工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g) ΔH=Q kJ/mol(Q>0),某溫度、壓強下,將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行以上反應(yīng),下列敘述正確的是
A.反應(yīng)過程中,若增大壓強能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率
B.若反應(yīng)開始時SiCl4為1 mol, 則達(dá)平衡時,吸收熱量為Q kJ
C.反應(yīng)至4 min時,若HCl濃度為0. 12 mol/L,則H2的反應(yīng)速率為0.03 mol/(L·min)
D.當(dāng)反應(yīng)吸收熱量0.025Q kJ時,生成的HCl通入含0. 1 mol NaOH的溶液恰好反應(yīng)
科目:高中化學(xué) 來源:2017屆寧夏高三上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:實驗題
甲、乙兩同學(xué)欲分別完成“鈉與氯氣反應(yīng)”的實驗。
I.甲同學(xué)的方案為:取一塊綠豆大的金屬鈉(除去氧化層),用濾紙吸凈煤油,放在石棉網(wǎng)上,用酒精燈微熱。待鈉熔成球狀時,將盛有氯氣的集氣瓶抽去玻璃片后倒扣在鈉的上方(裝置如圖工)。該方案的不足之處有 。
Ⅱ.乙同學(xué)所采用的裝置如圖Ⅱ,回答下列問題:
(1)按圖Ⅱ組裝儀器、添加藥品,實驗開始后,先將濃鹽酸擠入試管,試管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ;待整套裝置中 后,點燃酒精燈。
(2)點燃酒精燈后,玻璃管中出現(xiàn)的現(xiàn)象是__________________。
(3)乙同學(xué)欲將虛框內(nèi)裝置改為圖III,所示裝置,并測量多余氣體的體積。
①為提高測量的準(zhǔn)確性,圖III,量氣管裝置中的液體可用 ;收集完氣體后并讀數(shù),讀數(shù)前應(yīng)進(jìn)行的操作是冷卻至室溫并 。
②若未冷卻至室溫立即按上述操作讀數(shù),則會導(dǎo)致所觀測氣體的體積 (填“偏大”“偏小”或“無影響”,下同)。
③如果開始讀數(shù)時操作正確,最后讀數(shù)時俯視右邊量氣管液面,會導(dǎo)致所測氣體的體積 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆貴州省高三上模擬四化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
下列敘述中,正確的是( )
A.向Fe(OH)3膠體中滴加硫酸,會先出現(xiàn)紅褐色沉淀,隨后沉淀消失
B.在加入鋁粉能放出氫氣的溶液中:K+、NH4+、NO3-、Cl- 一定能夠大量共存
C.利用食醋除去熱水瓶水垢中CaCO3的離子方程式為:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
D.除去乙酸乙酯中的少量乙酸:加入過量的NaOH溶液,靜置分層后,除去水層
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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆甘肅省高三上12月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列實驗過程始終無明顯現(xiàn)象的是
A. CO2氣體通入Ba(NO3)2溶液中 B. NO2氣體通入FeSO4溶液中
C. H2S氣體通入CuSO4溶液中 D. HCl氣體通入NaSiO3溶液中
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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆甘肅省高三上12月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
化學(xué)反應(yīng)原理在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用。
Ⅰ.NO2與SO2都是形成酸雨的主要物質(zhì)。在一定條件下,兩者能發(fā)生反應(yīng):
NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)
(1)在一定條件下,將等物質(zhì)的量的NO2、SO2氣體置于體積固定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng),下列能說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
a.v(NO2)生成=v(SO2)消耗
b.混合氣體的總壓強不再改變
c.容器內(nèi)氣體顏色不再改變
d.容器內(nèi)氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變
(2)科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將NO2和CO轉(zhuǎn)變成無害的CO2和N2,反應(yīng)的化學(xué)方程式:
2NO2(g)+4CO(g)4CO2(g)+N2(g)+Q(Q>0)
若在密閉容器中充入NO2和CO,下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是 。
A.選用高效催化劑 B.充入NO2 C.降低溫度 D.加壓
Ⅱ.(1)17℃、1.01×105Pa,在2L密閉容器NO2和N2O4的混合氣體達(dá)到平衡時,NO2的物質(zhì)的量為0.2mol,N2O4的體積分?jǐn)?shù)為6/11。計算該條件下反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)的平衡常數(shù)K= 。若此時向容器中再充入0.1mol NO2和0.12mol N2O4,原化學(xué)平衡 移動(填“正向”、“逆向”或“不”)。
(2)現(xiàn)用一定量的Cu與足量的濃HNO3反應(yīng),制得2.20L(已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況)已達(dá)到平衡的NO2 和N2O4的混合氣體,理論上至少需消耗Cu g(保留兩位小數(shù))。
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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆甘肅省高三上12月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
少量鐵片與100mL 0.01mol/L的稀鹽酸反應(yīng),反應(yīng)速率太慢。為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量,可以使用如下方法中的
①加H2O ②加KNO3溶液 ③滴入幾滴濃鹽酸 ④加入少量鐵粉 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入幾滴硫酸銅溶液 ⑦升高溫度(不考慮鹽酸揮發(fā)) ⑧改用10mL 0.1mol/L鹽酸
A.①⑥⑦ B.③⑤⑧ C.③⑦⑧ D.③④⑥⑦⑧
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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆甘肅省高三上12月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
某離子反應(yīng)中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl- 六種粒子。其中N2的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列判斷正確的是
A.該反應(yīng)的還原劑是Cl-
B.消耗1 mol還原劑,轉(zhuǎn)移6 mol電子
C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:3
D.反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年山西省高二12月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
已知25℃時一些難溶物質(zhì)的溶度積常數(shù)如下:
化學(xué)式 | Zn(OH)2 | ZnS | AgCl | Ag2S | MgCO3 | Mg(OH)2 |
溶度積 | 5×10-17 | 2.5×10-22 | 1.8×10-10 | 6.3×10-50 | 6.8×10-6 | 1.8×10-11 |
根據(jù)上表數(shù)據(jù),判斷下列化學(xué)方程式不正確的是
A.2AgCl+Na2S═2NaCl+Ag2S
B.MgCO3+H2OMg(OH)2+CO2↑
C.ZnS+2H2O═Zn(OH)2+H2S↑
D.Mg(HCO3)2+2Ca(OH)2═Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年內(nèi)蒙古高一期中化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
已知反應(yīng)SO2+2H2S=2H2O+3S,則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為
A.1:1 B.2:1 C.3:1 D.1:2
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