【題目】已知（1）H2O(g) = H2O(l) ΔH1＝－Q1 kJ·mol-1

（2）CH3OH(g) = CH3OH(l) △H2＝－Q2 kJ·mol-1

（3）2CH3OH(g) +3O2(g) = 2CO2(g)＋4H2O(g) △H3＝－Q3 kJ·mol-1（Q1、Q2、Q3均大于0）若要使1mol液態(tài)甲醇完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，其△H為

A.Q2- 0.5Q3-2Q1B.0.5Q3-Q2+2Q1C.Q3-2Q2+4Q1D.0.5（Q1+Q2+Q3）

【答案】A

【解析】

已知：①H2O(g)═H2O(l)△H=Q1kJ/mol

②CH3OH(g)═CH3OH(l)△H2=Q2kJ/mol

③2CH3OH(g)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(g)△H3=Q3kJ/mol

由蓋斯定律可知,③②×2+①×4得：2CH3OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(l)△H=△H32△H24△H3=(Q32Q2+4Q1)kJ/mol

1molCH3OH(l)完全燃燒放出熱量為×(Q32Q2+4Q1)kJ/mol=(0.5Q3Q2+2Q1)kJ，△H為Q2- 0.5Q3-2Q1；

答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】表示溶液中濃度的方法通常有兩種：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(w)和物質(zhì)的量濃度(c)，因此在配制溶液時，根據(jù)不同的需要，有不同的配制方法，請完成填空。

(1)用10%(密度為1.01 g·cm－3)的氫氧化鈉溶液配制成27.5 g 2% 的氫氧化鈉溶液。

①計算：需________g 10%(密度為1.01 g·cm3)的氫氧化鈉溶液，其體積為________mL，需加________mL水(ρ水＝1 g·cm－3)進(jìn)行稀釋。

②量取：用________mL量筒取10% 氫氧化鈉，量取時視線要跟量筒________保持水平，然后倒入燒杯里，用________mL量筒量取蒸餾水也注入燒杯里。

③溶解：用________將上述溶液攪拌均勻，即得27.5 g 2% 的氫氧化鈉溶液。

(2)用98%(密度為1.84 g·cm－3)的濃硫酸稀釋成3 mol·L－1的稀硫酸100 mL，回答下列問題：

①需要取濃硫酸________mL；

②配制操作可分解成如下幾步，以下正確的操作順序是__________________________(填字母，下同)。

A．向容量瓶中注入少量蒸餾水，檢查是否漏水

B．用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒，將溶液注入容量瓶，并重復(fù)操作兩次

C．用已冷卻的稀硫酸注入已檢查不漏水的容量瓶中

D．根據(jù)計算，用量筒量取一定體積的濃硫酸

E．將濃硫酸沿?zé)诼⑷胧⒂姓麴s水的小燒杯中，并不斷用玻璃棒攪拌

F．蓋上容量瓶塞子，振蕩，搖勻

G．用膠頭滴管滴加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度線相切

H．繼續(xù)往容量瓶中小心地加蒸餾水，使液面接近刻度線

(3)實驗室需配制1 mol·L－1的氫氧化鈉溶液和1 mol·L－1的硫酸溶液各100mL。

①要配制氫氧化鈉溶液，在用托盤天平稱取氫氧化鈉固體時，天平讀數(shù)為________。

A．4.0 g　　　　　B．4.00 g　　　　 C．＞4.0 g

②在配制氫氧化鈉溶液和硫酸溶液的各步操作中，有明顯不同的是__________。

A．稱量或量取　　　B．溶解或稀釋 　C．移液、洗滌　　D．定容

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】煙氣中SO2和NOx（NO及NO2）的脫除對于環(huán)境保護(hù)意義重大。

(1)濕式氨法煙氣脫硫脫氮是通過氨水吸收煙氣，得到含、、、和NO2的吸收液。

①用離子方程式解釋吸收液中含有的原因：_____________；

②吸收液中的、均對NO2具有吸收作用，但對NO2的吸收能力比弱，與NO2反應(yīng)生成的離子方程式是：___________；

(2)經(jīng)測定，在煙氣的吸收過程中，吸收液對NO2的吸收率隨煙氣通入量變化的曲線如下圖所示。

結(jié)合化學(xué)用語解釋產(chǎn)生上述結(jié)果的原因：_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某柔性屏手機的柔性電池以碳納米管做電極材料，以吸收溶液的有機高聚物做固態(tài)電解質(zhì)，其電池結(jié)構(gòu)如圖所示。電池總反應(yīng)為：

下列說法中，正確的是（ ）

A.充電時，移向Zn膜

B.充電時，含有膜的碳納米管纖維一端連接有機高聚物電源負(fù)極

C.放電時，電子由鋅膜表面經(jīng)有機高聚物至膜表面

D.放電時，電池的負(fù)極反應(yīng)為：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】證明鹵族元素的非金屬性強弱，某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實驗(夾持儀器已略去，氣密性已檢查)。

實驗過程：

Ⅰ.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。

Ⅱ.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。

Ⅲ.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，關(guān)閉活塞a。

Ⅳ.……

(1)驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是________________________________________。

(2)B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________________________________________。

(3)為驗證溴的氧化性強于碘，過程 Ⅳ 的操作和現(xiàn)象是____________________________。

(4)過程Ⅲ實驗的目的是________________________________________________________。

(5)氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下，原子半徑逐漸________，得電子能力逐漸________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】無水三氯化鉻在工業(yè)上主要用作媒染劑和催化劑。某化學(xué)小組在氮氣的氛圍下用和在高溫下制備無水三氯化鉻，并測定所制得產(chǎn)品中三氯化鉻的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

實驗原理：

已知：①熔點為83℃，易潮解，易升華，易溶于水，高溫下易被氧氣氧化；

②沸點為57.6℃；

③在堿性條件下，能把氧化為；

在酸性條件下，能把還原為。

回答下列問題：

Ⅰ.氮氣的制備

（1）利用工業(yè)氮氣（混有、、）制取純凈干燥的氮氣的實驗裝置如圖1。按氣流方向（用小寫字母表示）寫出其合理的連接順序：a→________。

Ⅱ.無水三氯化鉻的制備

實驗裝置如圖2所示（加熱、夾持等裝置已略去）。

（2）通入的作用是_____________（寫出2點）。

（3）裝置A和裝置C的燒杯中分別盛放________、________。

（4）制備時生成的氣體（俗稱光氣）有毒，遇水發(fā)生水解，反應(yīng)方程式為。為了防止污染環(huán)境，用足量的NaOH溶液吸收光氣，其化學(xué)方程式為________________。

（5）圖2裝置中有設(shè)計不合理的地方，你認(rèn)為應(yīng)該改進(jìn)的措施有______________。

Ⅲ.產(chǎn)品中質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定

a.稱取產(chǎn)品，在強堿性條件下，加入過量的30%溶液，小火加熱使完全轉(zhuǎn)化為，繼續(xù)加熱一段時間；

b.冷卻后加適量的蒸餾水，再滴入適量的濃和濃，使轉(zhuǎn)化為；

c.用新配制的硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)溶液滴至橙紅色變淺（反應(yīng)原理：），加入5滴二苯胺磺酸鈉指示劑，繼續(xù)滴定至溶液由紫藍(lán)色轉(zhuǎn)變?yōu)榱辆G色且半分鐘內(nèi)不變色即為終點。重復(fù)實驗3次，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液18.00mL。

回答下列問題：

（6）①上述操作a中“繼續(xù)加熱一段時間”的目的是________。

②加濃的目的是為了防止指示劑提前變色。若不加濃，則測得的的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將________（填“偏低”、“偏高”或“不變”）。

③產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________%（保留一位小數(shù)）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如下圖所示，△H1=－393.5 kJmol-1，△H2=－395.4 kJmol-1，下列說法或表示式正確的是（ ）

A. C（s、石墨）==C（s、金剛石）△H=+1.9kJmol-1

B. 石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化

C. 金剛石的穩(wěn)定性強于石墨

D. 1 mol石墨的總鍵能比1 mol金剛石的總鍵能小1.9 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，用一定濃度的鹽酸滴定某濃度的氨水。滴定終點附近溶液的pH和導(dǎo)電能力的變化如圖所示（利用溶液導(dǎo)電能力的變化可判斷滴定終點，溶液總體積變化忽略不計）。下列說法錯誤的是（ ）

A.a點對應(yīng)的溶液中：

B.a→b過程中，不斷增大

C.c→d溶液導(dǎo)電性增強的主要原因是和增大

D.根據(jù)溶液pH和導(dǎo)電能力的變化可判斷：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，可逆反應(yīng)N2 +3H22NH3 △H＜0，達(dá)到平衡后，當(dāng)單獨改變下述條件時，有關(guān)敘述錯誤的是

A.加催化劑，υ正、υ逆都發(fā)生變化，且變化的倍數(shù)相等

B.加壓，υ正、υ逆都增大，且υ正增大的倍數(shù)大于υ逆增大的倍數(shù)

C.降溫，υ正、υ逆都減小，且υ正減小的倍數(shù)小于υ逆減小的倍數(shù)

D.增大氮氣的濃度，υ正、υ逆都增大，且υ正增大倍數(shù)大于υ逆增大倍數(shù)

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