Question

【題目】常溫下，將1.0 mol/L 鹽酸滴入20 mL 1.0 mol/L氨水中，溶液pH隨加入鹽酸體積變化的曲線如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是( )

A.a點，c(NH4+)=c(OH-)

B.b點，c(NH4+)>c(Cl-)>c(NH3·H2O)

C.c點，pH=7

D.d點，c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．a點為氨水溶液，溶液中存在電荷守恒，c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)，則c(NH4+)<c(OH-)，A錯誤；

B．b點，2n(HCl)=n(氨水)，二者反應后溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的NH4Cl、NH3H2O，溶液呈堿性，說明NH3H2O的電離程度大于NH4Cl的水解程度，但其水解程度和電離程度都較小，所以溶液中存在c(NH4+)>c(Cl-)>c(NH3·H2O)，B正確；

C．c點二者恰好完全反應生成NH4Cl，NH4Cl是強酸弱堿鹽，其水溶液呈酸性，則pH<7，C錯誤；

D．d點，n(HCl)=2n(氨水)，二者反應后溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的HCl、NH4Cl，溶液中存在物料守恒，根據(jù)物料守恒得2c(NH4+)+2c(NH3·H2O)=c(Cl-)，D錯誤；

故合理選項是B。