Question

已知常溫時反應2Fe ³⁺+Cu══2Fe ²⁺+Cu ²⁺在水溶液中能發(fā)生，將22.4 g由銅和三氧化二鐵組成的混合物粉末加入到濃度為1 mol·L ^-1的硫酸中，使之發(fā)生反應。??

（1）若固體恰好全部溶解，消耗硫酸的體積為V，則V的取值范圍為_________________。

（2）若硫酸溶液過量，反應后溶液的體積為1 L，測得溶液中Fe ²⁺濃度為0.1 mol·L ^-1，則原始混合物中含銅的質量為__________________________。

Answer 1

0.3 L≤V＜0.4 L　14.4 g或3.2 g

解析：固體全部溶解，涉及的反應有：

①Fe₂O₃+3H₂SO₄══Fe₂(SO ₄)₃+3H₂O

②Fe₂(SO ₄)₃+Cu══2FeSO ₄+CuSO ₄

假設固體只有Fe₂O₃，反應僅按①進行，顯然恰好反應時，應滿足：1 mol·L ^-1×V=3×22.4 g/160 g·mol ^-1，解得V=0.42 L。

假設固體是Cu和Fe₂O₃的混合物，反應按①②兩式進行，若要固體恰好溶解，物質的量應滿足：n(Cu)=n〔Fe₂(SO₄)₃〕=n(Fe₂O₃)=x，依題意：64 g·mol ^-1x+160 g·mol ^-1x=22.4 g,解得x=0.1 mol。

由反應①得關系式1 mol·L ^-1×V=3×0.1 mol, V=0.3 L。?

所以V的取值范圍是：0.3 L≤V＜0.42 L

（2）溶液中，n(Fe ²⁺)=0.1mol ，它是由反應式②生成的，因為Fe₂(SO ₄)₃和Cu誰過量，題目中不明確，故需要加以討論。

若Cu過量，則n(Fe₂O₃)=n〔Fe₂(SO₄)₃〕=1/2n(Fe₂SO ₄)=0.05 mol ，Cu的質量為：22.4 g-m(Fe₂O₃)=22.4 g-0.05 mol×160 g·mol ^-1=14.4 g

若Fe₂(SO ₄)₃過量，則n(Cu)=1/2n(FeSO ₄)=0.05 mol ，Cu的質量為0.05 mol×64 g·mol ^-1=3.2 g

綜上討論，原混合物中銅的質量為14.4 g或3.2 g。