下列粒子的中子數(shù)一定相同的是（　�。�
A、K和K+
B、40Ca和40Ca2+
C、14C和14N
D、18O和16O2-
考點(diǎn)：質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系
專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題
分析：元素符號(hào)的左下角數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，左上角數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)．
解答： 解：A、K的質(zhì)子數(shù)為19，質(zhì)量數(shù)可能是39，也可能是40，所以中子數(shù)可能是20，也可能是21，所以K和K+的中子數(shù)不一定不同，故A錯(cuò)誤；
B、40Ca的中子數(shù)=40-20=20，40Ca2+的中子數(shù)=40-20=20，所以40Ca和40Ca2+的中子數(shù)相同，故B正確；
C、14C的中子數(shù)=14-6=8，14N的中子數(shù)=14-7=7，所以14C和14N的中子數(shù)不同，故C錯(cuò)誤；
D、18O的中子數(shù)=18-8=10，16O2-的中子數(shù)=16-8=8，所以18O和16O2-的中子數(shù)不同，故D錯(cuò)誤；
故選：B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了質(zhì)量數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)子數(shù)之間的關(guān)系，難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：在25°C  101KPa時(shí)
①1g氫氣完全燃燒生成氣態(tài)水放出120.9KJ的熱量
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol
③Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+
1
2
O2（g）△H=-226kJ/mol
在相同條件下根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）請書寫氫氣完全燃燒生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式
 
．
（2）CO的燃燒熱為△H=
 
．
（3）請寫出Na2O2（s）與CO（g）反應(yīng)生成Na2CO3（s）的熱化學(xué)方程式
 
．
（4）請計(jì)算CO（g）與Na2O2（s）反應(yīng)放出1018kJ熱量時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期元素W、X、Y、Z 的原子序數(shù)依次增大，W與Y最外層電子數(shù)之和為X的最外層電子數(shù)的2倍，Z最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層電子數(shù)，X、Y、Z的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，W的單質(zhì)是空氣中體積分?jǐn)?shù)最大的氣體．下列說法正確的是（　　）
A、Y與Z的最高正價(jià)之和等于9
B、Y的氣態(tài)氫化物比W的穩(wěn)定
C、原子半徑的大小順序：r（W）＞r（X）＞r（Y）＞r（Z）
D、XY2與ZY2中的化學(xué)鍵類型相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、標(biāo)況下，22.4L CO和CO2的混合氣體中所含的碳原子數(shù)一定是NA
B、常溫常壓下，11.2L H2O所含氧原子數(shù)都是0.5NA
C、1mol Fe足量純氧點(diǎn)燃，F(xiàn)e所失去的電子數(shù)為3NA
D、100mL 1mol/L NaCl溶液與50mL 1 mol/L AlCl3溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在某無色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是（　　）
A、Na+、K+、SO42-、CO32-
B、Na+、K+、Cl-、NO3-
C、Cu2+、K+、SO42-、NO3-
D、Ba2+、K+、SO42-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中，正確的是（　�。�
A、失去電子的物質(zhì)是還原劑，具有氧化性
B、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價(jià)的升降
C、氧化還原反應(yīng)中，某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，此元素可能被還原或被氧化
D、在氧化還原反應(yīng)中，電子不可以在同種元素間轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

研究CO、NO2、SO2等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．在一定條件下將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，5分鐘后測得c（CO）=0.2mol/L，計(jì)算此段時(shí)間的反應(yīng)速率v（H2）=
 
 mol/（L?min）．CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．該反應(yīng)△H
 
0（填“＞”或“＜”）．實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此條件的理由是
 
．
（2）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1
2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ?mol-1
則反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g） 的△H=
 
kJ?mol-1．
一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
（填序號(hào)）．
a．體系壓強(qiáng)保持不變                b．混合氣體顏色保持不變
c．SO3和NO的體積比保持不變         d．每消耗1mol NO2的同時(shí)生成1mol SO3
當(dāng)測得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO2與SO2體積比為1：6，請列式計(jì)算反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的平衡常數(shù)K．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將16.8g NaHCO3加熱，充分反應(yīng)，回答下列問題：
（1）寫出NaHCO3分解的化學(xué)方程式．
（2）求NaHCO3的物質(zhì)的量．
（3）可收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2的體積．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A、0.1 mol?L-1的KI溶液：Na+、Ag+、NO3-、SO42-
B、使甲基橙變紅色的溶液：NH4+、Cu2+、ClO-、Cl-
C、0.1 mol?L-1的KMnO4溶液：Na+、K+、Cl-、SO32-
D、遇苯酚變紫色的溶液：Na+、Mg2+、SO42-、Cl-

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同步練習(xí)冊答案