1．如圖中x、y分別是直流電源的兩極，通電后發(fā)現(xiàn)a極板質量增加，b極板處有無色無味的氣體放出，符合這一情況的是（　�。� 
a極板b極板x電極Z溶液
A銅銀負極CuCl2
B石墨石墨正極NaOH
C鐵石墨負極CuSO4
D銅銀正極AgNO3
A．AB．BC．CD．D

分析 該裝置是電解池，通電后發(fā)現(xiàn)a極板質量增加，b極板處有無色無味的氣體放出，說明a電極是陰極、b電極是陽極，陽極上氫氧根離子放電生成氧氣，則陽極應該是惰性電極；陰極上析出金屬，在金屬活動性順序表中該金屬應該位于H元素之后，x是分解、y是正極，據(jù)此分析解答．

解答 解：該裝置是電解池，通電后發(fā)現(xiàn)a極板質量增加，b極板處有無色無味的氣體放出，說明a電極是陰極、b電極是陽極，陽極上氫氧根離子放電生成氧氣，則陽極應該是惰性電極；陰極上析出金屬，在金屬活動性順序表中該金屬應該位于H元素之后，x是分解、y是正極，
A．Ag作陽極，陽極上Ag失電子生成銀離子進入溶液，則陽極上不能生成氧氣，故A錯誤；
B．x是負極、y是正極，不符合條件，故B錯誤；
C．x是負極，F(xiàn)e是陰極、石墨是陽極，陽極上氫氧根離子放電生成氧氣、陰極上銅離子放電生成Cu，所以符合條件，故C正確；
D．x是負極而不是正極，且銀作陽極，陽極上Ag失電子生成銀離子而不是生成氧氣，不符合條件，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查電解原理，明確離子放電順序及電極特點是解本題關鍵，注意：較活潑金屬作陽極時，陽極上金屬失電子而不是電解質溶液中陰離子失電子，為易錯點．

練習冊系列答案
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11．19世紀中葉，俄國化學家門捷列夫（　�。�
A．提出了原子分子學說B．提出了元素周期律
C．制出了第一張元素周期表D．發(fā)現(xiàn)了質量守恒定律

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12．配制一定物質的量濃度為0.100mol/L碳酸鈉溶液500mL．
①應稱量碳酸鈉的質量5.3g，應選用容量瓶的規(guī)格500mL，除容量瓶、（電子）天平、燒杯外，還必需要的儀器有玻璃棒、膠頭滴管．
②在上述配制操作過程中，出現(xiàn)以下情況，導致所配溶液濃度偏大的是A（填序號）
A．往容量瓶內(nèi)加蒸餾水時，俯視讀數(shù)      B．容量瓶洗滌后沒有烘干，仍有水殘留
C．用燒杯溶解碳酸鈉時，燒杯內(nèi)有少量水   D．往容量瓶內(nèi)加水時，不慎超過了刻度線．

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9．氫氣是未來最理想的能源，科學家已研制出利用太陽能產(chǎn)生激光，并在二氧化鈦（TiO2）表面作用使海水分解得到氫氣的新技術：2H2O$\frac{\underline{\;激光\;}}{TiO_{2}}$2H2↑+O2↑．
試回答下列問題：
（1）分解海水時二氧化鈦作催化劑，分解海水的反應屬于吸熱反應（填“放熱”或“吸熱”）．
（2）在高溫下，向二氧化鈦與焦炭的混合物中通入Cl2，得到TiCl4和一種可燃性氣體，該反應的化學方程式是TiO2+2C+2Cl2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$TiCl4+2CO．
（3）燃料電池使用氣體燃料和氧氣直接反應產(chǎn)生電能，是一種很有前途的能源利用方式．某種氫氧燃料電池是用固體金屬氧化物陶瓷作電解質，兩極上發(fā)生的電極反應分別為：負極 H2+O2--2e-═H2O；正極 O2+4e-═2O2-，則電池供電的總反應為O2+2H2═2H2O，該燃料電池的優(yōu)點是：利用率高，無污染．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列關于同分異構體的說法正確的是（　�。�
A．分子式和結構都相同，性質可能相同
B．分子式相同，結構不同，化學性質一定不相同
C．相對分子質量一定相同、官能團一定不同
D．相對分子質量和各元素質量分數(shù)一定相同，化學性質不一定相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．反應④反應類型（　　）
A．取代反應B．氧化反應C．還原反應D．加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．由乙烯推測丙烯（CH3CH=CH2）的結構或性質正確的是（　�。�
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C．與氯化氫加成只生成一種產(chǎn)物D．能發(fā)生加聚反應

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10．下列做法能改善空氣質量的是（　�。�
A．限制使用電動車
B．利用太陽能、風能和氫能等能源代替化石燃料
C．鼓勵私人購買和使用汽車代替公交車
D．以煤等燃料作為主要生活燃料

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11．元素及其化合物的學習和應用是中學化學的主要任務之一．
（1）硫酸亞鐵是一種常見的補血劑，但很容易被氧化．若需證明Fe2+是否全部被氧化，可以選擇的試劑是酸性高錳酸鉀溶液；若向硫酸亞鐵溶液中加入雙氧水和稀硫酸，現(xiàn)象是溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色，發(fā)生反應的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
（2）在空氣中強熱硫酸亞鐵有SO2和SO3氣體產(chǎn)生，同時生成紅褐色固體，請選擇合適的下列儀器（見圖）設計實驗收集產(chǎn)生的SO2和SO3氣體，連接順序為BDC（用裝置下的字母表示）
（3）常用的干燥劑硅膠，是網(wǎng)狀多孔物質，主要成分為SiO2，其中含水約為4%，制法是將硅酸減壓條件下加熱到300℃，使之分解．現(xiàn)以石英、純堿、鹽酸為原料，生產(chǎn)硅膠，試按生產(chǎn)順序寫出各步反應的化學方程式SiO2+Na2CO3 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑、Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl、H2SiO3 $\frac{\underline{\;加熱\;}}{減壓}$ SiO2+H2O．

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