滴稀硝酸酸化的2 mol/LNaCl溶液,溶液中出現(xiàn)白色沉淀。

通過(guò)上述實(shí)驗(yàn),他們認(rèn)為H2O2氧化了銀單質(zhì)。請(qǐng)回答:

(1)液體a在分散系分類中屬于            。

(2)操作x名稱是          。

(3)學(xué)生甲在液體b中加入碘化鉀溶液,沒(méi)有看到預(yù)期的黃色的碘化銀沉淀,可能的原因是           (填序號(hào))。

①液體a中的銀元素大多數(shù)以銀單質(zhì)的形式存在

②過(guò)量的H2O2將I氧化為I2

③加入的碘化鉀溶液量太少

(4)學(xué)生乙在實(shí)驗(yàn)中加入4~5滴稀硝酸酸化的原因是                     。

(5)如果銀與H2O2反應(yīng)生成的物質(zhì)對(duì)H2O2的分解有催化作用,通過(guò)分析可以推測(cè),起催化作用的物質(zhì)是      

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2010-2011學(xué)年遼寧省丹東市四校協(xié)作體第二次聯(lián)考高三化學(xué)試卷 題型:實(shí)驗(yàn)題

據(jù)報(bào)道雙氧水接觸銀能劇烈反應(yīng),為消除用硝酸清洗試管內(nèi)壁上的銀時(shí)產(chǎn)生的有毒氣體污染環(huán)境,體現(xiàn)“綠色化學(xué)”的理念,某學(xué);顒(dòng)小組利用該反應(yīng)清洗試管內(nèi)壁上的銀,并進(jìn)一步研究反應(yīng)的機(jī)理。他們查閱資料(資料信息:硝酸氧化性比過(guò)氧化氫強(qiáng),能氧化過(guò)氧化氫;碘化銀為黃色固體;稀硝酸與銀單質(zhì)反應(yīng)條件為加熱),設(shè)計(jì)并完成了以下實(shí)驗(yàn)。

第一步  清洗:  取10 mL 10% H2O2溶液清洗附有銀的試管。反應(yīng)劇烈,并產(chǎn)生大量的氣體(經(jīng)驗(yàn)證為氧氣),試管內(nèi)壁上的銀全部被清除干凈,最后得澄清透明液體a。用激光照射液體a能看到丁達(dá)爾效應(yīng)。

第二步  探究反應(yīng)原理:  取2支試管,分別取液體a約1 mL,稀釋至3 mL得液體b。

學(xué)生甲:將1支盛有液體b的試管進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)

學(xué)生乙:向液體b中加入4~5滴稀硝酸酸化的2 mol/LNaCl溶液,溶液中出現(xiàn)白色沉淀。

通過(guò)上述實(shí)驗(yàn),他們認(rèn)為H2O2氧化了銀單質(zhì)。請(qǐng)回答:

(1)液體a在分散系分類中屬于           

(2)操作x名稱是          。

(3)學(xué)生甲在液體b中加入碘化鉀溶液,沒(méi)有看到預(yù)期的黃色的碘化銀沉淀,可能的原因是           (填序號(hào))。

①液體a中的銀元素大多數(shù)以銀單質(zhì)的形式存在

②過(guò)量的H2O2將I氧化為I2

③加入的碘化鉀溶液量太少

(4)學(xué)生乙在實(shí)驗(yàn)中加入4~5滴稀硝酸酸化的原因是                      。

(5)如果銀與H2O2反應(yīng)生成的物質(zhì)對(duì)H2O2的分解有催化作用,通過(guò)分析可以推測(cè),起催化作用的物質(zhì)是      

 

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