4．正確的實(shí)驗(yàn)操作是實(shí)驗(yàn)成功的重要因素，下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　　）
A．
制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色		B．
碳酸、苯酚酸性強(qiáng)弱比較
C．
   制備并收集少量NO2氣體		D．
除去氯氣中氯化氫

分析 A．氫氧化亞鐵易被氧化生成氫氧化鐵，所以制取氫氧化亞鐵時(shí)要隔絕空氣；
B．強(qiáng)酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸；
C．二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和NO；
D．洗氣裝置中導(dǎo)氣管要遵循“長(zhǎng)進(jìn)短出”原則．

解答 解：A．氫氧化亞鐵易被氧化生成氫氧化鐵，所以制取氫氧化亞鐵時(shí)要隔絕空氣，則膠頭滴管要伸入液面下，故A錯(cuò)誤；
B．強(qiáng)酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸，二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸和苯酚鈉反應(yīng)生成苯酚沉淀，所以能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，故B正確；
C．二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和NO，二氧化氮和空氣不反應(yīng)，所以應(yīng)該采用排空氣法收集，故C錯(cuò)誤；
D．洗氣裝置中導(dǎo)氣管要遵循“長(zhǎng)進(jìn)短出”原則，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及物質(zhì)制備、物質(zhì)性質(zhì)檢驗(yàn)、氣體的凈化和收集，明確實(shí)驗(yàn)原理是解本題關(guān)鍵，會(huì)根據(jù)氣體的密度、性質(zhì)確定收集方法，易錯(cuò)選項(xiàng)是A．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．短周期原子序數(shù)依次遞增的A、B、C、D、E、F六種元素，已知B原子最外層電子數(shù)是A原子次外層電子數(shù)的3倍，是D原子最外層電子數(shù)的2倍；C原子內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)10倍；A、B、D三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為13；A和B原子最外層電子數(shù)與D和F原子最外層電子數(shù)之和相等；D和E是相鄰兩種元素．
（1）E元素基態(tài)原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為M，該能層具有的原子軌道數(shù)為4、電子數(shù)為4．
（2）A和B元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較大的是H2O（填化學(xué)式）；原因是非金屬性：O＞C，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定．
（3）A、B、C三種元素組成原子個(gè)數(shù)比nA：nB：nC=1：3：2的化合物，用離子方程式表示該化合物的水溶液顯堿性的原因CO32-+H2O?HCO3-+OH-．
（4）B、C、D三種元素原子半徑最大的是Na（填元素符號(hào)），離子半徑最小的是Al3+（填離子符號(hào)）．M元素與D元素位于不同主族，但由于二者的電負(fù)性相近，導(dǎo)致某些性質(zhì)相似．將M的最高價(jià)氧化物溶于C的氫氧化物的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為BeO+2OH-=BeO22-+H2O．
（5）E和F形成的化合物X在高溫條件下可以被氫氣還原，工業(yè)上常用此反應(yīng)制取高純度的單質(zhì)E，寫(xiě)出該化學(xué)反應(yīng)的方程式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．海洋資源的利用具有廣闊前景．
（1）下列不屬于海水淡化的方法C（填序號(hào)）．
A．蒸餾法     B．離子交換法     C．過(guò)濾法      D．電滲析法
（2）圖1是從海水中提取鎂的簡(jiǎn)單流程．

①試劑B是HCl（填化學(xué)式）．
②由無(wú)水MgCl2制取Mg的化學(xué)方程式是MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．
（3）海帶灰中富含以I-形式存在的碘元素．實(shí)驗(yàn)室提取I2的途徑如圖2所示：
I：下列不屬于步驟①操作所用的儀器是B（填序號(hào)）．
A．酒精燈       B．漏斗     C．坩堝       D．泥三角
Ⅱ：步驟③的實(shí)驗(yàn)操作名稱是過(guò)濾．
Ⅲ：④步驟反應(yīng)的離子方程式H2O2+2H++2I-=I2+2H2O．
Ⅳ：請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種檢驗(yàn)提取碘后的水溶液中是否含有碘單質(zhì)的簡(jiǎn)單方法取被提取碘（⑤）后的水溶液少許置于試管中，滴加淀粉，看溶液是否變藍(lán)，如變藍(lán)則水溶液中還含有碘單質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．已知反應(yīng)：A（g）+B（g）═G（g）+D（g）的能量變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量
C．該反應(yīng)不需要加熱就能進(jìn)行
D．若此反應(yīng)過(guò)程中有電子轉(zhuǎn)移，可設(shè)計(jì)成原電池

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．某有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示．下列敘述正確的是（　�。�
A．A不能和新制Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)
B．A中含有2種含氧官能團(tuán)
C．A能夠發(fā)生加成、取代和消去反應(yīng)
D．1molA和足量的NaOH溶液反應(yīng)，消耗2molNaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存的物質(zhì)，水質(zhì)的優(yōu)劣直接影響人體的健康．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）天然淡水一般呈弱酸性，其原因是：CO2+H2O?H2CO3，H2CO3?HCO3-+H+（用化學(xué)方程式表示），可以用加熱煮沸方法使水恢復(fù)中性；
（2）天然水的凈化通常有混凝法和化學(xué)軟化法，二者的區(qū)別是水的凈化是用混凝劑（如明礬等）將水中膠體及懸浮物沉淀下來(lái)，而水的軟化是除去水中的鈣離子和鎂離子；
（3）若用陽(yáng)離子交換樹(shù)脂（HR）將硬水軟化，發(fā)生的反應(yīng)可表示為：Ca2++2HR=CaR2+2H+或Mg2++2HR=MgR2+2H+（寫(xiě)一個(gè)即可）；
（4）明礬曾一直作為常用的凈水劑，如今卻慢慢褪出歷史舞臺(tái)．作為凈水劑的后起之秀--復(fù)合聚合侶鐵這一新型水處理劑正越來(lái)越多的應(yīng)用于生活飲用水、工業(yè)給水．它的凈水效果遠(yuǎn)優(yōu)于一般的凈水劑．下列說(shuō)法正確的是AD；
A．復(fù)合聚合侶鐵的水解程度很大，可以減少水中鋁的殘留
B．復(fù)合聚合侶鐵所帶電荷高，形成膠粒對(duì)水中雜質(zhì)吸附能力強(qiáng)，所以凈水效果好
C．明礬凈水產(chǎn)生膠體的離子方程式為：Al3++3H2O═Al（OH）3↓+3H+
D．優(yōu)質(zhì)凈水劑的選擇標(biāo)應(yīng)該是無(wú)毒且能吸附水中的懸浮膠粒
（5）凈化后的水還需殺菌消毒才能飲用，考慮到Cl2可能殘留帶來(lái)的危寶害，無(wú)殘留的ClO2開(kāi)始廣浮用于自來(lái)水消毒．如果以單位質(zhì)量的氧化劑所得到的電子數(shù)來(lái)表示消毒效率，則Cl2和ClO2的消毒效率之比為27：71（填最簡(jiǎn)整數(shù)比）．
（6）在人們環(huán)保意識(shí)急劇增強(qiáng)的念天，污水隨意排放的局面即將成為歷史，先處理達(dá)標(biāo)而后排放是大勢(shì)所趨．某含氰廢水選擇ClO2處理，ClO2可將CN-轉(zhuǎn)化成兩種無(wú)毒氣體，該反應(yīng)的離子方程式為2ClO2+2CN-=2CO2↑+N2↑+2Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．研究有機(jī)物一般經(jīng)過(guò)以下幾個(gè)基本步驟：分離、提純→確定實(shí)驗(yàn)式→確定分子式→確定結(jié)構(gòu)式．
已知有機(jī)物A為飽和多元醇，可由飽和多鹵代烴水解得到．為研究A的組成與結(jié)構(gòu)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)步驟解釋或?qū)嶒?yàn)結(jié)論
（1）純凈的A為無(wú)色粘稠液體，
易溶于水，沸點(diǎn)為380.4℃		（1）將A從它的水溶液里分離出來(lái)
的操作方法是蒸餾．
（2）將13.6gA在20.0L純O2（過(guò)量）中充分燃燒
并使反應(yīng)后的氣體依次緩緩?fù)ㄟ^(guò)濃硫酸和堿石灰后，
測(cè)得氣體體積分別為17.76L和6.56L
（所有氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）．		（2）A的實(shí)驗(yàn)式為C5H12O4，
A的分子式為C5H12O4．
（3）A的核磁共振氫譜如圖：
（3）A中含有2種氫原
子，A的鍵線式為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列敘述中，可以說(shuō)明金屬甲的活動(dòng)性比金屬乙的活動(dòng)性強(qiáng)的是（　�。�
A．在氧化還原反應(yīng)中，甲原子失去的電子比乙原子失去的電子多
B．甲、乙氫氧化物溶液的堿性：甲＞乙
C．乙能與鹽酸反應(yīng)放出H2，而甲不能
D．將甲、乙作電極組成原電池時(shí)，甲為正極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列關(guān)于Ag、K、Cu的冶煉方法正確的是（　�。�
A．電解法、熱分解法、熱還原法B．熱分解法、電解法、熱還原法
C．熱還原法、熱分解法、熱還原法D．電解法、電解法、熱分解法

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