Question

（共9分，每小題3分）常溫下，在30.6g水中溶解15g  CuSO₄·5H₂O恰好達(dá)到飽和，該溶液的密度為1.2g/cm^-3，求：

（1）該溶液中陰陽離子的總物質(zhì)的量

（2）該溶液中CuSO₄的物質(zhì)的量濃度(保留兩位有效數(shù)字)

（3）取出20mL 該溶液，配成濃度為0.2  mol·L^－1的稀溶液，則稀釋后溶液的體積為多少毫升？

 

Answer 1

【答案】

（1） M(CuSO₄·5H₂O)=(64+32+16×4+ 5×18) g·mol^-1= 250 g·mol^-1

n(CuSO₄·5H₂O)=m/M = 15g/250g·mol^-1 = 0.06 mol

溶液中陰陽離子的總物質(zhì)的量=  n (Cu²⁺)  + n (SO₄^2-) =  0.06 mol + 0.06 mol =0.12 mol

溶液中陰陽離子的總物質(zhì)的量為0.12 mol

 (2 ) 溶液的體積 V= m(溶液)/ ρ =（30.6+15）g /1.2g/cm^-3 = 38 cm³=0.038L

C(CuSO₄)=n/V=0.06 mol/0.038L =1.6 mol·L^-1

溶液中CuSO₄的物質(zhì)的量濃度約為1.6 mol·L^-1

(3) 設(shè)原溶液、稀釋后的溶液的濃度和體積分別為   C₁  、V₁ 、 C₂  、V₂

則 C₁ V₁= C₂ V₂

1.6 mol·L^-1 × 20 mL = 0.2 mol·L^-1  ×V₂

V₂ =160 mL

稀釋后溶液的體積為160 mL

【解析】考查物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算。