用惰性電極分別電解下列各物質(zhì)的水溶液,一段時(shí)間后,向剩余電解質(zhì)溶液中加入適量相應(yīng)的溶質(zhì)能使溶液恢復(fù)到電解前濃度的是( )
A.AgNO3 B.Na2SO4 C.CuCl2 D.KCl
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列說(shuō)法正確的是 ( )
A. 濃硝酸和濃硫酸露置于空氣中,容器內(nèi)酸液的濃度都降低
B. 可用鐵制容器儲(chǔ)存稀硝酸
C. SO2溶于水生成H2SO4
D. SO2通入BaCl2溶液中能產(chǎn)生白色沉淀
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
對(duì)于合成氨的反應(yīng),使用催化劑和施加高壓,下列敘述中,正確的是( )
A.都能提高反應(yīng)速率,都對(duì)化學(xué)平衡狀態(tài)無(wú)影響
B.都對(duì)化學(xué)平衡狀態(tài)有影響,都不影響達(dá)到平衡狀態(tài)所用的時(shí)間
C.都能縮短達(dá)到平衡狀態(tài)所用的時(shí)間,只有壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡狀態(tài)有影響
D.催化劑能縮短反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)所用的時(shí)間,而壓強(qiáng)無(wú)此作用
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
AgCl和Ag2CrO4的溶度積分別為1.8×10-10 mol2·L-2和2.0×10-12 mol3·L-3,若用難溶鹽在溶液中的濃度來(lái)表示其溶解度,則下面的敘述中正確的是( )
A.AgCl和Ag2CrO4的溶解度相等
B.AgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度
C.兩者類(lèi)型不同,不能由Ksp的大小直接判斷溶解能力的大小
D.都是難溶鹽,溶解度無(wú)意義
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
用惰性電極電解下列溶液一段時(shí)間后再加入一定量的某種純凈物(方括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)),能使溶液恢復(fù)到原來(lái)的成分和濃度的是( )
A.AgNO3[AgNO3] B.NaOH[H2O] C.KCl[KCl] D.CuSO4[Cu(OH)2]
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下圖中電極a、b分別為Ag電極和Pt電極,電極c、d都是石墨電極。通電一段時(shí)間后,在c、d兩極上共收集到336 mL (標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體;卮穑
(1)直流電源中,M為_(kāi)_________極。
(2)Pt電極上生成的物質(zhì)是________,其質(zhì)量為_(kāi)_________________________g。
(3)電源輸出的電子,其物質(zhì)的量與電極b、c、d分別生成的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為2∶______∶______∶________。
(4)AgNO3溶液的濃度________(填“增大”、“減小”或“不變”,下同),AgNO3溶液的pH______,硫酸的濃度__________________________,硫酸的pH________。
(5)若硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由5.00%變?yōu)?.02%,則原有5.00%的硫酸________g。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
某學(xué)生想制作一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器,用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液。通電時(shí),為使Cl2被完全吸收,制得有較強(qiáng)殺菌能力的消毒液,設(shè)計(jì)了如圖的裝置,則對(duì)電源電極名稱和消毒液的主要成分判斷正確的是( )
A.a(chǎn)為正極,b為負(fù)極;NaClO和NaCl
B.a(chǎn)為負(fù)極,b為正極;NaClO和NaCl
C.a(chǎn)為陽(yáng)極,b為陰極;HClO和NaCl
D.a(chǎn)為陰極,b為陽(yáng)極;HClO和NaCl
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
在25℃時(shí),將pH=11的NaOH溶液與pH=3的CH3COOH溶液等體積混合后,下列關(guān)系式中正確的是( )
A.[Na+]=[CH3COO-]+[CH3COOH]
B.[H+]=c(CH3COO-)+[OH-]
C.[Na+]>[CH3COO-]>[OH-]>[H+]
D.[CH3COO-]>[Na+]>[H+]>[OH-]
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下:
溫度/℃ | 700 | 800 | 830 | 1 000 | 1 200 |
平衡常數(shù) | 1.7 | 1.1 | 1.0 | 0.6 | 0.4 |
回答下列問(wèn)題:
(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=________,ΔH________0(填“<”、“>”或“=”);
(2)830℃時(shí),向一個(gè)5 L的密閉容器中充入0.20 mol的A和0.80 mol的B,如反應(yīng)初始6 s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)=0.003 mol·L-1·s-1,則6 s時(shí)c(A)=________ mol·L-1,C的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol;反應(yīng)經(jīng)一段時(shí)間,達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______,如果這時(shí)向該密閉容器中再充入1 mol氬氣,平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______;
(3)判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為_(kāi)_______(填正確選項(xiàng)前的字母);
a.壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變
b.氣體的密度不隨時(shí)間改變
c.c(A)不隨時(shí)間改變
d.單位時(shí)間里生成C和D的物質(zhì)的量相等
(4)1 200℃時(shí)反應(yīng)C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常數(shù)的值為_(kāi)_______。
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