滴加新制氯水后，下列各組離子可能大量存在的是（　�。�
A、Fe3+、Cl-、NO3-
B、Na+、HCO3-、SO42-
C、Ag+、NH4+、NO3-
D、Na+、SO32-、SO42-
考點(diǎn)：離子共存問題
專題：離子反應(yīng)專題
分析：氯水中含氫離子、氯氣、HClO等微粒，微粒之間不發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)等，則能大量共存，以此來解答．
解答： 解：A．滴加氯水，該組離子之間不反應(yīng)，能大量共存，故A選；
B．滴加氯水后，H+、HCO3-結(jié)合生成水和氣體，不能大量共存，故B不選；
C．滴加氯水后，Ag+、Cl-結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故C不選；
D．滴加氯水后，H+、SO32-結(jié)合生成水和氣體，不能大量共存，故D不選；
故選A．
點(diǎn)評：本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息和離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)及分析能力的考查，注意氯水的成分，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）用FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的化學(xué)方程式為：
 
；若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成如圖
的原電池，請?jiān)趫D中完成標(biāo)注
 
．
（2）實(shí)驗(yàn)證明，能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，現(xiàn)有下列反應(yīng)：
①C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H＞0；    
②2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H＜0；
③NaOH（aq）+HC1（aq）=NaC1（aq）+H2O（1）△H＜0．
上述反應(yīng)可以設(shè)計(jì)成原電池的是
 
（填序號），如若以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)所選反應(yīng)設(shè)計(jì)的原電池其負(fù)極反應(yīng)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用惰性電極電解硫酸銅溶液，整個(gè)過程轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量與產(chǎn)生氣體總體積的關(guān)系如圖所示（氣體體積均在相同狀況下測定）．欲使溶液恢復(fù)到起始狀態(tài)，可向溶液中加入（　�。�
A、0.15mol CuO
B、0.1mol CuCO3
C、0.075mol Cu（OH）2
D、0.05mol Cu2（OH）2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對實(shí)驗(yàn)甲～丁的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測正確的是（　�。�
A、裝置（甲）用于I2與NH4Cl混合物的分離
B、裝置（乙）可用于制取及觀察Fe（OH）2
C、裝置（丙）中X若為四氯化碳，可用于吸收氨氣，并防止倒吸
D、裝置（丁）可用于排空氣法收集CO2氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A、1.0mol/L的NaHSO4溶液：K+、Fe2+、NO3-、Cl-
B、l.0mol?L-1 NaClO溶液：Fe2+、K+、I-、Cl-
C、甲基橙顯黃色的溶液：Na+、CO32-、NO3-、SO32-
D、在
c(H+)
c(OH-)
=1×1013的溶液：NH4+、Ca2+、C1-、K+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象不能得到的結(jié)論是（　�。�
選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論
A 向硅酸鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸 試管里出現(xiàn)白色沉淀 元素非金屬性：Cl＞Si
B 向某溶中滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口 試紙不變藍(lán) 原溶液中無NH4+
C 常溫下，向濃硫酸中投入鐵片 鐵片不溶解 常溫下，鐵片遇濃硫酸會鈍化，濃硫酸表現(xiàn)強(qiáng)氧化性
D 向某溶液中先滴加KSCN溶液，再滴加少量氯水 先無明顯現(xiàn)象，后溶液變成血紅色 溶液中含有Fe2+，沒有Fe3+
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列方程式不正確的是（　�。�
A、用稀H2SO4吸收氨氣：NH3+H+═NH4+
B、少量的CO2通入NaOH溶液中：CO2+2OH-═CO32-+H2O
C、銅溶解于氯化鐵溶液中：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
D、足量鐵溶于稀硝酸，溶液變成淺綠色：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將質(zhì)量相等的鐵片和銅片用導(dǎo)線相連浸入500mL硫酸銅溶液中構(gòu)成如圖1的裝置（以下均假設(shè)反應(yīng)過程中溶液體積不變）．

（1）鐵片上的電極反應(yīng)式為
 
．
（2）銅片周圍溶液會出現(xiàn)
 
的現(xiàn)象．
（3）若2min后測得鐵片和銅片之間的質(zhì)量差為2.4g，計(jì)算：
①導(dǎo)線中流過的電子的物質(zhì)的量為
 
mol；
②該段時(shí)間內(nèi)用硫酸銅表示的平均反應(yīng)速率為
 
mol?L-1?min-1
（4）該裝置改為如圖2所示的裝置也能達(dá)到和原裝置相同的作用．其中KCl溶液起溝通兩邊溶液形成閉合回路的作用，同時(shí)又能阻止反應(yīng)物直接接觸．則硫酸銅溶液應(yīng)該注入
 
（填“左側(cè)”、“右側(cè)”或“兩側(cè)”）燒杯中．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)制硝酸的主要反應(yīng)為：
4NH3（g）+5C2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H．
（1）已知?dú)錃獾娜紵裏釣?85.8kJ/mol．
N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol；
H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ/mol；
N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.6kJ/mol．
則上述工業(yè)制硝酸的主要反應(yīng)的△H=
 
．
（2）在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)部分物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表：
 濃度  c（NH3）（mol/L）  c（O2）（mol/L）  c（NO）（mol/L）
 時(shí)間
 起始  0.8  1.6  0
 第2min  0.6  a  0.2
 第4min  0.3  0.975  0.5
 第6min  0.3  0.975  0.5
 第8min  0.7  1.475  0.1
①反應(yīng)在第2min到第4min時(shí)，O2的平均反應(yīng)速率為
 
．
②反應(yīng)在第6min時(shí)改變了條件，改變的條件可能是
 
（填序號）．
A．使用催化劑    B．升高溫度    C．減小壓強(qiáng)    D．增加O2的濃度
③下列說法中能說明4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
（填序號）．
A．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol NO的向時(shí)，生成n mol NH3
B．條件一定，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化
C．百分含量w（NH3）=w（NO）
D．反應(yīng)速率v（NH3）：v（O2）：v（NO）：v（H2O）=4：5：4：6
E．若在恒溫恒壓下容積可變的容器中反應(yīng)，混合氣體的密度不再變化
（3）某研究所組裝的CH3OH-O2燃料電池的工作原理如圖1所示．
①該電池工作時(shí)，b口通入的物質(zhì)為
 
．
②該電池正極的電極反應(yīng)式為：
 
．
③以此電池作電源，在實(shí)驗(yàn)室中模擬鋁制品表面“鈍化”處理（裝置如圖2所示）的過程中，發(fā)現(xiàn)溶液逐漸變渾濁并有氣泡產(chǎn)生，其原因可能是
 
（用相關(guān)的離子方程式表示）．

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